第一部分(误差)：
1.某人对某成分作了一组测定，各次测定的偏差分别为：
?0.1、?0.2、+0.9、0.0、+0.1、+0.1、0.0、+0.1、?0.7、?0.2 计算其平均偏差和标准偏差。
2.测定Na2S2O3标准溶液的浓度（mol·L?1），得以下结果：
0.1029、0.1070、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。问用Q检验法检验（置信度90?）时，哪些结果应弃去？平均值应报多少？(n=6，Q0.90=0.56；n=5，Q0.90=0.64)
3.标定HCl的浓度，5次结果如下：0.1011、0.1010、0.1012、0.1016、0.1012 问：（1）用Q检验法检验，可疑值0.1016是否应该舍弃？（Q=0.64）
（2）经取舍后，计算标定结果的相对平均偏差。
4.某试样的四次测量结果分别为：10.25%、10.20%、10.23%和X最大，按Q检验法检验时X最大应等于多少？(n=4时，Q表=0.76)
5.用四倍平均偏差法检验下列四次平行测量的结果：30.34%、30.22%、30.42%、30.38%，可疑值30.22%是否应舍弃？
第二部分(滴定分析)：
1.求0.1028mol·L?1HCl溶液对CaO的滴定度。
2.称取2.000g含Mn量为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsO3～NaNO2标准溶液滴定，用去20.36mL。求Na3AsO3～NaNO2对Mn的滴定度。 3.称取0.4830g基准物Na2B4O7·10H2O，标定H2SO4标准溶液的浓度，以甲基红为指示剂，用去H2SO4溶液20.84mL，计算c(H2SO4)。
4.欲测定KMnO4溶液的准确浓度，今称取Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O基准物 0.6411g，在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO4液20.75mL，求c(KMnO4)。
5.称取0.1060g Na2CO3基准物，标定H2SO4溶液，以甲基橙为指示剂，用去20.84mL H2SO4溶液，计算硫酸的物质的量浓度。
6.称取0.1709g基准物Na2C2O4，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，耗去25.10mL KMnO4溶液。求KMnO4的准确浓度。
7.把0.8800克有机物里的氮转化成NH3，然后将NH3通入20.00mL 0.2133mol/L HCl溶液里。过量的酸以0.1962mol/L NaOH溶液滴定，需要5.50mL，计算有机物中N的百分含量。 8.称取0.1891g纯H2C2O4·2H2O，用0.1000mol?L?1NaOH滴定至终点时耗去35.00mL，试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？以H2C2O4·2H2O计算NaOH浓度，会引起多大的相对误差？
第三部分(酸碱滴定)：
1.称取钢样2.000g，燃烧生成的SO2用50.00mL 0.01000mol·L?1NaOH吸收，过量的NaOH以酚酞为指示剂，用0.01000mol·L?1HCl回滴，用去30.00mL，求硫的质量分数。
2.称取食用碱(仅含NaHCO3和Na2CO3)0.6850克，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000 mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗50.00mLHCl溶液。如改用酚酞为指示剂，需要多少毫升上述盐酸溶液才能滴定至终点？NaHCO3的百分含量是多少？
3.称取食用碱样品(含NaHCO3、Na2CO3和中性杂质)0.7000克，溶于适量水中，然后用0.2000mol/L HCl溶液滴定至酚酞恰好退色，消耗20.00mL HCl溶液。继续滴定至甲基橙变橙色，又用去30.00mL上述HCl溶液，计算样品中Na2CO3和 NaHCO3的百分含量是多少？
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4.某二元弱酸(H2A式量M = 90.04)试样0.4502g，加水30mL溶解后，以0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定之。当滴入NaOH溶液7.50mL时，溶液的pH = pKa1，试样中弱酸的百分含量是多少？ 5.用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液。计算化学计量点及其前后0.1%的pH值。
6.已知一溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试液25.00mL，以酚酞为指示剂，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36mL，然后接着加入甲基橙，以1.000mol/L的HCl标准溶液回滴至终点，耗HCl溶液33.72mL。问：（1）该混合液组成如何？（2）求出各组分的含量（g/L）。
7.某混合碱由Na2CO3与NaOH等物质的量混合加上中性杂质组成的。今称取0.2000克，溶解后，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L HCl标液滴定时，消耗HCl标液24.20mL。计算其中Na2CO3和NaOH的百分含量。
8.有工业硼砂1.000克，用0.2000mol/L的HCl溶液25.00mL恰好滴定至化学计量点，计算试样中Na2B4O7和B的百分含量。
9.有混合碱试样可能是由NaOH、Na2CO3、NaHCO3组成，取0.5500克溶解后定容于100mL的容量瓶中。然后移取25.00mL，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗23.60mL；若再取25.00mL试液，用同样的盐酸溶液滴定至甲基橙终点，则消耗29.20ml。试确定混合碱的组成并计算它们的百分含量。
