深圳科学高中2013-2014学年第一学期期中考试试题
年级：高一 科目：化学（国际体系）
考试时长：90分钟 卷面总分：100分
注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效．选择题作答必须用2B铅笔，
修改时用橡皮擦干净．解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框．
相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5 一、
选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的( ) ①组成 ②结构 ③性质 ④变化 ⑤制备 ⑥应用
A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
4．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
5．下列变化不能直接实现的是( ) A( HCl)A．A→B
B(Cl2)B．B→C
C(Ca(ClO)2)C．C→D
D(HClO)D．D→E
E(CO2)
6．下列叙述中错误的是( )
A．2molNO和2mol NO2含原子数不同 B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 D．H2SO4的摩尔质量是98
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，2.24LSO3（常温下为固体）中所含分子数为0.1NA B．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NA C．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NA
D．1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同
8．当O2、SO2、SO3的质量之比为2:4:5时，它们的物质的量之比为( ) A．2:4:5 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:2:3 9．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（ ）
A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol 10、下列关于1.0 mol·L-1的NaCl溶液的说法正确的是（ ） A、溶液中含有1 mol NaCl B、1 L溶液中含有58.5 g NaCl C、1 mol NaCl溶于1 L水中 D、58.5 gNaCl溶于941.5 g水中
11．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( ) A．75mL1.5mol?L-1的CaCl2 B．75mL2mol?L-1的NH4Cl C．150mL1.5mol?L-1的KCl D．150mL1mol?L-1的NaCl
12．将50mL 0.3 mol?L-1NaOH溶液加水稀释到300mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.03 mol?L-1 B．0.05 mol?L-1 C．0.5 mol?L-1 D．0.04 mol?L-1 13．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A．硫酸、氯水、硫酸铜 B．硝酸、食盐水、烧碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．盐酸、空气、纯碱 14．下列说法正确的是( )
A．胶体与其它分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其它分散系没有 B．胶体粒子的直径小于1nm C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D．胶粒能通过滤纸，也能通过半透膜
15．将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，该溶液是( )
A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．H2SiO3
16．下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞⑤FeCl3溶液用于伤口止血。其中与胶体知识有关的是 （ ）
A、①②③ B、③④ C、①③⑤ D、全部都是
二、填空题（4小题，共16空，每空2分，共32分）
17． NH4+的摩尔质量是 ；含71gNa2SO4的溶液中，Na+和SO42-的物质的量分别是 和 。
18．两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比 ，所含硫原子数之比 。 两份物质的量相等的SO2和SO3，质量之比 ，所含氧原子数之比 。 19．某同学用固体NaOH配制1000ml0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体 g；③溶解；④冷却并移液； ⑤洗涤并转移；⑥ ；⑧上下振荡；⑨装瓶
（2）右图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
① ；
② 。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有________（填字母，下同）；
偏小的有_______；无影响的有_________。
A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 B．往容量瓶转移时有少量液体溅出 C．未洗涤溶解NaOH的烧杯 D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥就用来配制溶液 20．写出下列反应的化学方程式
（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：
（2）氯气通入NaOH溶液：____________________________________________
三、计算题（1大题，共10分）
21．已知标准状况下，4.48 L某CO和CO2的混合气体的质量为6.4 g。求： (1)则混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少？
(2)将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
四、简答题（1大题，共10分）
22．我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
(1)请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准。 (2)制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的各类别的具体物质。
深圳科学高中2013-2014学年第一学期期中考试试题答案
年级：高一 科目：化学（国际体系）
考试时长：90分钟 卷面总分：100分
一、选择题（18小题，每小题3分，共54分）
１、D； 2、B； 3、C； 4、B； 5、D； 6、D； 7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、A； 12、B； 13、B； 14、C； 15、A； 16、D
二、填空题（6小题，共18空，每空2分，共36分）
17、18g/mol，1mol，0.5mol； 18、5:4，5:4；4:5，2:3； 19、（1）16；定容
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶容积应为1000mL； （3）A；BCD；E
20、（1）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2； （2）2 NaOH+Cl2= NaCl+ NaClO+H2O
三、计算题（1大题，共10分）
21、
（1）标准状况下：n总=V/Vm=4.48L/22.4（L·mol-1）=0.2mol ……………1分 设CO2为x mol，CO为y mol
44 g/mol × x + 28 g/mol ×y = 10.8 g
x+y=0.2 ……………3分 得 x = 0.05 y=0.15 ……………4分 （2）由于CO2和NaOH反应，所以剩余的气体是CO ……………5分
m (CO) = n (CO) × M(CO) ……………6分
= 0.15 mol × 28 g/mol
= 4.2 g ……………7分
N (CO) = n (CO) × NA ……………8分
= 0.15 mol × 6.02×1023 mol-1
= 9.03×1022 ……………9分
答：混合气体中CO2的物质的量是0.15 mol，CO的物质的量是0.15 mol。 答：剩余的气体是CO，其质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022。
……………10分
四、简答题（1大题，共10分）
22、
（1）可以从单质（金属单质和非金属单质）、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐；固、液、气三态等角度对物质进行分类。 ……………5分
（2）根据分类结果制作示意图，再列举相应的物质即可得分 ……………10分
= 0.15 mol × 6.02×1023 mol-1
= 9.03×1022 ……………9分
答：混合气体中CO2的物质的量是0.15 mol，CO的物质的量是0.15 mol。 答：剩余的气体是CO，其质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022。
……………10分
四、简答题（1大题，共10分）
22、
（1）可以从单质（金属单质和非金属单质）、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐；固、液、气三态等角度对物质进行分类。 ……………5分
（2）根据分类结果制作示意图，再列举相应的物质即可得分 ……………10分