河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试
化学试题
1. 许多成语中都菹含化学质理。下列有关解释不正确的是 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A．炉火的不同温度产生不同的焰色，故A正确；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，不能降低土壤喊性，故B不正确；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空气中锤打生铁，碳和氧气反应生成气体逸出，从而降低含碳量，故C正确；D．靛青染料是从蓝草中提炼的，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选B。
2. 下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 【答案】D
【解析】A. 3NO2+H2O
2HNO3+NO，3NO2～2e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转
+H2O
+OH－，阴离子数目增大，所以
成语 炉火纯青 刀耕火耨 百炼成钢 靑出于蓝而胜于蓝 化学原理 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤喊性 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料 移的电子数为0.2NA，故A错误；B.
1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应
转移电子数为2NA，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。
点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。 3. 下列说法正确的是 A. 二氧化疏可用于杀菌、消毒
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源 C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 【答案】A
【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
4. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A. 碱性：KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S C. 稳定性：HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3 【答案】D
【解析】试题分析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确；C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；故选D。 考点：考查了元素周期律的作用的相关知识。 5. 下列离子方程式书'与正确的是 A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe =3Fe B. 硫化钠溶液呈醎性：S +2H2O
2-3+
2+
HS+2OH
--
C. 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu : Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2C1-=H2↑+C12↑ 【答案】A
【解析】A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，故A正确；B. 硫化钠的水解分步进行：
S+H2O
2-
HS+OH，HS+H2O
-－-
H2S+OH，而且溶液的碱性主要取决于第一步水解，故B
－
错误；C. 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。故选A。
点睛：离子方程式要满足以下条件：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒关系。 6. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热) B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+57. 3 kJ/mol (中和热） C. 2NO2=O2 + 2NO △H = + 116.2 kJ/mol (反应热） D. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H =- 296. 8 kJ/mol (反应热） 【答案】D
【解析】试题分析：A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，水应该是液体水，A项错误。B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为负值，B项错误；C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C项错误；答案选D。
考点：考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。
7. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. Na、Fe、NO3、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
+
3+
-
C. 检验该物质中Fe是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 【答案】C
【解析】试题分析：A.Fe2+ 有还原性，可被Cl2氧化为Fe3+而不能大量共存，错误；B.滴加NaOH
2+
溶液，首先是Fe先与OH反应生成白色沉淀，然后是发生反应：NH4+OH=NH3?H2O，图像与发生的反应事实不符合，错误；C.若Fe2+ 被氧化为变质为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色，因此可鉴别，正确；D. 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42
－
2+ ?+-
完全沉淀的离子方程式为Fe+ 2NH4+ 2SO4+ 2Ba+4OH=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2 NH3?H2O，,漏
+
-
2++2-2+-
掉NH4与OH的反应，故错误。
考点：考查硫酸亚铁铵的离子共存、离子反应、离子鉴别、反应的先后顺序的知识。 8. 对于下列实验亊实的解释不合理的是 选实验事实 项 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2A 固体 B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A. 镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B. 离子的放电顺序是：Cu2+>H+>Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na，B错误；C. HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正确；D. 羟基中氢的活性：C2H5OH 点睛：选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 得电子能力： Cu>Al>H HNO3浓度越大， 氧化性越强 羟基中氢的活性:C2H5OH 【解析】试题分析：A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、又白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4＋5H2C2O4＋6H=2Mn＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐 － ＋ 2＋ 水，故错误。 考点：考查实验方案设计的评价等知识。 10. 下列说法正确的是 A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液 D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 【答案】C ........................ 11. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的 C. Li是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质 D. 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 【答案】B 【解析】试题分析：A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误； C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质，故C正确；D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，故D正确；故选B。 考点：考查物质的性质与用途 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是冋周期中金属性最强的元素，Y原子的进外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 单质的沸点:Z>W B. 简单离子半径:X>W C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】B 【解析】试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为： ，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应 水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。 考点：考查元素周期表应用和元素周期律的应用等知识。 13. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3 C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H5 【答案】B 【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。 14. 某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和CC14，振荡 C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D. 取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 【答案】D 【解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32- ；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象；溶液中不含有I、SO3；为确定该溶液的组成还需检验NH4+、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+ ，答案选D。 -2- 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液 C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。 【答案】B 【解析】试题分析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO4+4H+2Br.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。 2-+ - 所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。 考点：考查图像法在物质溶解、酸碱中和滴定、化学反应时溶液的PH、导电性方面的应用的知识。 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，选项A错误；B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项B错误；C、碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙，选项C正确；D、一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，选项D错误。答案选C。 17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A B C D a中的物质 浓氨水 浓盐酸 浓硝酸 浓盐酸 b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B. SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。故选C。 18. 下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ H +CO3 B. 加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-) D. 温度升高，c(HCO3- )增大 【答案】B 【解析】试题分析：A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3—，错误；B、温度不变，加水稀释后，Kw=c(H)c(OH)不变，溶液的体积增大，n(H)与n(OH)的乘积变大，正确；C、根据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系：c(Na)＋ c(H)＝ c(OH)＋ + + — ＋ － + — + -+ + 2- c(HCO3—)＋2c(CO32—)，错误；D、温度升高，促进碳酸氢根的电离和水解，c(HCO3—)减小，错 误。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。 19. 在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 初始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L 下列说法错误的是 A. 反应达衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 X 0.1 0. 05 Y 0.2 0. 05 Z 0 0.1 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C