A组 专项基础训练
一、选择题
1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO23＋H2O
－
HCO3＋
－
OH平衡。下列说法不正确的是( ) c（HCO3）·c（OH）A．稀释溶液，增大 －
c（CO23）B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 c（HCO3）
D．加入NaOH固体，减小 －
c（CO23）
解析 A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平c（HCO3）
衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，－
c（CO23）故正确。 答案 A
2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。其反应原
＋
－
－
－
－
－
－
理为：Cu2(aq)＋MnS(s)
＋CuS(s)＋Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
＋
＋
＋
A．该反应达到平衡时：c(Cu2)＝c(Mn2) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2)变大
＋
Ksp（MnS）
D．该反应平衡常数：K＝
Ksp（CuS）
解析 由题给信息可知，在含Cu2的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B
＋
Ksp（MnS）
－
c（S2）c（Mn）Ksp（MnS）
项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，A项错误，D项正＋
c（Cu2）Ksp（CuS）Ksp（CuS）
－
c（S2）
2＋
确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2)，平衡正向移动，c(Mn2)增大，正确。
＋
＋
答案 A
3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A．0.1 mol·L
－1
的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)
－
－
－－＋
c（HCO3）c（CO23）B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：> －
c（H2CO3）c（HCO3）C．0.1 mol·Lc(OH)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H
＋
＋
－
－
－1
的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO23)＋
＋
＋
－
－
)>c(OH)
－1
－
解析 A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L
＋
－
－
的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)
－
－－
2
＝c(H)，正确；B项，等量的CO23和HCO3均以水解为主，且CO3的一级水解程度大于
c（HCO3）c（CO2c（HCO3）c（CO23）3）二级水解程度，即>1，<1，所以>，正确；C－－
c（H2CO3）c（HCO3）c（H2CO3）c（HCO3）
－
－
－
－
项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L
－
－
－1
的NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋
＋＋－
2c(CO23)＋c(OH)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X
－
水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。
答案 D
4．(2015·北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( ) A．NaClO溶液中：c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)＞c(X)＞c(H)＞c(OH)
C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4)＞c(Cl
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)
＋
－＋
D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(S2)＋c(HS)＋c(OH)
＋
－
－
－
解析 A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2O
＋
NH4＋OH和NH4＋H2O
＋
＋
＋－＋
NH3·H2O
＋H，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NH4水解，c(NH4)>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。 答案 B
5．(2015·南阳质检，16)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25 ℃) 下列说法正确的是( )
1.8×105 －4.9×10－10 K1＝1.3×107 －K2＝7.1×10－15 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S2)
＋
＋
－
－
－
＋
－
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH)＝10d mol/L
－
－
解析 A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，及c(Na)>c(CN)，得c(H) ＋ － － － － －14 ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － － mol·L1，错 － 误。 答案 C 6．(2013·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( ) A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 B．向40 mL0.2 mol/L的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况) C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2 D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2 解析 A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。 答案 B 二、非选择题 7．(2014·河南商丘二模，27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 － ＋ mol·L1NH4HSO4中c(NH4)。 － ＋ (2)如图1是0.1 mol·L －1 电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0. 1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)； － 3②室温时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO2L1(填数4)－c(NH4)－3c(Al)＝________mol· － － ＋ ＋ － 值)。 (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液 － － pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。 Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×103mol·L1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg 103＝3。 － － － 已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O H＋CO23 ＋ － H2CO3 H2CO3H＋HCO3 HCO3 ＋－－ 图3为H2CO3、HCO3、CO2达到平衡时溶液中三种成分的pCpH3在加入强酸或强碱溶液后， － － 图。请回答下列问题： (1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。 (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是________________________。 (3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为________；现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp＝1×10 －12 ＋ )的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO23的pC最大值为________(溶液中的离子 － － －1 浓度小于1×105mol·L 时，沉淀完全)。 解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH4＋H2O ＋ ＋ ＋＋ NH3·H2O＋H抑制程度大，c(NH4)大；(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升 ＋ 高，水解程度增大，酸性增强，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，电荷守恒c(NH4) 23＋3c(Al3)＋c(H)＝2c(SO24)＋c(OH)可知2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)， ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － 由图1可知pH＝3，c(H)＝103 mol·L1、c(OH)＝10 ＋ － － － ＋ － － ＋ －11 mol·L1；(3)NH4HSO4===NH4＋ － ＋ － ＋ H＋SO24加入NaOH，OH先与H反应，对水的抑制程度降低， a点时，OH恰好与H ＋ 完全反应，只有NH4促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO3浓度最大；(3)由Ksp＝c2(M)·c(CO23) － ＋ － ＝(1×105)2·c(CO2103)＝1× － － －12 21 可知c(CO23)＝10mol·L。 － － － －3 答案 Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10 ＋ － ＋ 或(103－10 － － ＋ －11 ) (3)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H) Ⅱ.(1)HCO3 (2)c(H)增大后，H2CO3(3)Ksp＝c2(M)·c(CO23) 2 ＋ － ＋ － H＋HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变 ＋－ B组 专项能力训练 一、选择题 1．(2015·泰安二模)25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L － －1 的醋酸溶 液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L －1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变 化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH) C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH4)＝c(Cl)>c(OH) ＝c(H) D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)] 解析 曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH4水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，将此两式合并可得D中等式。 答案 D 2．(2015·南充质检，12)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×101.12×10 －12 －10 － － ＋ ＋ ＋ －＋ － ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)＝ － mol3·L3，下列叙述正确的是( ) － A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 B．向2.0×104 mol·L － －1 的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×104 mol·L1 AgNO3溶液， － － 则有Ag2CrO4沉淀生成 C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大 D．将0.001 mol·L1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L － － －1 － 的K2CrO4 的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 解析 A项，AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆向移动，但Ksp不变，错误；B项，向2.0×104 mol·L － －4 － － －1 的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10 － － mol·L1 AgNO3溶液，铬酸根的浓度为1.0×104 mol·L1，银离子的浓度为1.0×104 mol·L，Qc＝1.0×104 mol·L1×(1.0×104 mol·L1)2＝1.0×10 － － － － －12 －1 mol3·L3 － 无Ag2CrO4沉淀生成，错误；C项，将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，c(Ag)＝c(Cl)＝Ksp（AgCl）＝1.56×10 －1 ＋ － )＝2c(ClO24)＝2×＋ － －10 mol·L1＝1.25×105 mol·L － － ，c(Ag 3Ksp（Ag2CrO4）31.12×10－12－－ ＝2× mol·L1＝1.3×104 44 mol·L1，则沉淀达到平衡时，溶液中c(Ag)应为1.25×105 mol·L1，此时c(CrO24)＝ － ＋ － － － Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag)＝7.168×103 mol·L1，铬酸根离子的浓度大于氯离子的浓度，错误； ＋ － － Ksp（AgCl）－＋ D项，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)＝＝1.56×10－ c（Cl） －7 mol/L，当CrO24开始沉淀时c(Ag)＝ － ＋ Ksp（Ag2CrO4）－ ＝3.35×105 mol/L，故先产生2－c（CrO4） AgCl沉淀，正确。 答案 D 3．(2014·北京东城一模，8)常温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L － －1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH) 解析 看到等号想到守恒，由电荷守恒c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)可知A选项错误；B选项，点②溶液呈中性，c(OH)＝c(H)结合电荷守恒可知c(CH3COO)＝c(Na)，错误；C选项，点③NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液中c(CH3COO)>c(OH)，错误；D选项，滴定一开始CH3COONa浓度很小，c(Na)可能小于c(H)，正确。 答案 D 4．(2013·湖南湘中名校联考)已知：pAg＝－lg{c(Ag)}，Ksp(AgCl)＝1×10AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L －1 ＋ －12 ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ 。如图是向10 mL 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积 (单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( ) [提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1 － B．图中x点的坐标为(100，6) C．图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L －1 ＋ 的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 － 解析 当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×105 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的 － 浓度是1.0×106 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果 － 换成0.1 mol·L1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。 － 答案 B 二、非选择题 5．(2015·株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华， 157 ℃时大量升华，并开始分解。 电离方程式 H2C2O4HC2O4－电离常数 －H＋HC2O4 H＋C2O24 ＋－＋Ka1＝5.4×102 －Ka2＝5.4×105 －－NH3·H2ONH4＋OH ＋Kb＝1.8×105 －(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)，阴极的电极反应式为____________________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下： Na2CO375%酒精过滤 草酸――→ ――→ ――→草酸钠晶体 加热 ①75%酒精的作用是________________________________________。 ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列__________________________________________。 (4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×109。将0.02 mol·L －－ －1 澄清石灰水和0.01 mol·L1 － H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O24的物质的量浓度为________。 解析 (1)由表中数据可知HC2O4的电离程度大于NH3·H2O的电离程度，因此NH4的水解程度大于C2O2溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH，—COOH到—CHO4的水解程度， － － ＋ 发生还原反应，H2C2O4中碳平均显＋3价，OHC—COOH中碳平均显＋2价，阴极的电极反应式为：HOOC—COOH＋2e＋2H===OHC—COOH＋H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后，产生草酸钠晶体，说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠，当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合 － ＋ 后，溶液的主要成分为NaHC2O4，既存在HC2O4的电离平衡，又存在HC2O4的水解平衡，溶液中pH＜7即溶液呈酸性，则以HC2O4的电离平衡HC2O4水的电离平衡：H2O ＋ － ＋ － － － －－ H＋C2O2且存在4为主， ＋ － ＋ － － H＋OH，则有c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O24)>c(OH)。(4) －1 发生反应为：Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，将0.02 mol·L － ＋ 澄清石灰水和0.01 － mol·L1 H2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2过量，溶液中的c(Ca2)约为0.005 mol·L1，则 － c(C2O24)＝ 2.5×10Ksp－－－ ＝ mol·L1＝5×107 mol·L1。 2＋ 0.005c（Ca） － ＋ －9 答案 (1)< (2)HOOC—COOH＋2e＋2H===OHC—COOH＋H2O (3) ①降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出 ②c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O24)>c(OH) ＋ － ＋ － － (4)5×107 mol·L1 － － 6．