2008年卢湾区初中毕业生统一学业考试模拟试卷
理化试卷
（满分150分 考试时间100分钟）
化 学 部 分
题 号 得 分 六 七 八 九 十 总 分 考生注意：化学部分第十大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试用教
材的考生。
相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Si–28 Cl–35.5 得分 评卷 六、填表题（共10分） 27．在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 化学式 物质类别
得分 评卷 七、单项选择题（共10分） 水银 Cu(OH)2 氯化亚铁 H2CO3 氧化钙 28．下列变化属于化学变化的是 ????????????????????????（ ）
A．干冰升华
B．蔗糖溶于水
C．炸药爆炸
D．钢水铸成钢锭
29．下列物质中，属于溶液的是 ????????????????????????（ ）
A．白醋 A．铁丝
B．牛奶 B．木炭
C．色拉油 D．蒸馏水 C．红磷
D．硫
30．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ?????????????????（ ） 31．锗酸铋(Bi4Ge3O12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知锗酸铋中锗(Ge)的化合价为+4，则锗
酸铋中铋(Bi)的化合价为??????????????????????????（ ） A．+4
B．+3
C．+2
D．+l
32．以下实验操作中，正确的是 ????????????????????????（ ）
A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网 B．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中 C．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
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D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
33．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是?????????（ ）
A．NH4HCO3 A．大小不同
B．K2SO4
C．Ca3(PO4)2 B．质量不同
D．是不是构成物质的微粒
D．KNO3
34．原子和分子的根本区别在于?????????????????????????（ ）
C．在化学变化中是否能再分
35．2007年诺贝尔化学奖表彰了在表面化学有突破性研究的德国化学家格哈德·埃特尔，他主要
研究一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应，由此实现了汽车尾气中有毒气体一氧化碳的清洁排放。下列说法中错误的是?????????????????????????（ ） A．该反应为化合反应
B．铂在该反应中起催化作用 D．一氧化碳是氧化剂 C．氯化钡溶液
D．氯化铁溶液
C．该反应遵守质量守恒定律 A．碳酸钠溶液
36．只用一种试剂就能将NaOH、H2SO4、Ca(OH)2三种溶液鉴别出来，这种试剂是????（ ）
B．酚酞试液
37．风靡美国多年的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（C4H6O5）。下列说法中
正确的是?????????????????????????????????（ ） A．苹果酸饮料的pH＞7
B．苹果酸属于有机物
D．苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4:6:5
C．苹果酸可用铝制容器盛放 得分 评卷 八、填空题（共16分）
38．写出符合下列要求的物质的化学式。
铁锈的主要成分是_____________；空气中含量最多的气体是_____________；能形成硫酸型酸雨的空气污染物是____________。
39．将二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，溶液颜色____________，然后在试
管中加入活性炭，溶液的颜色___________。
40．位于卢湾区马当路的上海琉璃博物馆以其独特的琉璃外墙设计吸引着来往游客的眼球。 （1）古法琉璃的成份为70%的二氧化硅（SiO2）和28%的铅，以及少量的金属氧化物。琉璃
是_______（填“单质”、“化合物”或“混合物”），60克古法琉璃中硅元素的质量是_______。 （2）二氧化硅是酸性氧化物，它与氢氧化钠反应的化学方程式是：______________________。 41．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 溶解度（g/100g水） 0 29.4 10 33.3 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 60 55.2 70 60.2 80 65.6 （1）从表中可得到的一条信息是_______________________________________。
（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，
将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
42．小明查阅资料发现：木炭还原氧化铜的实验中，木炭也可能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧
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化亚铜），已知Cu2O+H2SO4(稀)?他想通过实验对其固体产物进行探究。 ??Cu+CuSO4 +H2O，
实验操作 取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 实验现象 若无明显现象 若___________________ ________________ 实验结论 证明红色固体是_____________ 证明红色固体肯定含有_______，可能含有___________ 43．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉
末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
混合加过量水，振荡 粉过滤 ① 末 根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式：_____________________________________； （2）判断化合物A为__________________。 得分 评卷 九、简答题（共14分） a b 44．请你结合下列装置图回答问题。
澄清石灰水
无水硫酸铜
红褐色沉淀C 白色沉淀D 无色溶液 滴加AgNO3溶液 过滤 ② (不溶于稀硝酸) Ca(NO3)2溶液 A B C D E
（1）实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是_________________，为防止加热时药品进入
导管，应在试管口处放_____________。若用装置C收集氧气，则其气体应从___________端进入（填“a”或“b”）。
（2）金属铜长时间放置在空气中，表面会形成一层绿色物质“铜绿”，某兴趣小组利用加热铜
绿并检验其分解产物的方法探究铜绿的元素组成。该小组将装置按照A→E→D顺序连接。 ①试管中装入铜绿后加热，实验中观察到E中白色无水硫酸铜变蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，A中固体由绿色变成黑色。在装药品前，必须先检查装置的___________。如果将E、D装置先后连接顺序对调，对产物的检验造成的影响是_____________________________。 ②进一步将该黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，又观察到黑色固体完全溶解，溶
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液变蓝色。请写出②反应的化学方程式：______________________________，反应的基本类型：___________________，并推测铜绿的元素组成___________________。
45．在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积
变化如下： 加入盐酸体积V/mL 测得溶液温度t/℃ 2 15.2 4 19.6 6 22.0 8 26.0 10 28.2 12 26.7 14 25.7 16 24.7 18 23.7 20 22.9 （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时：_________________________________________， ②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：_________________________________________； （3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提
议是否合理?为什么?______________________________________________________。
t/℃ 31 29 27 25 23 21 19 17 15 13 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 V/mL 得分 评卷 十、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。（共10分）
B组（ ）
请在选定组的括号内打“√”：A组（ ）
A组
46．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法正确的是?????（ ）
A．该原子是一种氢原子 C．该原子核外有3个电子
B．该元素是金属元素
D．该原子核带2个单位的正电荷
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47．下列性质中属于金属的化学性质的是?????????????????????（ ）
A．导电性
48．某混合溶液中含有AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，进行下列实验：
滤液1： 混合 溶液 过量固体A 过滤 固体甲 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 过量溶液B 过滤 固体乙 B．延展性 C．还原性 D．高熔点
滤液2 过量固体A 过滤 ZnSO4溶液 固体甲是______________________；滤液2中的溶质是_________________________。 49．海水中富含大量的金属元素。现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清
石灰水，充分反应后得沉淀1.16g。 （1）求海水样品中MgCl2的质量分数。
（2）向过滤后的沉淀中加入73g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液中溶质是______________，该溶液的总质量为___________ g。（计算结果保留2位小数）
B组
46．以下解决能源短缺问题的方法不恰当的是???????????????????（ ）
A．用木材作燃料 A．Na2CO3
B．用液氢替代汽油 B．Ca(OH)2
C．开发地热 C．KNO3
D．开发风能 D．CuCl2 × × 糕 点 营养素 每100g含有 蛋白质 4.8g 油脂 20g 糖类 40g β-胡萝卜素（维生素类）1.8g 碳酸钙 400g 47．用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是????????（ ） 48．“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。 （1）所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的
一类营养素是___________。
（2）淀粉是一类常见的糖，通常使用__________检验淀粉
的存在。
49．碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，两种盐的水溶液均显碱性，
均能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳。
（1）分别取1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有_______mol，_______
原子共有1.806×1024个。
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