10.称取鱼粉0.6010克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的NH3用50.00mL0.2100mol/L HCl溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用0.1960mol/L NaOH溶液回滴，消耗NaOH溶液30.50mL，试计算鱼粉中氮的百分含量。
11.某人测定某铵盐的含N量。称取0.1500克试样，用甲醛处理后，以NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液27.46mL。为了确定NaOH溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m1=0.4026克和m2=0.4658克，溶解后以NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液分别为V1=25.10mL，V2=29.10mL。求 (1)计算NaOH的浓度(平均值)和标定的相对相差。(2)计算铵盐的含N百分数。
12.取20.00mL某二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/L NaOH溶液滴定至第一化学计量点时，用去30.00mL，测得溶液的pH1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的pH2=9.70。求该二元酸的Ka1和Ka2。
13.用浓度为0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸H2A溶液(假设可分步滴定)，
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当滴定至pH=1.92时，溶液中[H2A]=[HA]；滴定至pH=6.22时，[HA]=[A2]。（1）求第一化学计量点的pH值及所使用的指示剂。（2）求第二化学计量点的pH值及所使用的指示剂。
14.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合物及中性杂质组成，现称取0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液20.00mL滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去该HCl溶液10.00mL滴定至甲基橙变色。问：（1）试样的组成？（2）求出其各组成的百分含量。
15.某食用碱试样含碳酸钠和碳酸氢钠（其余是中性杂质）。取其0.3000克，溶解后，以0.1003mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞为无色时用去21.10mL，加入甲基橙指示剂继续滴定至终点，又用去8.60mL盐酸溶液。试计算试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。 16.称取某纯的一元酸(HA)0.4030克，加水20.00mL溶解后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点时，用去NaOH标准溶液30.00mL。加入NaOH标准溶液15.00mL时，溶液的pH=4.21。求(1) HA的摩尔重量；(2) HA的Ka；(3)计算化学计点时溶液的pH值；(4)应选用何种指示剂？ 第四部分(络合滴定)：
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1.称取含磷试样0.2000g，处理成可溶性盐后，在一定条件下定量沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤沉淀，再用盐酸溶解，调节pH=10.0，并以0.02000mol·L?1EDTA标准溶液滴定Mg2+到终点，消耗标准溶液30.00mL。计算试样中P2O5的质量分数。
2.用下表数据，计算用浓度为0.02mol?L?1的EDTA滴定同浓度Zn2+允许的pH值范围。 3.欲测某粘土试样中的铁含量。称取1.000g粘土试样，碱熔后分离除去SiO2，滤液定容为 250.0mL。移取25.00mL样品溶液，在pH=2~2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，滴定其中的Fe3+用去0.01108mol·L?1EDTA溶液7.45m·L。试计算粘土样品中Fe2O3的质量分数。 4.移取Ca2+、Mg2+的混合溶液50.00mL两份，其中一份调pH=12.0，用0.02000mol·L?1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液20.00mL；另一份调pH=10.0，用0.02000mol·L?1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液32.50mL。计算混合液中Ca2?、Mg2?的量浓度。
5.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T指示剂3~4滴，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液19.08mL。 另取水样100.00mL，加入3mol/L NaOH溶液约2mL，钙指示剂少许(或K~B指示剂3~4滴)，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液13.40mL。 计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。
6.为了测定粘土中Al2O3，称取试样0.1000克，用碱溶解其中的Al2O3，过滤除去沉淀。在滤液中加入酸调pH=4.5，再加入0.03000mol/L的EDTA标准溶液50.00mL。然后用0.02000mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA，消耗CuSO4溶液22.50mL，计算试样中Al2O3的百分含量。
7.取水样100.0mL，加氨性缓冲溶液调pH=10，用 0.01000mol/L EDTA标准溶液20.00mL滴定至终点；若取同量水，加NaOH调pH≥12，则滴定时消耗同样的EDTA溶液15.00mL。计算每升水中含钙、镁的毫克数？
