专题二、无机框图推断题
一、解题思路:
1、认真审题：见题后先迅速浏览一遍，从题干→问题→框图，尽量在框图中把相关信息提炼出来。 2、找突破口：抓特殊，找题眼。
3、联想猜测：显信息：色.味.态.象.量.用途等；注意隐信息：如：合+单→合+合，大胆猜测。 4、验证确认：写出猜测物质的化学式（用铅笔直接写在原题框图上），顺图推演，随推随调，全符合即成立。 二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．有漂白作用试剂：Cl2、HClO、NaClO、Ca（ClO)2、O3、Na2O2、H2O2、浓HNO3。SO2（加热后又恢复红色）
3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（铁粉；C;MnO2、CuO、Fe3O4 FeO;CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS，） 黄色（AgI、Ag3PO4） 浅黄色 S或Na2O2或AgBr或FeS2 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）Br3蒸汽（红棕色）
气4．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]
（二）特征反应
1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2??碱?（1）单质???NH3??H2O ?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2? （2）铵盐：NH4??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???2．与酸反应产生气体 ???HCl???H2???浓HSO4??SO2??金属???2?H?2???COHCO???CO2???HNO333????NO?、NO??2???2?H??（1）（2） 化合物SHS???H2S???浓H2SO4??单质???SO2?、CO2??????2?H??C???SOHSO???SO2?浓HNO333??????NO?、CO???22???非金属?浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3??????SO2?、NO2???????????3．与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2????2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质?（2）化合物?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?
???2F2?2H2O?4HF?O2??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?2O?CO32??HCO3???H???CO2??Al?OH?3??2?H2O3??5．强烈双水解Al与?S?HS??? ??H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应?HO 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
2???O2??NaOH??? 1
?H2O?电解???H2??O2??高温电解9．电解?10．铝热反应：Al+金属氧化物????金属+Al2O3 ??AlO熔融????Al?O??232?电解?NaOH?Cl2??H2???NaCl溶液???11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属?
?2.铝热反应H?或H2O?活泼金属（Na、Mg、Fe）?????H2??（2）金属→非金属?
点燃??2MgO?C?2Mg?CO2????2F2?2H2O?4HF?O2??高温?Si?2CO（3）非金属→非金属?2C?SiO2???
?高温?CO?H2?C?H2O????Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222?H2?金属氧化物?高温???金属?H2O?（4）非金属→金属?
高温??金属?CO2?C?金属氧化物???14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O铵盐? ???NH3??SO2??H2O?NH4HSO3[(NH4)2SO3]?????NH3??H2S??NH4HS[(NH4)2S]?
16．特征网络：
222（1）A???B???C????D(酸或碱)
OOHO222①NH（气体）???NO???NO2????HNO3 3222②H2S（气体）???SO2???SO3????H2SO4
OOHOOOHO222③C（固体）???CO???CO2????H2CO3 222④Na（固体）???Na2O???Na2O2????NaOH
OOHOOOHO强酸???气体B???（2）A—?
