3NO2+H2O=2HNO3+NO。危害：破坏环境，影响动植物进行正常的生命活动。如：建筑物、树木、鱼类。 (3)臭氧层受损：人类活动排入大气的某些化学物质如氟氯代烷和含溴的卤代烷烃(灭火剂——哈龙)，在紫外线的作用下分解产生Cl，与臭氧发生作用使臭氧层受到破坏。 危害：紫外线大量进入，造成人体和生物体的损伤。措施：减少并禁止氟氯烃等物质的排放研制新型的制冷系统。
(4)温室效应 温室气体：CO2、CH4、N2O。 (5)改善大气质量：
①减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 ②减少汽车等机动车尾气污染
③减少室内空气污染：减少厨房污染:CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等。减少装饰材料引起的污染a.甲醛(HCHO)，b.苯、甲苯、二甲苯，c.放射性元素，如氡(Rn)——隐形杀手。 二.水体污染的危害
(1)重金属污染：污染物：汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）和铬（Cr）等。污染源：化工、
冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水
(2)水污染：生活污水和某些工业废水中，含有N、P的化合物，排放到水中造成水体富营
养化，藻类、浮游生物大量繁殖
(3)污水处理
①混凝法：向污水中加入混凝剂，使污水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉淀，与水分离的方法。常用的混凝剂是：明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]会发生下列反应：3++
Al+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H，水中的悬浮颗粒遇到Al(OH)3(胶体)时，就会发生凝聚，达到净水的目的。
-+
②中和法：对于酸性废水和碱性废水，就要采用中和法进行处理。反应原理：OH+H= H2O
-2-或：2OH+CO2=H2O+CO3。
③沉淀法：采用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出的方法。 三.垃圾处理：
垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化 垃圾做一般处理的主要方法：露天堆放、卫生填埋、堆肥、焚烧? 如：干电池的回收、医疗垃圾的焚烧、白色污染的治理等。 生活垃圾分类标志。（见选修1 P93 ）
附 化学反应方程式汇总 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋ H2 ↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 离子方程式：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
36
＋
－
＋
－
Na2O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 离子方程式：CO3 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 离子方程式：CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式：HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3
△ －
＋
2－
＋
－
2－
＋
△ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH
Na2CO3 ＋ H2O
－
－
2－
若是溶液中反应有离子方程式：HCO3＋ OH ＝ H2O ＋ CO38、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟），加水之后，可由绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
点燃 Cu ＋ Cl2 CuCl2 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
点燃 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 点燃 9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
点燃 H2 ＋ Cl2 2HCl 11、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
离子方程式：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca＋2ClO＋2Cl ＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
离子方程式：Ca＋2ClO ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
光照 2HClO 2HCl ＋ O2↑
2＋
－
2＋
－
－
＋
－
＋
－
－
－
光照
14、氯气的实验室制法 MnO2 ＋4HCl(浓)
离子方程式：MnO2 ＋4H＋2Cl
＋
－
2＋
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Mn＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl 离子方程式：Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 16、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2
FeS Fe3O4
－
－
37
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
17、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓）18、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）
CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
高温 19、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑ 20、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 离子方程式：SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O 21、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2
催化剂 高温高压 －
2－
2NH3
22、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
放电 N ＋ O 2NO 2NO ＋ O 错误！未找到引用源。 2NO
2
2 2
2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3 ＋ NO 离子方程式：3NO2 ＋ H2O 错误！未找到引用源。 2H＋ 2NO3＋NO
23、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3
△ ＋
－
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe过量 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
24、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 25、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 26. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 27. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3
△ 4NO ＋ 6H2O NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
△ 28. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 29. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 ＋2NaOH离子方程式：NH4 ＋ OH
＋
－
2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
△ NH3 ↑＋ H2O
30. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 离子方程式：NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O
点燃 31. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 32. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 离子方程式：2Al ＋ 6H ＝ 2Al ＋3H2↑ 33. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 离子方程式：2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑ 34. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3
高温 －
－
＋
3＋
＋
－
2Fe ＋ Al2O3
35. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 ＋H2O 离子方程式：Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O
－
－
38
36. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 离子方程式：Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 37. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2 ＋2 H2O 离子方程式：Al(OH)3 ＋ OH
－
＋
3＋
＝ AlO2 ＋2 H2O
－
38. 高温下铁与水反应
高温 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 39. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2↑ 40. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 离子方程式：Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H2O 41. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 离子方程式：Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 42. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 43. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 离子方程式：2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe44. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe
3＋2＋2＋
45.往FeCl3溶液中加入Cu粉： 2Fe＋Cu 2Fe＋Cu 46. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe+3SCN－= Fe (SCN)3
47. 卤族之间的置换反应： 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 Br2＋2KI＝I2＋2KBr
48. 卤族离子的检验： KBr＋AgNO3＝AgBr↓+KNO3 KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3 49. Na2CO3与碱的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH
50. NaHCO3与碱的反应①Ca(OH)2适量 Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
②Ca(OH)2过量 Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
51. 水煤气的制取： C ＋ H2O(气)
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
3＋
－
＋
3＋
＋
2＋
＋ 2Cl－
CO ＋ H2
39
52. 铁的冶炼： Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
-2-
53. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 2AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3
40