第二章《微粒的模型与符号》第1-3节测试卷
一、选择题（每小题2分，共40分） 1．下列选项中不属于模型的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列模型能表示氧气分子结构的是（ ）
A． B． C． D．
3．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质不是由原子构成的是（ ） A．金属铝 B．铅笔内的石墨 C．水 D．黄金 5．下列物质中，含有氧气分子的是（ ） A．氯酸钾 B．空气 C．二氧化碳 D．水 6．在同一原子中一定相同的是（ ） A．中子数和电子数 B．中子数和质子数 C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数 7．下列关于分子的说法正确的是（ ） A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子是不能再分的粒子 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 8．一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（ ） A．质子数 B．原子的相对原子质量 C．核电荷数 D．核外电子数 9．下列微粒中一定带电荷的是（ ）
①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥原子核 A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 10．不同种元素最本质的区别是（ ） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数和核外电子数之和不同 11．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ） A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同 12．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
13．据媒体报道，中国科学家于近日完成比太阳核心温度高三倍的聚变反应，一座核聚变反应堆已经喷射出温度达到5千万开氏度（相当于4999万摄氏度或者9千万华氏度）的等离子体，并且持续了102秒的时间。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ） A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子是氢的不同元素 C．氘原子和氚原子属于同种元素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 14．铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ） A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子
15．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、
、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
A． B． C． D．
16．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ） A．4 B．26 C．30 D．56 17．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
18．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ） A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子 C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成 19．据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳﹣14来推断古城年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳﹣14原子的说法中错误的是（ ） A．质子数为6 B．中子数为6
C．电子数为6 D．电子数和中子数之和为14
20．负质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、带电量均相等，但电性相反。那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确的是（ ） A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D．由一个带正电的质子和一个带正电的电子构成 二、填空题（每空1分，共22分）
．原子是由 （带正电）、 （带负电）、 （不带电）构成，其中 和 构成原子核， 围绕原子核做高速运动。原子的质量集中在 上。
22．右表微粒中，（以下均填字母编号）
是阳离子的是 ；互为同位素的是 ；B与 是同种元素。
23．下列叙述分子某个特性的A～E中，选择适当序号填空：
A．分子间有间隔 B．受热分子运动速度加快，间隔变大 C．分子有质量，但很小 D．分子不断运动 E．同种分子性质相同
（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL 。 （2）很远的地方可闻到花香 。
（3）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使馒头变蓝 。 （4）夏天自行车胎易爆 。
﹣5
（5）一滴水约有1.67×10个水分子，1滴水的质量约为5.01×10kg 。 24．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
（1）化学变化中的最小粒子是 。 （2）带正电荷的粒子是 。 （3）不显电性的粒子是 。 （4）质量最小的粒子是 。
（5）在同一原子中数目相等的粒子是 。 （6）决定原子质量大小的粒子主要是 。 （7）能保持物质化学性质的是 ； 三、实验探究题（每空2分，共16分） 25．探究原子结构的奥秘；
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） 是汤姆森原子结构模型， 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的” （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ； A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感
想？ 。（答一点即可）； 26．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 质子数 1 6 8 11 12 中子数 0 6 8 12 12 核外电子数 相对原子质量 1 6 8 11 12 1 12 16 23 24 小光在原子里质子数等于核外电子数； 小红：相对原子质量=质子数+中子数；
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：
（1）三位同学的结论中，不准确的是 ，理由是 。 （2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条） 。 三、解答题（每空2分，共22分）
27．美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数 ，质子数为 ；
28．如图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成： 。 结构： 。 性质： 。
变化： 。 29．初中科学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（2）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A．①② B．②③
30．下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
C．③④
D．④⑤
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是__________________； （2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是____________________； （3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。
第二章《微粒的模型与符号》第1-3节参考答案
一、选择题 1 C 11 B 2 B 12 B 3 B 13 C 4 C 14 B 5 B 15 C 6 C 16 B 7 D 17 C 8 B 18 B 9 C 19 B 10 B 20 B 二、填空题