强碱???气体C???A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O
?N2?3H2?催化剂，????2NH3例1： 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是 ， E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
2
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
例2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不·正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【专题练习】
1、在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，则D的化学式是 。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合 是 。 （4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式： 。
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式： 。（写出其中的一个即可）
2、甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团， 丙乙丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一
甲种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一
戊丁定条件下生成戊的化学方程式为 ，
欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号) 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。
（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。
3.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件均已略去）：
①X+K→H+Y； ②X+Z→H； ③Y+Z→K。
（1）若x和Y的组成不是同一族，请写出符合①式的2个不同的化学方程式，并配平，2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成： （2）今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是_______，单质Y是_______，单质Z是_______，化合物W是_______（均写化学式）。
4、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题： D D A B C
(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为 。
(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式
3
为 ；符合此条件的D物质可能是 (填序号) A.H2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2 5．（12分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是单质，X气体是09年12月哥本哈根
世界气候大会力争实现减排的主要物质，
则B与D反应的离子方程式为 。
（2）若A为淡黄色化合物，D为14电子的双原子气体分子，有毒，则A的电子式为 。 （3）若D为白色胶状沉淀，且摩尔质量与A相等，则X中一定含 元素（填元素符号）
（4）若C可作水是要催熟剂，E是难溶于水的固体，写出A和水反应的化学方程式 。
6．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
7、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种 元素的原子结构示意图为_________；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程 式________ ___； （3）写出反应④的离子方程式_
____________ _； （4）写出反应③的电极方程式：
阳极：________ ______ 阴极：___________ _ （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0 的反应是____ __。（填序号）
8、右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、D_______、E 、H_________。
答1、（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（2）NaCl；（3）C、浓H2SO4 或 浓H2SO4 、C；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）Cu+4HNO3（浓 ）
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（每空2分）
---
4
答2、（18分）（1）CH3CH2OH
浓硫酸170℃ CH2=CH2↑+ H2O ①④⑤(少选、错选不得分)
（2）三角锥形 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
（3）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2Al +2H2O+2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
答3???2HCl＋S（任写两个计4分，每一个2分） Cl2? （2）X：F2 Y：O2 Z：H2 W：Na2O2（每空2分，共8分）
答4、（1）O=C=O （3分） （C(Na+)>C(HCO3)>C(CO32)>C(OH)>C(H+)（3分）
—
—
—
③H2S＋
(2) FeCl3??2分 Fe2O3??2分
(3) Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓??3分 A C??2分
-
答5．（12分）每小题3分 ①HCO3-+OH-=CO32-+H2O ② ③Al ④MgC2+H2O==C2H2+Mg(OH)2
答6．（【解析】做好本题要有牢固的基础知识，反应②为电解反应，生成三种物质，且L是单质，由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反应，A、B中一种是NaCl一种是H2O，反应①是工业上生产化合物D的反应，是一个分解反应，且生成的D可与B反应，所以C为CaCO3，D为CaO、B是H2O，进一步可推出G是Ca(OH)2，H是Cl2，L是H2，Ca(OH)2与 Cl2反应用于工业生产漂白粉。
答7(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
－－
4Al2O3＋9Fe (2分)
－
－
－
（3）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑(2分)
（4）阳极：6O2－12e＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e＝4Al (每空1分) （5）③ (2分)
答8 ⑴Na[
＋
]2Na ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
－
＋
⑶3Fe＋4H2O
高 温－
Fe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al＋2OH
－
＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑
5
19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
c b H2O H2O a d f k
H2O c
b H2O i溶液 i g
d
图A 图B
回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。 (5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
[答案] （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性
26、（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）G+G→M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
6
【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分) ⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
－
＋
⑸4Fe(NO3)3
△ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
化学实验常识
一、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 二、化学实验中的先与后17例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
6.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
7.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 8.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
