2006年茂名市高考第一次模拟考试
化学试卷
考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、考试时间为120分钟，满分为150分。
3、将答案均填在答案卷（卡）相应的位置中。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Br：80 Na：23 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu：64
第一部分 (选择题共67分)
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 ．
A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒
2、星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是： 发现年代 星际分子 1971年 氰基乙炔(HC3N) 1976年 氰基丁二炔(HC5N) 1977年 氰基己三炔(HC7N) 1978年 氰基辛四炔(HC9N) 1982年 氰基癸五炔(HC11N) A、五种氰基炔互为同素异形体 B、五种氰基炔互为同系物 C、它们都属于烃的衍生物 D、HC11N属于高分子化合物 3、下列表达方式错误的是 ．．
· －+·
A、氯化氢分子的电子式：H [: Cl :] B、高氯酸酸酐的分子式为：Cl2O7
·· 18
C、O—18的原子符号：8O D、CO2分子的结构式：O＝C＝O
4．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗
粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为： A、7：8 C、25：26
B、26：27
D、13：14
5．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已
知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:
A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构 C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．羰基硫沸点比CO2低
6．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是
A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液(硝酸银试液)
1
B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖(水)
C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液 (新制的氢氧化铜) D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液(氢氧化钠溶液)
7．已知2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe3+2I=2Fe2+I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到①H2SO4；②HNO3
＋
―
＋
③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe2变成Fe3的是：
＋
＋
A、①②③④ B、只有②③ C、②③④ D、①②③
8．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B．0.1molOH-含NA个电子
C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D．15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA
9．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③④
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法不正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 11．下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-
B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
＋―――
C.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32 D．用惰性电极电解食盐水 2Cl＋2H2O
－
＋
＋
＋
＋
－
2OH＋Cl2↑＋H2↑
＋
－
－
－
12．某溶液与NH4HCO3作用既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl、K、H、Cu2、SO42- B．Na、Ba2、NO3、OH－、Cl C．MnO4-、K、Cl、H+、SO42- D．Ba2、NO3-、SO42-、OH、Na
＋
－
＋
－
＋
13．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 v v(逆) A．t2时加入了催化剂
v(逆) v(正) v(正) B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
2
v(逆) v(正) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
15．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中，错误的是
－
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH)V]/V mol/L B．物质的量浓度c(HA)＝(1000a/MV) mol/L
－
C．t℃时，HA的溶解度S＝(100a/ρ)V g D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％ 16．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
B、制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C、焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D、用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
17．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是 A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1∶1) C．物质A、B的转化率之比为1：2
D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡
18．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合要求的物质是：
A、HCOOCH3 B、CH3CHO C、HOOCCOOH D、C6H12O6
＋＋－－
19．某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确的是 ．．．A、溶液中的溶质不论是何种物质，四种离子一定满足：c(Na)+ c(H)=c(CH3COO) + c(OH) B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)＞c(CH3COO) ＞ c(OH )＞c(H)
C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na)＞c(OH )＞c(CH3COO)＞c(H) D、当四种离子之间能满足c(CH3COO)＞c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
3
第二部分 (非选择题 共83分)
三．（本题包括2小题，共26分）
20．（10分）现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹) b．锥形瓶 c．滴定管 d．烧杯(若干) e．玻璃棒 f．胶头滴管 g．托盘天平(含砝码) h．滤纸 i．量筒 j．漏斗 k.温度计 现有下列试剂：A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．蒸馏水 试填空：
①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_______ A．①是量筒，读数为1.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为2.50mL
432105432101234① ② ③
D．②是温度计，读数是2.5℃
②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 。
③除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法是 、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。 21．（16分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)
请回答下列问题：
(1) 如何检验该装置Ⅰ的气密性？_________________________________________________
__________________________________________________________________________。 (2) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(3) 乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由
_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。
