i、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 iii、分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
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原物 N2 CO CO2 CO2 SO2 Cl2 CO2 炭粉 Fe2O3 SiO2 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 NaCl晶体 KNO3晶体 所含杂质 O2 CO2 CO HCl HCl HCl SO2 MnO2 Al2O3 Al2O3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl NaCl 除杂质试剂 灼热的铜丝网 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） NaOH溶液 HCl溶液 CO2 HCl Cl2 Fe -------- 蒸馏水 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 过滤 过滤， 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 加还原剂转化法 加热分解 重结晶. NaHCO3溶液 Na2CO3
3、物质的鉴别 ① 常见气体的检验 常见气体 氢气 氧气 氯气 二氧化硫 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 ② 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻片）。 （3）Ba2+ 与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+ 与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或 过量的NaOH溶液。
（5）Ag+ 与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3
（6）NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气
味NH3气体。
（7）Fe2+ 与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新
－
制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
（8） Fe3+ 与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，或与 NaOH溶液反应，生
成红褐色Fe(OH)3沉淀。 ③ 几种重要的阴离子的检验
－
（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色。
－
（2）Cl 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
－
（3）SO42 先用盐酸酸化，再与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀。
－
（4）SO32 与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
－
（5）CO32 与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二 识别化学品安全使用标识（必修1P4）
主题3 常见无机物及其应用
一、物质的分类 （简单分类法：交叉分类法、树状分类法）
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金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N（包括稀有气体）
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3等
纯 不成盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的OH-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系及其分类
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，
统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散质分散在其中的物质。
2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同： 分散系 分散质的直径 分散质粒子 溶 液 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 单个小分子或离子 胶 体 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） 许多小分子集合体或高分子 8
浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体
实例 外观 性 稳定性 能否透过滤纸 质 能否透过半透膜 鉴别 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的性质：(均为物理性质)
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动 ③ 电泳 ④聚沉 （必修1 P16） 四、离子反应
1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、电离方程式书写
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
＋＋
KCl == K + Cl- Na2SO4 == 2 Na +SO42-
＋＋＋
NaHSO4 == Na + H +SO42- NaHCO3 == Na + HCO3- 注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 特别提醒：
①．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。
②．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水。 7、离子方程式的书写
第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 第二步：拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）删去两边不参加反应
第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒） ※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，
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均写成化学式或分子式。HAc＋OH=Ac＋H2O
2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 3.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
4 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
5 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。
常见的错误：(1)违背反应客观事实：主要是写错、漏写等
+3+
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2 Fe＋3H2O
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失守恒
2+3+－
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，乱拆写。
－－
如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸.
－
(4)反应条件或环境不分：酸性环境不能生成OH
－+-－
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符号运用不当
8、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
＋－
1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）:Ag只能与NO3、
－2-2-2-2-+＋＋+＋+ －
F共存，CO3、SiO3、SO3、S只能与K、Na、NH4共存; K、Na、NH4 、NO3 、
－－
HCO3 、CH3COO形成的盐溶于水 2）、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3）、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：
Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+） 五 、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=得电子总数 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
－－
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