9.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
10.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 13.安装装置的原则是：先下后上，先左后右。
14.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。 15.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦
16.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
17.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
三、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
7
2+
2+
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3等有机物易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
2+
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO（无水）—白色 CuSO4·5H2O4
——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
8
空气 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二、实验背景下的综合题
1、氨气在生活和生产中是一种应用广泛的物质。
（1）如右图是“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）。在Y形管 的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl 饱和溶液反应制取N2；N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将 产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
据此回答下列问题：
①Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。
②铁粉撒在石棉绒上的目的是 。 ．．
③有同学认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，
请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。
（2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解 法合成氨（装置如下图）。请回答：
在电解法合成氨的电解池中 （填“能”或“不能”）用水作电 解质溶液的溶剂，原因是 。 钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），
该极上的电极反应式是 。
2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图装置进行有关实验，请回答： （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用 是 。
9
N2 H2 N2 NH3 H2 SCY 固体介质 钯电极A
H+ 钯电极B
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体
是（填字母） 。a．NaOH溶液 b．酸性KmnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，
A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 （3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的
混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式 。 ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有： 。
（3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol／L的硝酸体积为 mL，（假设HNO3的还原产
物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通人空气的体积为 。（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位。）
3、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，制得一种复盐X，X溶于水能电离出K、Cr该复盐的化学式，现进行一下实验。
w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m；
?3?2?、SO4。为确定
（１）称取该复盐ａｇ，配成250ml水溶液。在此过程中需要使用的定量玻璃仪器是 。 （2）量取所配溶液25.00ml于烧杯中，若将溶液中Cr3?2?2?全部转化为Cr2O7后，用足量KI溶液与Cr2O7反
应，再用适量CCl4对溶液中的I2进行充分萃取并分液。
①进行分液操作必须使用的主要仪器 （填一种仪器的名称）
3?2?②完成并配平下列离子方程式： Cr2O7+ I+ （ ）—— Cr+ I2+ （ ）
?（3）将（2）中所得萃取液置于锥形瓶中，并加 作指示剂，然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，用去Na2S2O3溶液15.00ml。（在滴定过程中要及时，充分进行震荡）。反应离子方程式：
2?2?=S4O6I2?2S2O3?2I?w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m滴定达到终点时的现象
（4）另取25.00ml所配复盐溶液，加入过量BaCl2溶液后进行 、洗涤、 、称量，得BaSO4沉淀
0.233g。
①怎样判断沉淀是否洗涤干净？ ②该复盐的化学式 。
w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@mB．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳
元素与氧元素的质量比。
10
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。 ⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质
玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ．．
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。 ⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。 4、鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据
2+2-2+2-的反应可以表示为：Ca+Y=CaY、Mg+Y=MgY。回答下列问题。
2-预处理含Mg2+、Ca2+用含Y溶液测定钙离子用盐酸取0.5vmL控制 的鸡蛋含量，消耗Y2-溶液V1mL 完全溶等离子的溶液溶液pH=12.5 壳粉
另取取0.5vmL控制用Y2-溶液测定钙、镁离子
溶液pH=10 总含量，消耗Y2-溶液
2+2+（1）测定Ca、Mg总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
2+2+2+
（2）测定Ca含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg形成沉淀，若要使溶液中c(Mg)不大于1.2×-7－11
10mol/L，则溶液pH应不小于 (已知：ksp[Mg(OH)2]=1.2×10，上述实验均在室温下进行)。
2+
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1—2—__________________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？ 答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是________ _____________。
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5．(15分)现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。 回答下列问题：
(1)U形管中可以加入的物质是 (填序号)； A．浓H2SO4 B.无水硫酸铜粉末 C.无水氯化钙颗粒
(2)下列步骤按实验操作顺序应为 (填字母)； a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通人氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电。
(3)为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线； (4)实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项
实验目的：?? 目如图(具体内容已略)。请你根据实验报告的撰写要求，
实验原理：?? 对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所
实验仪器和药品：?? 缺项目；
实验装置：?? (5)老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请
实验数据处理：?? 用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理 ，该方
实验误差分析：?? 案需测定的数据 。
实验问题讨论：??
