初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式
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??九年级化学上册知识点总结 ??第一单元 走进化学世界 ??一、物质的变化和性质
??1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 ??2、物质的变化
??化学变化：有新物质生成。 ??物理变化：没有新物质生成。 ??区别：是否有新物质生成。 ??3、物质的性质
??物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 ??熔点、沸点、挥发等。
??化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还 ??原性、稳定性等。
??4、蜡烛及其燃烧现象的探究
??蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
??试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 ??6、各种常见仪器：
??（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
??②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） ??块状—镊子 （一横二放三慢滑）
??（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
??②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
??（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） ??（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； ??必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ??②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） ??对物质加热用外焰
??（5）给物质加热的方法：
??对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， ??先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
??对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 ??（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 ??（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 ??可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 ??不能加热的仪器：量筒、集气瓶
??（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） ??1 ?? ??
??未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
??第二单元 我们周围的空气
??1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
??气体及杂质（0.03%）
??2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
??（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 ??后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
??（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 ??打开弹簧夹。 ??物质的分类 ??单质
??纯净物 物 化合物 质混合物 ??3、 氧气
??（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； ??（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； ??制取氧气：制取方法：
??②收集方法：向上排气法：排水法：
??③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化
??氢制氧气） ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??
??④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 ??集气瓶口，木条复燃则满。
??⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱， ??则气密性好。
??⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 ??
??根据实验回答以下问题： ??（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； ??（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ ??防止高锰酸钾粉末进入导管 ??（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ ??防止由于降温管 字母表示：A+B→AB
??分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
??氧化反应：物质与氧发生的反应。 ??4、 催化剂：特点：“一变两不变”
??一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 ??2 ?? ??
??5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 ??6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
??③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
??④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
??⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ??⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ??⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
??⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 ??第三单元 自然界的水
??1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 ??（1） 水电解实验：化学反应：
??产生位置 负极 正极 ??体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 ??“正氧负氢，氢二氧一”
??检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
??H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ??2、水的净化
??（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 ??（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
??一贴：滤纸紧贴漏斗 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 ??滤纸与漏斗A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； ??软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
??B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 ??C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
??D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， ??还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ??3、氢气 H2 ??（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶
??水（排水法） ??（2）、化学性质：
??3 ?? ??
??①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
??点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） ??现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ??
??（３）原理：
??装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） ??收集方法：向下排气法：排水法： ??（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 ??{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ??A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ??生活污水的任意排放
??B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 ??放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 ?? ?? ?? ?? ?? ??
??第四单元 构成物质的微粒 知识点 ??1、 原子的构成 ?? ?? ?? ?? ??
??原子核(+)
??原子 质子(+) 中子(不带电) ??核外电子(-) ??
??（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 ??相对原子质量≈质子数+中子数 ??原子的质量主要集中在原子核上。 ??（2）相对原子质量
??①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位 ??2、元素 ??（1）、定义：具有相同核电荷数（即核 微观：表示一个原子 ??例如：H：表示氢元素；一个氢原子 ??He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 ??C：表示碳元素；碳；一个碳原子
??Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??4 ?? ??
??★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 ??例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 ??nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子 ?? ?? ?? ?? ??
??（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 ??三、元素周期表
??元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 ??3离子
??一、核外电子的排布
??1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 ??
??右图表示的是铝原子的结构——核电
??荷数为13，核外第一电子层上有2个电子， ??第二电子层上有8个电子，第三电子层上有 ??3个电子。
??2、电子电子层的规律： ??（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ??（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
??3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 ??二、离子
??1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 ??2.原子和离子的比较 ?? ?? ??