课时提升作业(十五) (40分钟 100分)
一、单项选择题(本大题共10小题,每小题6分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的浓缩是指提高铀元素中
U只占0.724%。铀
U的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于
铀元素的说法中正确的是( ) A.
U与
U互为同位素 U与
U化学性质的不同将二者分离 U转化为
U提高
U在铀元素中的含量
B.可利用
C.利用化学反应把D.
U与
U互为同素异形体
2.(2013·清远模拟)下列叙述中,正确的是( )
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 3.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素
X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.
和S2-具有相同的质子数和电子数
4.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是( ) A.是氢元素的一种新的同素异形体 B.是氢元素的一种新的同位素 C.该微粒的组成可用H3表示
D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
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5.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 6.X与
X+两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 D.核电荷数和核外电子数一定相同
7.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子从1到8(第1周期例外)重复出现 B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
8.(2013·山西大学附属中学模拟)下列化学微粒可以代表一个分子的是( )
A.C.64Cu
B.
D.
9.下列说法肯定不正确的是( ) ①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A.①③ B.② C.③④ D.④
10.(2013·济南模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外
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层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
二、双项选择题(本大题共4小题,每小题6分,共24分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
11.(2013·肇庆模拟)下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.(2011·江苏高考)S2-的结构示意图为:
I
B.(2011·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子
C. F-的结构示意图:
D.由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为
O
12.(2013·阳江模拟)某元素R,M层为最外层,当电子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,则R可能 是( )
A.Na B.Mg C.Si D.S
13.短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a-b-1),L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )
A.与水反应 B.与硫酸反应 C.与氢氧化钠溶液反应
D.与氯气反应
14.(能力挑战题)(2013·汕头模拟)下列叙述正确的是( ) A.
O中,质量数之和是质子数之和的2倍
B.Ca18O比Ca16O大2 g
C.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
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D.1 mol H218O和1 molO中的中子数相同
三、非选择题(本大题共1小题,共16分)
15.(能力挑战题)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X (1)D元素的名称为 ,F形成的离子的结构示意图为 。 (2)写出液态化合物Y的一种用途 。 (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式 , 使用这种气球存在的隐患是 。 (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式: 。 (5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为 。 答案解析 1.【解析】选A。同位素原子的化学性质相同,B项错误;同位素原子之间的转化,不属于化学变化,属于物理学的研究范畴,C项错误素异形体,D错。 2.【解析】选C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均相同,但化学性质不同,A不正确;单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核 U与U互为同位素而非同 - 4 - 外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D不正确。 3.【解析】选C。37Cl的中子数为20,39K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等;H3O+的质子数和电子数分别为11、10,OH-的质子数和电子数分别为9、10;18,S2-的质子数为16、电子数为18。 4.【解析】选D。该新的氢微粒的符号为 ,它是一种离子,不是单质,因而不是同 的质子数为16、电子数为 素异形体,也不是原子,因而也不是同位素;此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的,因而D正确。 5.【解题指南】解答该题需注意以下2点: (1)原子中各微粒的作用不同,质子数决定元素种类,质子数与中子数决定同位素种类,最外层电子数决定元素的化学性质。 (2)质子数等于电子数的微粒可以是:原子与原子、原子与分子、分子与分子。 【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同,中子数不同引起的,A对;元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,B对;只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C对;分子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,D错。 【误区警示】质子数等于电子数,说明该微粒一定显电中性,只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子,一定不会是原子(或分子)与离子。 +6.【解析】选C。1H1中无中子,无电子,A错误X为原子 X+为离子,二者化学性 质不同,B错误;两者质子数均为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z, 1?(A+1)-Z,C正确;对于离子A?ZX,核电荷数为Z,核外电子数为Z-1,D错误。 7.【解析】选A。随着元素原子序数的递增,除第1周期外,原子最外层电子从1到8重复出现,A正确;随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-4到-1重复出现,B错误;随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小发生周期性变化,C错误;原子核外电子排布属于原子结构,D错误。 8.【解析】选D。由结构示意图的表示方法知,x=2,所以A项的结构示意图为它表示S2-;B表示N , ,C是质量数为64的铜原子;D表示S8分子。 - 5 - 9.【解析】选B。①符合的是氢原子;③符合说法的离子结构示意图为为S2-、Cl-、K+、Ca2+等;④O2-符合说法。 ,可 10.【解析】选D。若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 11.【解析】选B、C。S2-的最外层应该有8个电子,A错;质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131,B对;F-的最外层为8个电子,C对;含有2个中子的氢原子质量数为3,D错。 12.【解析】选C、D。设R核外电子排布为,由题意得8-x<8-2,则x>2,可 得R为原子序数大于12的元素,又由题意得8-x=2n,且x<8可得R可能为14、16号元素,所以C、D正确。 13.【解析】选B、C。因为甲、乙为短周期元素,且乙原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b-1),所以a+b=8;甲元素最外层电子数为a,次外层电子数为b,可知甲元素只有两个电子层,b=2,a=6,甲元素为氧元素;乙元素L层电子数为8,M层电子数为6-2-1=3,所以为Al。Al与O形成的化合物为Al2O3,具有的性质为能与硫酸和氢氧化钠溶液反应,B、C项正确。 3114.【解析】选A、C。选项中D、T、H分别是2A项中质量数之和为16+21H、1H、1H。 ×2=20,质子数之和为8+1×2=10,故A项正确;只有1 mol Ca18O比1 mol Ca16O的质量才大2 g,故B项错误;标准状况下,1.12 L氧气的物质的量为0.05 mol,所含氧原子数为0.1NA,故C项正确;1个 O中含有18-8=10个中子,1个 O中含有 16-8+(3-1)×2=12个中子,故D项不正确。 15.【解题指南】解答本题时要注意以下3点: (1)A、E最外层电子数相同;B、C同周期;C、F同主族。 (2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。 (3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X 【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大,E为Na;A与E最外层电子数相同,A、E同主族,A为H;C元素在第2周期,氢元素与C元素形成两种常见的液态化合物,C为氧元素;F质子数是C的2倍,F为S;B、C同周期且相邻,B为N;D为F;G为Cl。 - 6 - (1)D元素名称为氟,S2-的结构示意图为。 (2)化合物Y为H2O2,可以作医用消毒剂和漂白剂等。 (3)Al与NaOH溶液反应产生H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==== 2NaAlO2+3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。 (4)H、O、Na、S形成的化合物都显酸性,则为NaHSO4和NaHSO3,反应的离子方程式为H++HS ====SO2↑+H2O。 (5)H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为NH3+HCl====NH4Cl。 答案:(1)氟 (2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂 (3)2Al+2OH-+2H2O====2Al易燃、易爆 (4)H++HS ====SO2↑+H2O +3H2↑ (5)NH3+HCl====NH4Cl 【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素 (1)H与O:H2O、H2O2(都为液态)。 (2)Na与O:Na2O、Na2O2(都为固态)。 (3)C与O:CO、CO2(都为气态)。 (4)S与O:SO2、SO3。 然后根据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。 - 7 -