1．（1）① Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2分）。
②增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2分） 。 ③NH4Cl（或NH4NO2）有可能受热直接分解产生氨气（1分）；
将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立（1分）；否则，说明理由不成立（1分）。
（2）不能（1分）；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气（2分）； 阴（1分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3（2分）
－
2、（14分）
（1）防止SO2扩散而造成污染体 （2）d 长颈漏斗导管中液柱升高
（3）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ②促进氮的氧化物被充分吸收等其它合理的表述 ③55.6mL 18.7（或17.8） 3、B．⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2—
△△N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收 ⑸2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。 ②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
4．（1）偏小（2分）（2）12 （3分）（3）
4.8c(v2－v1)％（3m分）
（4）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）②不一定准确。（2分）
如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确。（开放性试题，只要合理均酌情给分）（2分）
12
5．(15分
(1)C(2分)
(2)d c b e a(2分)
(3)
(5分，其中连接1分，另每空2分)
(4)实验名称、实验步骤（2分，只要答出实验步骤即可给2分) (5)2Cu?O2?2CuO (2分)
混合物反应前后的质量 (2分，其他合理答案同样得分)
13
三、工业生产背景下的综合题
2．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：）不需要。__（填“需要”或“不需要”） （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。 答： Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al (OH)4] SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（各2分，共4分） 。 II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___TiO2+4e=Ti+2O（或Ti＋4e＝Ti）（2分）__。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol
-1
-2-4+
-
所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol。请填空：
TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H = —243Kj ·mol（3分）
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。 答：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分。
14
-1
-1
3、锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。 (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
4．最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 热交换器 SO3 SO2 催化氧化 硫酸 固体A 一系列工艺 水泥 粉碎 萃取槽 操作 a NH3 磷灰石 富集 H3PO4 装置 a 操作 b 操作a 磷铵 回答下列问题： ⑴ 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注
意 。
⑵ 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置a的示意图。 ⑶ 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。
⑷ 固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： ① 将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。 写出1400℃时的化学反应方程式：
。
② 固体A中生石膏的质量分数＝ 。
四、信息给予背景下的综合题信息题纸老虎，读懂题目原型现。
5．我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ( )
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
15
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4+ N2H4? N2+ H2O 请配平该反应方程式.. 该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 (3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。
①写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②你选择的供氧剂是： ，原因是： 。
6、能源直接影响到人类生活、生存质量问题，因而各国科学家都在积极寻找新能源或提高能源的利用率。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ·mol； H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol，则356g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。 （2）为提高燃料的利用率，人们设计出了许多小型燃料电池。如以磷酸为电解质、乙醇为负极燃气、空气为正极助燃气的质子交换膜的燃料电池，请写出其负极上发生反应的电极式: 。
（3）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题; ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3（填：“能”或“不能” ） 大量共存。
②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO3) c(Na)（填“>、=、<”）。
7.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
； 又知：N2 (g)+O2 (g)=2 NO(g) △H=+180kJ·mol；
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ·mol；则反应：2NO(g)+2CO2(g) 4NO2(g)+O2 (g) t(s) n(NO2)(mol) ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 A． NO2、O2、N2O5的浓度比为4：1：2 B．v(NO2)(正)= v(N2O5)(逆)
C．容器内压强保持不变
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-1
-1
-+-2--1
-1
N2(g)+2CO2(g)的△H为 ； 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表： 0 20 500 13.96 1000 10.08 1500 10.08 (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
D．混合气体的密度保持不变
③反应达到平衡后，NO2的转化率为 ,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；
④右图中表示N2O5 的浓度的变化曲线是 ， 用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v= 。
【参考答案及评分标准】 1．（14分） Ⅰ．（1）过滤 （2分）； （2）0.6 （2分） （3）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq)，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解。（2分）
—
Ⅱ．（1）< ； （2）6； （3）碱； X+H2O HX+OH—（每空2分，共8分） 2、（1）不需要。（2）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al (OH)4] （或Al2O3＋2NaOH＝2NaAl O2＋H2O）
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（各2分，共4分）
-2-4+-（3）TiO2+4e=Ti+2O（或Ti＋4e＝Ti）（2分）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）
