第三单元 物质构成的奥秘 课题一 分子与原子
一：教学目标
[知识与技能]
1.认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的;
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子 3.通用微粒的观点解释某些常见的现象 [过程与方法]
1. 通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子
2. 通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。 [情感态度与价值观]
1.增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣
2.培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
二．教学重难点
[重点]
1.从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念 2. 认识分子是保持物质化学性质的一种微粒 [难点]
1. 微观粒子总是不断在运动； 2. 分子和原子的本质区别
三．教法、学法
引导想象推理、分析探究 四．教学准备
[师]随堂练习 ；演示实验：凉水、热水各一杯；墨水；花生；大米
[生]笔记本；课前预习
五．教学过程 新课引入：
演示实验：一杯凉水中滴一滴墨水，观察现象，并提问：为什么会出现这样的现象，实验现象说明了什
么？
[生]思考、讨论
[师]要解决这个问题，就要学习我们今天的新课《分子与原子》。世界上所有的物质都是由肉眼看不见的微
粒构成的，科学家们给这些微粒取名叫做分子、原子。
生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少；如果受热会减少得更快。
问题一：为什么敞口容器中的水会逐渐减少？为什么温度越高减少得越快？ [生]思考
[师] 一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。 如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。
这些数字说明什么？
[生] 思考讨论，得出结论：结论:分子的质量和体积都很小。
[师] 肉眼看不见的分子是真实存在的吗？（结论分子是客观真实存在的） [生] 完成思考讨论
１：湿衣服为什么经太阳晒会变干？
２：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？ ３：为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？ [师]微观粒子（比如分子、原子）总是不断运动的。
[生]完成实验探究-：分别向一杯热水、冷水中滴入一滴墨水。 观察现象并解释原因。
[师]总结在热水中，墨水扩散快些，是因为在受热条件下，分子能量增大，运动速率更快些。
演示实验：向半瓶花生中倒入等体积的大米。提问：混合之后的体积等于二者体积之和吗？追问：
质量可以相加吗？
[生]回答：不等。
[师]分子、原子间是存在一定间隔的。组成物质的微粒个数与质量没有变。
分析：物质在处于不同的状态，所占的体积是不相同的，是因为组成物质的分子之间的间隔不相
同。通常情况下，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔。 [生] 讨论思考：1.为什么气球易被压缩，而铁球受压几乎不变呢？ 2.为什么气体受压可以压缩于钢瓶中？ 3.怎样解释热胀冷缩？ [生]分子、原子性质总结
1、分子、原子的质量和体积都很小。
2、分子、原子总是在不断运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快。 3、分子、原子间有一定的间隔。
通常情况下：气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔。
[师] 从分子的角度看，水的蒸发与水的分解得到氢气和氧气两种变化有什么不同？发生变化的是分 子还是原子？ （分子发生了变化，有新物质生成，是化学变化）
追问：生成的氢气和氧气的化学性质与原来水的化学性质一样吗?从微观的角度
解释一下？
（不一样，因为构成他们的分子不一样，氢气分子的化学性质和氢气一样，
氧气分子和氧气的化学性质一样，也就是说构成构成他们的分子决定了整个气体的性质。
[生] 得出结论：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 [师]强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”
的最小粒子。
问题：在之前我们学习了混合物和纯净物，你们能够从围观的角度，用分子和原子对它们进行解
释吗？
生：混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。
纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。
问题：在学习了分子，原子的相关性质之后，那么你们对它们的定义有了解了吗？ 生：思考讨论
师：1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。（在化学变化中，不产生 新原子，在化学变化中，原子不可分）、化学变化前后原子的种类，原子的个数没变。）
例如：H2O2分解制取氧气，H2O2分解生成O和H，O和H结合生成H2O,两个O结合生成O2..