8.血清中的钙可用EDTA法测定。取100?L血清，加2滴2mol·L?1NaOH和少许钙指示剂。用微量滴定管滴定。若需0.001015mol·L?1EDTA0.246mL，计算每100mL血清中含多少mg钙？ 9.对一EDTA溶液，用Ca2+标准溶液（每mL含CaO 0.001000克）26.00mL来标定时，用去EDTA溶液25.26mL。现称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA溶液滴定其中的Co2+，需EDTA 26.50mL。求 (1)EDTA的物质的量浓度；(2)求试样中K的百分含量。
10.为了测定某试样中钾的含量，称取试样0.6842克处理成溶液后，将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定其中的Co3+，消耗EDTA溶液23.80mL。计算试样中K的百分含量和K2O的百分含量。
11.测定试样中铝的含量时，称取0.2000克试样，溶解后，加入0.05010mol/L的EDTA标准溶液25.00mL，控制条件使Al3+与EDTA反应完全，然后以0.05005mol/L标准Zn2+溶液返滴过量的EDTA，消耗5.50mL。求试样中Al2O3的百分含量。
12.测定试样中铝的含量时，称取0.2200克试样，溶解后，加入0.05000mol/L的EDTA标准溶液27.00mL，控制条件使Al3+与EDTA反应完全，然后以0.05000mol/L标准Zn2+溶液返滴过量的EDTA，消耗6.60mL。求试样中Al2O3的百分含量。
13.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015克，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L的EDTA溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液15.20mL。然后在加入25.00mL上述EDTA溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu2+标准溶液返滴过量的EDTA，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。 14.取水样50.00mL，在pH=10的条件下用EDTA滴定，消耗0.01000mol/L EDTA溶液7.50mL。
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再取50.00mL水样，加入NaOH使pH=12，再以上述EDTA滴定，消耗5.50mL。求 (1)计算水样的总硬度。(2)分别计算水样中Ca2+，Mg2+的含量（mg/L）
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15.为测定某无机盐中的SO42，称取试样3.0000克，溶解后制成250.0mL试液。吸取试液25.00mL，加入0.05000mol/L BaCl2溶液25.00mL，过滤后，用去0.05000mol/L的EDTA溶液
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17.15mL滴定过量的Ba2+，求无机盐中的SO42百分含量。
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16.为测定某无机盐中的SO42，称取试样2.0000克，溶解后制成250.0mL试液。吸取试液25.00mL，加入0.05000mol/L BaCl2溶液25.00mL，过滤后，用去0.05000mol/L的EDTA溶液
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20.15mL滴定过量的Ba2+，求无机盐中的SO42百分含量。
17.计算pH=10.0时，用0.02mol·L-1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L-1的Ca2?溶液至计量点时的pCa值。（提示：不考虑Ca2+的副反应；pH=10.0，lg?Y(H)=0.5） 18.将只含CaCO3和MgCO3的混合物0.1000g溶于的HCl中，调节溶液的pH≈10，以铬黑T为指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA滴定，消耗EDTA溶液21.25mL。求混合物中CaCO3和MgCO3的百分含量。
19.称取某铅铋镉合金0.4840g，溶于HNO3后调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L-1的EDTA滴定，消耗EDTA溶液25.67mL；然后加入六次甲基四胺调pH=5，继续滴定，又用去EDTA溶液24.76mL，最后加入邻二氮菲将与Cd2+结合的EDTA置换出来，再以0.02174mol·L-1的Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗6.76mL Pb(NO3)2标准溶液。计算试样中Bi、Pb和Cd的百分含量。
第五部分(氧还滴定)：
1.称取铜矿试样0.6000g，溶解成试液后，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定时耗去 20.00mL。已知1mLNa2S2O3标液相当于0.004175gKBrO3，求试样中以Cu2O表示的质量分数。 2.把1.0000克的钢样溶解并氧化其中Cr为Cr2O72?，加入25.00mL 0.1500mol·L?1硫酸亚铁溶液，反应后，过量的Fe2+在酸性条件下，用0.02000mol·L?1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液5.00mL。计算钢样中Cr的百分含量。
3.高锰酸钾法测定的实验如下：称取亚铁盐试样0.7798g于锥形瓶中，加水、加酸溶解后，用0.02000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。消耗KMnO4标准溶液19.95mL，计算试样中FeSO4的百分含量。
