吉林省吉林市2016-2017学年高一化学3月月考试题
第Ⅰ卷
说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；
2、 满分100分，考试时间90分钟。 3、相对原子量:H-1 Cl-35.5
一、选择题（共X题，每题3分，共60分）
1．C可用于考古，“14”是指（ ）
A. 质量数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质子数 2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )
14
A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 溴化铵的电子式：3．下列关于
Cl和
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
Cl说法正确的是（ ）
A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的质量数 D. 它们不互为同位素 4．下列有关化学用语表示正确的是
A. 核内有8个中子的碳原子：C. 羟基的电子式：
B. O的结构示意图：
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D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的最简式：CH2O C．CH4分子的球棍模型：
D．核内有8个中子的碳原子：86C
6．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2
1
倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ） A．原子半径比较：A B．A的氢化物沸点高于B的氢化物 C．D的氢化物比B的氢化物稳定性弱 D．短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强 C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物 9．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ） Z X W Y Q A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物 B．X和Z只能形成一种离子化合物 C．氧化物对应的水化物酸性：W 10．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y的氧化物是酸性氧化物 11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是（ ） A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C．简单离子的半径：Z>R>W>Y D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 12．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ） 2 A．X与W形成的化合物中只有共价键 B．X与Z形成的化合物中只有离子键 C．元素的非金属性： X＞R＞W D．简单离子的半径：W＞R＞X 13．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） A．X单质可以通过铝热法获得 B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 C．Y的氧化物是良好的半导体材料 D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ） A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 88 15．已知38Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） ．．． A．38Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱 16．下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ） W X Y Z 88 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大 17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的 -1 化合物，0.1 mol·L 甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离， 3 下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X B．X、Y非金属性：X>Y C．W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质 D．W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物 18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B．沸点：XW2>Y2W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X 19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：D＞C＞B B．单质的还原性：D＞C C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 20．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） A．最高化合价X＞Y＞Z＞W B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D．X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 吉林二中2016-2017学年度下学期3月份月考考试 高一化学试卷 命题人：薛猛 第II卷 二、填空题（共2题，共计12分） 4 21．已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、 154 kJ、436 kJ。请回答下列问题: (1) 由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量 为 kJ。 (2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量 为 kJ。 22．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题: (1)上述变化属于 变化。 (2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。 (3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量 31 g红磷完全燃烧释放的能量。 三、实验题（共1题，共计20分） 23．A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元 -1 素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L 盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题: (1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。 (2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。 (3)A与D形成稳定化合物的化学式是___ ____，该化合物中存在化学键类型 为 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 。 (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式 5 为_________________________________________________________________________。 四、计算题（共1题，共计8分） 24．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL -1 1 mol·L AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则: (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。 (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 6 2016-2017学年度下学期3月份月考考试答题卡 高一化学试卷 得分栏 一 二 三 四 总分 二、填空题 21．（1） (2) ； 22．(1) (2) (3) 三、实验题 (1) ________周期第________族，化学式为___ _____。 (2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。 (3)化学式是___ ____， ， 。 (4)_________________________________________________________________________ 四、计算题（共1题，共计8分） 24．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL -1 1 mol·L AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则: (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。 (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 座位号 2016-2017学年度下学期3月份月考考试 高一化学答案 分值：请标清每道题的分值 一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 题号 答案 题号 答案 二、填空题（共2题，每题2分，共12分） 21．(1)147.5 (2)放出;270 22．(1)化学(2)>(3)> 二、实验题（共1题，共计20分） 23．(1)3 ⅦA Cl2O7 (2)Na Mg O (3)Na2O2 离子键 看表面颜色是否变白 ---(4)Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O 四、计算题（共1题，共计8分） 24．(1)40 Ca (2)第四周期ⅡA族 1 A 11 B 2 D 12 A 3 A 13 B 4 C 14 D 5 A 15 A 6 A 16 D 7 C 17 D 8 B 18 C 9 A 19 D 10 A 20 D W>Z>Y