(2014·山东济宁一模，30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_____________________________。 (2)滤渣2的成分是________(填化学式)。 (3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。 (4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________________。 (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH 颜色 <8.0 黄色 8.9～9.6 绿色 >9.6 蓝色 25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10 －12 ]。 ＋ ＋ ＋ 解析 氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为Fe2，通入氧气后溶液中为Fe2、Mg2，加入氨水由产品MgO可知Mg2没有沉淀，Fe3生成Fe(OH)3沉淀；(3)操作步骤的目的是从 ＋ ＋ 硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水，所以不能 蒸干；依据MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，硫酸不挥发，所以水解不能进行到底； Mg2(aq)＋2OH(aq)，可 ＋ － (5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pH。Mg(OH)2(s) 13－＋－－－－ 知c(OH)＝2c(Mg2)，Ksp[Mg(OH)2]＝c3(OH)＝5.6×1012，c(OH)＝11.2×104mol·L 2 －1 ，pH>10。 ＋ ＋ ＋ 答案 (1)4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O (2)Fe(OH)3 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 能 △ (4)MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑ (5)蓝色 热点一 盐类的水解(2014·福建理综10，2014·课标Ⅱ11，2014·安徽理综11，2013·福建理综8，2013·广东理综12，2013·安徽理综13) 【演练1】 盐类水解原理 下列说法不正确的是( ) A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013·天津，5D) B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO23＋H2O － HCO3＋OH(2010·北 －－ 京，10D) C．由0.1 mol·L －1 一元酸HA溶液pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2O － HA＋OH － (2010·福建，10D) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)＝c(CH3COO)(2012·天津理综，5D) 解析 CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；0.1 mol·L1HA溶液的 － ＋ － pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na)＝c(CH3COO)，D正确。 答案 A 【演练2】 水解除杂 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀 ＋ ＋ ＋ － ＋ － － 为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 C．H2O2 (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______________________。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是___________________________________。 ＋ B．NaClO D．KMnO4 (5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？ __________________________________________________________________。 解析 (1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2；(2)当 ＋ ＋ CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe3＋3H2O ＋ ＋ ＋＋ Fe(OH)3＋3H，加入CuO、 ＋ ＋ Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀；(6)为了抑制 ＋ ＋ CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。 答案 (1)C (2)CuO或Cu(OH)2[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀 ＋ (4)Fe3＋3H2O ＋Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H===Cu2＋H2O[或Cu(OH)2＋2H===Cu2＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 2H2O等] (5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离 ＋ ＋ ＋ (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发 【演练3】 溶液中粒子浓度大小比较 填写下列空白： (1)0.1 mol·L －1 的NaHCO3溶液 ①粒子种类_______________________________________________________。 ②大小关系_______________________________________________________。 ③物料守恒_______________________________________________________。 ④电荷守恒_______________________________________________________。 ⑤质子守恒_______________________________________________________。 (2)0.1 mol·L －1 的Na2CO3溶液 ①粒子种类_______________________________________________________。 ②大小关系_______________________________________________________。 ③物料守恒_______________________________________________________。 ④电荷守恒_______________________________________________________。 ⑤质子守恒_______________________________________________________。 答案 (1)①Na、HCO3、OH、CO23、H、H2O、H2CO3 ＋ － － － ＋ ②c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO23) ＋ － － ＋ － ③c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3) ＋ － － ④c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(OH) ＋ ＋ － － － ⑤c(OH)＝c(H2CO3)＋c(H)－c(CO23) － ＋ － (2)①Na、CO23、HCO3、OH、H、H2O、H2CO3 ＋ － － － ＋ ②c(Na)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) ＋ － － － ＋ ③c(Na)＝2[c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)] ＋ － － ④c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO23) ＋ ＋ － － － ⑤c(OH)＝c(H)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3) 热点二 沉淀溶解平衡(2014·课标Ⅰ11，2014·安徽理综12，2014·天津理综5，2013·课标Ⅰ11，2013·北京理综10，2013·江苏化学14) 【演练4】 常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10 － －11 －＋－ ，Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10 －12 ， Ksp(CH3COOAg)＝2.3×103，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L沉淀 B．将0.001 mol·L －1 －1 的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L －1 的KCl和0.001 mol·L －1 的K2CrO4溶 液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2)为0.11 mol·L ＋ －1 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 解析 A项，c(Ag)·c(CH3COO)＝0.1×0.1＝1×10>2.3×10，所以有CH3COOAg沉淀生成，1.8×10正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag浓度的最小值为c(Ag)＝ 0.001 － ＋ ＋ －1 －10 ＋ － －2 －3 ＝1.8×10 mol·L －5 －1 －7 ，使CrO沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)＝ － 2－4 ＋＋ 1.9×100.001 －11 －12 ＝4.36×10 mol·L，所 －5 －1 以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH)＝1.1×100.11 ＝10 mol·L，所以要产生 Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp 只受温度影响。答案 B