2014-2015学年第一学期期中教学情况调研
高三年级化学试卷
命题学校：常州市田家炳高级中学 命题人：马金松 审核人：张兰凤
2014年11月
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127
第I卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 ( )
A．为了实现“环保世博”的目标，世博会广场外安装催化光解设施，可将汽车尾气转
化为无毒气体
B．生铁、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重
D．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料 2．下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的比例模型 C．H2O2的电子式：
B．次氯酸的结构式： H-Cl-O
D．乙醇的结构简式： C2H6O
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
－＋－—
B．饱和氯水中：SO32、Na、SO42、Br
＋＋－—
C．能使酚酞变红的溶液：K、Na、SO42、CO32
＋—＋＋——
D．c(H)/c(OH)＝1的溶液中：Fe2、Al3、AlO2、I 4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ．．．．
A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆
C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带
D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
I II III IV A．用图I所示的装置制备少量氨气
B．用图II所示的装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．用图III所示装置吸收氨气并防止倒吸 D．用图IV所示装置实验室制备Fe(OH)2
1
6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是 物质 选项 A B C D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．250C下，1LpH=7的纯水中含有OH- 为10-7NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量铁反应，铁转移的电子数目为3NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2 溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－
＋－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋SO32＋H2O C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH— D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
＋－－—
Ba2＋2OH＋2HCO3＝BaCO3↓＋CO32＋2H2O
9．为了增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫 酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是 A B C D 电池 H+向Pb电极移动 每消耗3molPb -正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 电解池 H+向Pb电极移动 生成2mol Al2O3 -阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ -＋
D．常温下，1 L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO总数为0.2NA
甲 Cu H2O Al CH3CHO 乙 HNO3 Fe NaOH O2 丙 Cu(NO3)2 H2 H2 CH3COOH 戊 Fe O2 Al2O3 H2 丁 NO Fe2O3 NaAlO2 H2O
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次
外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价代数和为零。下列说法正确的是
A．单质的氧化性X C．气态氢化物的热稳定性M>N D．化合物ZX2与ZN4所含化学键类型完全相同 2 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11．下列有关说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 12．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成： OHOHC(CH3)3OH(CH3)3CC(CH3)3CH＝CHCOOCH 23 (CH3)3C(CH3)3CC(CH3)3CH3(CH2)17OH CH2CH2COOCH3AlCl3 A H2SO4 CH2CH2COO(CH2)17CH3 下列有关叙述正确的是 A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B．物质B能发生取代反应 C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 － B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气 －＋ 体， 说明溶液中NO3被Fe2还原为NO2 C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 14．下列离子浓度比较正确的是 A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS) － － B C B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液： c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H2SO3)＞c(SO32) － － C．0. 1mol·L －1 的NaHSO3溶液：c(H)+c(Na+)＝2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH) ＋ － － － D．0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 1 － c/mol·L 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容1.5NO2器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 下列说法正确的是 － A．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min)1 1.0 － B． T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 C．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4， 0.5 N2O4T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% D．反应①、②均为吸热反应 0 5 10 15 t/min 3 第II卷 非选择题（共80分） 16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、 Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 Mn(OH)2 4.0 5.2 7.7 9.8 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ▲ 。 (2)NaClO3的作用是 ▲ 。 (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 ▲ 。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ▲ ；其使用的适宜pH范围是 ▲ 。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、 洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲ 。（答一条即可） 17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质， 能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。 CHOCH3NO2①②HOCHCH2NO2CH2CH2NO2CH2CH2NH2一定条件⑤MH2③Zn-HgHCl④HOHO多巴胺NH2OH香兰素OCH3OHAOCH3OHBOCH3OHCOCH3 （1）C中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。 （2）反应①、④的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。 （3）写出由A→M的化学方程式 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子 4 NH2（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原 料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： C2H5OH浓硫酸CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br170℃ 18．（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高， 更易被人体吸收且在体内蓄积。 － ⑴工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下： －－＋ ①向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ＋ ②调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ▲ ； ＋ 25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 ▲ mol/L。 － （已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×1031） －＋ ⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足 ＋－ 量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 － 计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L1，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下： ＋－－－＋ ①2Cr3＋3S2O82＋7H2O ＝Cr2O72＋6SO42＋14H －－＋＋ ②Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O －－－ ③I2＋2S2O32＝2I＋S4O62 19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 ⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示： 溶液X 异丙醚 草酸溶液 工业 ?? Fe2(C2O4)3·5H2O 溶解 萃取、分液 反应 分液 FeCl 3 水层 醚层 ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ▲ 。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ； ＋ 0 检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 ▲ 。 0 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 ▲ （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 ▲ 。 a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 甲 乙 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ▲ 5 ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ▲ ，得到无水FeCl3。 20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 ① 已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_ ▲ __。 ②在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： ▲ 。 ③N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 t/s c(N2O5)/mol·L—1 0 5.00 500 3.52 1000 2.48 则500s内NO2的平均生成速率为 ▲ 。 ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以 ▲ 。 溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 铜 石墨 ▲ ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2 H2SO4 还原的O2的质量为 ▲ g。 SO2 ②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并CuSO 4 完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子H2SO4 隔膜 方程式 ▲ 。 21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质] 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： COOCCl2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O XX⑴X基态原子的电子排布式为 ▲ 。 ⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 HOCl2▲ 。 ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示： ①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ▲ 。 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 ▲ 。 ＋— ⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 ▲ 。 6 OH2X Cl －＋ 高三化学期中调研参考答案及评分标准 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．D 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．AC 12．BD 13．A 14．C 15．AC 非选择题 16．（12分） －－ （1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O （2分） （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分） （5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分） 17．（1）酚羟基 醚键 （每空1分） （2）加成反应； 还原反应 （每空2分） HOCHCH2NO2一定条件CH=CHNO2+（3）（4） （5） CH2OHOHOCH3OHOCH3H2O （2分） HOCH2COOH （2分） CHOHOCHCH2NO2CH3NO2浓硫酸CH=CHNO2H2CH2CH2NO2Zn-HgHClO2/CuNH2 （5分，每步1分） 18．⑴①Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋7H2O ②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照 － 6.3×1013 ⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3 － n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×104mol － n(Cr)＝1×104mol －－－ m(Cr)＝1×104mol×52g·mol1＝5.2×103 g＝5.2mg － ＋ ＋ ＋ ＋ 5.2mg－1废水中铬元素总浓度＝----——----＝208 mg·L 0.025L （除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分） 7 19．⑴①（浓）盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度 ＋ 取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合 理方法） ③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲 c ⑵向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液 ＋＋ 合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部生成Fe3 将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 （除第⑴④第一空1分外，其余每空2分，共15分） CH220．⑴①HCHO ②－470kJ·mol－1 ③ ＋ OH2C－ OOCH2 ＋ － ④AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋Cl＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋Cl ⑵①防止酸雨的发生 8 1.5－/mol·LNO②SO2＋2H2O＋Cu 2＋1.0NO0.50 5 10 15 /min 4H＋SO42―＋Cu ＋ （每空2分，共14分） 21．A⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 ⑵O＞C＞H ⑶①N2 ②sp3 OCClXH2OClXOH2CO③ ⑷4 （每空2分，共12分） 8