第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题
解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10
3.计算 pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1 的浓度
4.含有CHcl=0.10mol·L-1，CNaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和CHAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。 a.计算此混合溶液的pH。
b.加入等体积0.10mol·L-1 NaOH溶液，计算溶液的pH
pH= 4.00
5.将0.12mol·L-1 HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH。
6.欲使100 ml 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？
7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-1。于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6）
8.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
解x=25.7ml
9.某人称取CCl3COOH 16.34g和NaOH 2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。问：a. 实际所配制缓冲溶液的 pH为多少？ b. 要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0 mol·L-1强酸溶液。