4.称取0.1846g基准物Na2C2O4溶解后，用KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液27.55ml。计算KMnO4溶液的浓度。若用于滴定FeSO4，该KMnO4溶液对Fe的滴定度为多少g/ml。 5.测定铜合金中的铜，常用碘量法，试问： (1)配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液2L，需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克？
(2)用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度。称取K2Cr2O7 0.4903克加水溶解，配制成100.0mL溶液，移取此溶液25.00mL，加入H2SO4和过量的KI，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3溶液24.95mL。计算Na2S2O3溶液的浓度。
(3)称取铜合金试样0.2000克，处理成溶液，用间接碘量法测定Cu的含量，耗去上述Na2S2O3标准溶液25.13mL滴定至终点。求合金中Cu的百分含量。 6.定胆矾中铜的百分含量，常用碘量法，步骤如下：
(1)配制0.1mol/LNa2S2O3溶液1升。试计算需称取固体Na2S2O3?5H2O多少克？
(2)用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3的浓度。称取0.4903克K2Cr2O7，加水溶解配制成100.0mL溶液，移取其中25.00mL，加入H2SO4和过量的KI，用Na2S2O3滴定析出的I2，消耗
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Na2S2O3标液24.97mL。请计算Na2S2O3的浓度。
(3)测定胆矾Cu含量。称取胆矾0.5200克，溶解后，加入H2SO4和过量的KI，用上述Na2S2O3
滴定析出的I2，消耗Na2S2O3标液25.40mL。请计算胆矾中Cu的百分含量。
7.以Ce(SO4)2作为氧化剂标准溶液可滴定H2O2。取1.00mL H2O2试液，稀释为100mL溶液，然后吸取该溶液25.00mL，以0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定，消耗20.00mL。计算每100mL的H2O2原试液中含H2O2多少克。
8.某学生标定KMnO4溶液，得到C(KMnO4)=0.02000mol/L。
(1)欲消耗KMnO4溶液25.00mL，应称取的基准物(Na2C2O4)多少克？(Na2C2O4的式量为134.0) (2)用此KMnO4溶液滴定0.9206克亚铁盐时，消耗KMnO4溶液15.51mL。求亚铁盐中铁的百分含量。
9.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，称取KIO3基准物 356.7mg，溶于水并稀释至100.0mL。移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用了24.08mL Na2S2O3滴定析出的碘，求溶液
-----的浓度。（反应：IO3+5I+6HHHHHh=H==H+ == 3I2 + 3H2O，I2+2S2O32==2I+S4O62）
10.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。现称取漂白粉0.3000克，经处理后需用TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=0.02500g/mL的Na2S2O3标准溶液24.55mL滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的百分含量。(提示：Ca(OCl)Cl+2H+==Cl2+Ca2++H2O) 11.称取铜矿样0.4000g，用碘量法测定其CuO含量，消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL，而20.00mL该Na2S2O3溶液相当于0.1079gK2Cr2O7，求（1）Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(2)矿样中CuO的百分含量。
12.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。求试样中FeSO4的百分含量，并将其换算成Fe的百分含量。 13.称取软锰矿样0.4012g以0.4488gNa2C2O4在强酸性条件下处理后，再以0.01012mol·L-1 的KMnO4标准滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液30.20mL。求软锰矿中MnO2的百分含量。 (提示：MnO2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H2O+2CO2↑) 14.吸取某铜试液25.00mL，以间接碘量法测定时，消耗0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液24.65mL，求试液中Cu的含量（用克/升表示）。
第六部分(电位分析)： 1.电池：（－）玻璃电极?H+ (a=?)?饱和甘汞电极（+），在25?C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH值。
2.电池：(－)玻璃电极?缓冲溶液(pH=4.03)‖饱和甘汞电极(+)，测得电动势为0.270V，当已知pH值的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为0.304V。求未知液的pH值。
第七部分(光度法)：
1.用丁二肟法测定Ni2+时，若称取试样0.2560克，溶解并转入100mL容量瓶中进行显色、定容，然后在波长为470nm处用1cm的比色皿测得吸光度为0.637。求试样中Ni的百分含量。 2.某钢样含Ni大约0.12%，用丁二酮肟光度法测定(?=1.3?104)，若试样溶解后，转入100mL容量瓶显色定容，以1.0cm比色皿于470nm处测量，欲使光度测量误差最小，应称取多少克试样？ 3.某钢样含镍约0.10%，用丁二酮肟光度法(摩尔吸光系数ε=1.0×104)测定。若试样溶解后转入100mL的容量瓶中定容，在波长470nm处用1.0cm比色皿测量，希望吸光度在0.3~0.6之间，
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