-1
（5）—243Kj ·mol（3分）
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分）
3 （1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）
2+++
（3）前者是除去Ca ，浓度过大会使部分Li沉淀；后者是沉淀Li，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（2分）
（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）
——
（6）2SOCl2+4e= 4Cl+S +SO2
4．（12分）每空2分⑴过滤。低温蒸发结晶 。 ⑵（如右图或其他能防止氨气倒吸的装置） ⑶ 冷凝管 ⑷ ① 2CaSO4= 2CaO＋2SO2↑＋O2↑ ② 95.6％
5、 ⑴ B；⑵ 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2∶1；产物无污染。
(3)①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2; ②超氧化钾,相同质量超氧化钾产生氧气比过氧化钠多。
+-6． （1）1780.6kJ（4分）；（2）C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H（4分）；（3）不能；②H2CO3、HCO3；<。（每空2
7 (1)NO2(g)?CO(g)?CO2(g)?NO(g)△H??234kJ?mol-1;?760.3kJ?mol-1 (2)①K= (1分)，放 (1分) ②C; 210－3 mol·L－1·s－1（2分，无单位扣1分） ③ 49.6% （2分），不变（1分） ④c （2分），1.51×
c(N2O3)c(NO2)?c(O2)4 17
五、元素推断背景下的综合题
27．（12分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，这四种无素中有一种元素的单质溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：A B C D
26． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大， A和E同主族，B、C、D同周期，B元素的
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的l/3，E和D可形成两种离子化合物E2D、E2D2。请回答下列问题：
（1）C形成的简单阴离子的结构示意图为 ，由A、D形成的三原子分子的电子式为 。 （2）上述元素中，两两组合可以形成多种粒子，其中，由极性键构成的非极性分子且分子内分别含有3、4个原子的化合物依次是 、 ；两种离子能相互反应生成两种分子且离子和分子均含有10个电子，该反应的离子方程式为 。
（3）在101kPa、298K时，l g BA4完全燃烧放出55.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）以化合物B4A10为燃料，以元素D的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为 。 26 （17分）
（1） （ 2 分）； （ 2 分）
??（2） CO2 （2分） C2H2 （2分） NH?OH?4N3H??2H （O3分）
（3）CH4(g)?2O2(g)?CO2(g)?H2O(1); ?H??890.4J/mol （3分）
2?（4）C4H10?34OH??26e??4CO3?22H2O （3分）
1. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。 （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由
C4气态分子变成
C2气态分子的热化学方程
式： 。
（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。 ①盐x显酸性原因（用离子方程式表示） 。 ②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式 。 27、每空2分
（1）N 第三周期 ⅦA
....（2）O::C::C::O 分子晶体
....（3）N4(g)＝2N2(g) ?H??882kJ/mol （3分） （4）①N2H6＋H2O N2H5·H2O＋OH
18
2＋
＋
－
② Mg?N2H6Cl2＝MgCl2?N2H4?H2
或Mg?N2H6Cl2?2H2O＝MgCl2?N2H4?2H2O?H2?
26．（20分）(Ⅰ)已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成
的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：________________________________________________________________；
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A________________、B________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；
（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为________________，C分子的空间构型为
________________，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为______________________________．
26.答案：（1）2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?或2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2或
4NH3?6NO一定条件5N2?6H2O（用NO2代替NO也可）
[说明：答案合理均给分，不写条件扣1分，不配平扣1分，化学式写错不得分（下同）] （2）（每空2分）A：SO2 B：H2S 2∶1
（3）（每空2分）
三角锥形 NH4?OH???NH3??H2O
（4）（每空2分）①4OH-- 4e-= O2 + 2H2O ②③ 省略
28．（15分）A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）仅由上述信息就可以确定的元素（写出代号与元素符号）是______________，若X、Y分别是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0．1mol／L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）__________________.
（2）A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，则Q属于___________（极性、非极性）分子，又知P的燃烧热为1430kJ／mol，则其燃烧的热化学方程式_____________.
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种三元化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为____________，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______________
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（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为（任写一种）______________，两种二元化合物问能发生氧化还原反应的方程式为（任写一个）______________________。
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则lmol R4中共用电子对数为__________NA,下列有关R4的说法中正确的是________________
①R4与R3、R2互为同位素 ②R4不能与A、B、D的单质反应 ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R4是一种新型化合物
30．(12分)A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元
素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
(1)Z的化学式为 ；
(2)E的单质与水反应的离子方程式为 ；
(3)W?空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W?空气燃料电池放电时，正极反应式为 ，负极反应式为 ；
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(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L闭密容器中，在500℃、2×10pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。
30．(12分) (1)NO2 (2分)
(2)Cl2?H2O H?Cl?HCl O (2分)
??(3)O2?2H2O?4e?4OH (2分)
??N2H4?4OH??N2?4H2O?4e? (2分)
(4)33.3﹪ (2分)
1002L?mol?2 (2分) 27 20