确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
6．（4分）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 不是 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为 23.8 %（结果保留一位小数）。
【分析】由题目的信息可知，（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解； （2）丙中溶液的溶质质量分数=
。
【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是； （2）丙中溶液的溶质质量分数=
；故答案为：23.8%；
【点评】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数的有关计算等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．（4分）一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶
体（Na2B4O7?10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂，②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。 （1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为 +3 。
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 易溶于水的白色固体 。 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硼砂（Na2B4O7）的化学式进行解答本题。
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+4x+（﹣2）×7=0，则
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x=+3价。 故填：+3。
（2）硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）是一种易溶于水的白色固体，属于物理性质，故填：易溶于水的白色固体。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
三、实验探究题（共2小题，每空2分）
8．（6分）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 氧气浓度% 氧气平均浓度% （1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到 当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中 排水 法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 ACD 。 A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 【分析】（1）根据用排水法收集氧气时氧气集满的标准进行分析； （2）根据用排水法收集的气体比较纯净进行分析； （3）根据向上排空气法收集氧气时的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满；
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向上排空气法 79.6 79.7 79.7 79.9 90.0 排水法 89.8 89.7 89.3
故答案为：当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，由以上信息中也可得到同样结论； 故答案为：排水；
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的； 故答案为：ACD。
【点评】本考点主要考查了气体的收集与验满，同时也考查了收集与验满的和注意事项等，综合性比较强。
9．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象
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。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质，可使酚酞试液变红，变质生成后的Na2CO3也会使酚酚变红来分析；
（2）根据BaCl2可与变质的氢氧化钠反应生成沉淀，反应后取上层清液滴加酚酚变红，可以分析溶液的性质及原有的物质；
（3）根据变质的氢氧化钠溶液中的成分可分析，滴加盐酸会发生的2个反应来分析。
【解答】解：（1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，碳酸钠都呈碱性，都会使酚酚变红，若完全变质只有碳酸钠也会使酚酚变红。故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。
（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，因滴加的量为足量，说明碳酸钠完全反应；取上层清液滴加酚酚，溶液变红，说明溶液呈碱性，只能有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：部分变质。
（3）因溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，所以在刚开始滴加盐酸时，由于酸碱反应优先，是盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生，至反应结束。NaOH+HCl=NaCl+H2O，
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
【点评】本题主要考查了氢氧化钠变质的变质情况，分为部分变质和完全变质，需要通过实验来证明。同时考查了学生的图象分析能力。盐酸与碱和盐的反应先后问题。
四、解答题（共2小题，第10题5分，第11题7分）
10．（5分）伙食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质﹣丙烯酰胺（C2H5NO）。
（1）丙烯酰胺属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O= 24：5：14：16 。
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
【解答】解：（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断丙烯酰胺C2H5NO属于有机物；故填：有机物；
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O=（12×2）：（1×5）：14：16=24：5：14：16；故填：24：5：14：16。
【点评】本题考查学生对物质的元素组成及化合物中各元素质量比的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
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11．（7分）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 过滤 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 NaOH和CaO 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）
【分析】根据分离混合物的方法、反应的流程以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）反应分离室中分离的是固体和液体，故使用的是过滤的方法，故填：过滤；
（2）根据流程图可以看出，氢氧化钠和氧化钙是可以循环利用的物质，故填：NaOH和CaO；
（3）设生成碳酸钙的质量为x Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 100 100kg×10.6% x
x=10kg
答：生成碳酸钙的质量为10kg。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
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