2.有些物质由分子构成，分子由原子构成，如：氧气、氢气、铁、镁、红磷
[生]讨论：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。分析在这个反应中分子和原子的变化情况，在化学变化
中，发生变化的是分子还是原子？
(氧气分解成氧原子，氧原子和碳原子结合生成二氧化碳分子。是分子发生了化学变化)
[师]引导学生完成以下表格分子与原子比较。
分子 原子 1、质量、体积都非常小 2、彼此之间有间隔 相同点 3、总是不断地运动 4、同种分子（或原子）性质相同 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子 1、原子是化学变化中的最小粒子。 不同点 2、在化学变化中，分子可再分为2、在化学变化中，原子不可再分。 原子。
联系 六．板书设计
课题一 分子与原子
（一）、分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）
1、分子、原子的体积、质量都很小；
2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）
3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（二）、分子、原子的基本性质的运用。
1、解释有关常见现象：①用分子是不断运动的观点。解释：扩散、溶解、蒸发、挥发等
②用分子、原子之间有一定的间隔解释：热胀冷宿（如温度计、体温表），三态变化，不同液体混合后总体积变小等。 2、区别物理变化和化学变化：
由分子构成的物质：分子没有变成其它物质的变化是物理变化。（如水变水蒸气） 分子变成了其它物质分子的变化是化学变化。 如H2O 通电 H2↑+O2↑ 3、区分混合物和纯净物
混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。 纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。 （三）、分子、原子的概念：
1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。
强调：“何持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。
2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。 3、分子与原子比较：
七．巩固训练
1、淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，
这一现象说明（ ）
A、同种分子质量相等 B、同种分子体积相等 C、同种分子化学性质相同 D、同种分子运动速度相同
2、下图是表示气体微料的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。
3、将下列分子特征的序号填入相应现象的括号内。 A、分子间有间隔 B、分子质量很小 C、分子本身发生了变化 D、分子在不停地运动 （1）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水（ ）；
（2）走到花圃附近能闻到花的香味（ ）；
（3）50mL水和50mL的酒精混合后体积小于100mL（ ）； （4）酒精温度计可用来指示温度的变化（ ）；
（5）滴水里约有1.67×1023个水分子,1个水分子质量约为3×10－26kg( ) (6)水在通电条件下分解成氢气或氧气( ) 4、如右图所示，在一个玻璃杯中，加入100mL水，向水中放入一小块冰糖。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题：
（1）糖块放入水中后，为什么会逐渐变小？
（2）当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线 （填“高”或“低” ），此现象说明了 。
（3）糖水是纯净物，还是混合物，其中含有哪些分子？
（4）通常说“糖水是甜的”，从化学角度看这句话对吗？为什么？
5、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（已知氨气具
有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变绝色）
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由该实验的现象可得出的结论有
； 。 （2）实验2（如上图中甲所示）：
烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？ 。理由是
。
课题2 原子结构
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。 四、课时安排 1课时 五．教学过程
[引入新课] 在本节课我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。 [板书] 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成
[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书] 一、原子的构成
[学生活动] 让学生阅读课本P53内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
思考讨论：：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4．不同类原子的内部构成有什么不同?
生：思考回答，代表发言
师：总结：[1]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
展示“原子的构成”示意图。
生：观看图片，说明得出什么信息
[思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来?
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 师：总结： 核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
生：[回答] 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
师：[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量
为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。 [板书] 二、相对原子质量
[提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一
段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为 1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=
≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。 所以氧的相对原子质量=
≈16。
设计意图：经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。 生：自主学习
自学课本54页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：
(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）
2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
师：评价并总结核外电子排布的特点
生：阅读课本55页内容
思考交流
(列表比较)原子的最外层电子数与性质 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 师：运用课本55页图3-13讲解离子的形成；离子定义：带电的原子；离子也是构成物质的离子。 有效训练
生：完成随堂练习：
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是[ ]
A．铝原子最外层有3个电子 B．铝原子有3个电子层 C．铝离子带3个单位正电荷 D．3个铝离子
4. 某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有________个电子，核电荷数为________，在化学反应中容易________电子，形成________离子．
六：布置作业 ：练习与应用 课本57页 练习与应用 1.2.3.6
课题2 元素
一、教学目标 知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 二、教学重点 1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。 三、教学难点
1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。 四．教学过程
[复习提问] 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么? 生：[回答] 说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：[追问] 你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[小结引入] 含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。 [板书] 课题2： 元 素
[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? 师：[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 [板书]一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? 师：[补充说明] 尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 [提问] 元素概念中的“一类原子”是什么意思?
生：[回忆] 课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子 和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
师：[补充] 除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是
核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。 [过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2．特点
师：[讲解] 由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为
它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。 [板书] 只讲种类，不讲个数；
师：[补充] 既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组
成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。 生：完成练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。 ①?? 是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[回答]
①?? 误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 生：应该不是。
师：[介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百
多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 生：看图3-17，得出结论
1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。 [过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢? 生：阅读P72资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 [学生活动]??
[回答] 1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。 2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结] 很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组
合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡] 请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。 生：[讨论] 下述化学反应中；
水
氢气+氧气
(H2O) (H2) (O2) 硫+氧气
二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 生：分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果
[回答] ：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：[讲解] 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。 第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。 生：得出结论：在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书] 4．原子和元素的区别： [学生思考]
师：[讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
生：完成以下表格：
元素与原子的比较
元素 原子
概念间具有相同核电荷数（即质子数）的一的联系 类原子的总称 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 化学变化中的最小粒子 即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义 应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 使用范围及举例 师：
[总结并板书] 元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。 生：完成以下练习
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 c．水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。 b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 师：[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，
但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不 便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符 号��元素符号，来表示元素。 [板书]二、元素符号
生：[阅读] P62资料，了解元素符号的来源。 生：简要陈述元素符号的来源]
1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如， 氧��O，氢��H，碳��C。
3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如， 铜��Cu，钙��Ca，氯��Cl。
师：[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧��O，氢��H。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。 [板书]2．读法
生：读出下列元素符号] () C H Cu Ca N S Na
师：(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调) [强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。 生：自学元素周期表简介 师：总结本节课学习内容
五．课后习题布置：课本65页 练习与应用 1.2.3.4.5