(4) 化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ
进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。 问题一：_______________________________。 措施：加热或___________。
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：____________________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。
4
问题三：________________________________________________________________。 措施：___________________________________________________________________。 四．（本题包括2小题，共19分） 22．（4分）能源问题是我国面临的重大课题。甲醇属于再生能源，发展前景非常乐观。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________。
（2）以甲醇为燃料可以设计甲醇燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），电
--
池反应与甲醇燃烧反应相似，其正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH，则负极反应式为_________。 23．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。 (1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应①的化学方程式是
_________； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，______熔点高(填“B”或“E”)。
(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为________反应①和③的化学方程式分别是__________、_______________。 五．（本题包括2小题，共20分） 24．（10分）使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一种可降解塑料结构如下：
A B C 该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：
（1）这种可降解塑料的A、B、C链节所对应的三种单体依次是＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 （2）可降解塑料在自然界可通过＿＿＿＿＿＿（填反应类型）反应分解为三种单体小分子有机物。 （3）A的单体和C的单体各1mol在浓H2SO4存在、加热条件下，可生成含有八元环的环状化合物，写出有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）B的单体在浓H2SO4中可发生消去反应生成不饱和酸，此不饱和酸的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿。此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有＿＿＿种。 25．（10分）(11分)已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：
而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应。 试填空：
(1)环丁烷经过_______、________(填反应类型) 即得到1，3—丁二烯(CH2==CH—CH==CH2)。
5
(2)已知二甲苯充分加氢后得烃A，A再与溴发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；烃C分子的一取代物只有两种。一定条件下它们可发生下述转化： ① 写出有关物质的结构简式：
A ；C 。 ② 写出反应的化学方程式：
B→D ；E→F 。 六．（本题包括2小题，共18分） 26．（6分）右图为某市售氨水试剂标签上的部分数据。问： ⑴在标准状况下,1体积水吸收多少体积的NH3气体可制得上述氨水。（水的密度：1.00g/cm3）
⑵将该试剂10mL与70mL2mol·L的AlCl3溶液混合，生成的沉淀
-1
氨水
分子式：NH3 相对分子质量：17 密度约：0.88g／cm3 NH3的质量分数：25%
质量为a g，求a的值。（2分）
27．（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 合金质量（mg） 气体体积(mL) a 510 560 b 765 672 c 918 672 求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；（2分） (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的
铝恰好完全溶解？（2分）
6
06化学一模参考答案
一、 题号 1 答案 B 二、 题号 10 答案 A 三、(26分) 2 C 11 BD 3 A 12 AB 13 CD 4 B 14 A 5 A 15 C 6 A 16 BD 7 D 17 AB 8 B 18 B 9 C 19 BC 20、(10分)①AD ②容量瓶(2分) ③C或CD(2分)，加试剂、过滤 (每空1分)。a、d、e、h、j(2
分，漏选或错选给0分)
21(14分)(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少
量水进入导管，表明装置不漏气。
(2) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
(3) 因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。
(4) 问题一：实验反应速率较慢 措施： 将铜片改为Cu粉 问题二： 措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。(或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球) 问题三：实验污染空气
措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)(此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分)
＋
―
＋
(每空2分，共16分) 四、(19分)
22、（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725.8kJ/mol（2分）
--2-(2)负极： 2CH3OH-12e+16OH=2CO3+12H2O （2分） 23、(15分)
(1) Mg C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O (2) 2C+SiO2=Si+2CO 原子晶体 B(1分) (3) N≡N 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 4NH3+5O2(除标明外，其余每空2分，共15分)
4NO+6H2O
五、有机题(20分)
7
24、(10分)
（1）HO－CH－COOH HO－CH－COOH HO－(CH2)3－COOH (每空1分，共3分)
CH3
(2)水解反应(1分) 分)
CH3
C2H5
（3）HO－CH－COOH+HO－(CH2)3－COOH ＋2H2O(2
（4）CH3－CH＝CH－COOH 2 (每空2分，共4分) 25、(10分)
(1) 加成反应、消去反应(每空1分，共2分) (2)
(每空2分，共8分)
六、计算题(18分) 26、（6分）⑴所需要的NH3的体积为：
VL 22.4L·mol 11.2L 22.4L·mol -1-1
×17g·mol-1 == 25%
×17g·mol-1+1L×1000g·L-1
V=439L (2分) ⑵ 试剂的物质的量浓度为：
－ 1L×Cmol.L1×17g·mol-1 －1
C=13mol.L (2分) == 25% 1000mL×0.88g·mL-1
3+ +Al+ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4 1mol 3mol 78g 0.14mol 0.13mol a
78g×0.13mol 3+
==3.38g 根据计算可知，Al过量，所以a= (2分)
3mol
8
27、(12分)（1）47.06% (2分)
（2） 0.80V (2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6 （3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol 则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有： 24x+27y=0.510g 求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4 则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol 根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol 所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （4分） 答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 9