26．（14分）(1)目前人们已研发出多种饮用水的新型消毒剂：下列物质不能作自来水消毒剂的
是____（填序号）。 A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）
和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化三价铁盐，写出该法的离子方程式：________。
(3)甲醇燃料电池是一种高效燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．写出负极发生的电极反应式： ；用甲醇燃料电池作电源，以碳棒为电极电解1L饱和NaCl溶液．当两电极一共产生22.4L气体（标准状况）时停止电解。若忽略溶液体积变化．则电解后溶液在25℃时的pH= ；燃料电池正极消耗空气的体积是
（标准状况，空气中O2的体积分数以20%计算）。
(4)ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与标准状况下b L氧气混合后．恰好能被水完全吸收．a和b的关系可能是 （填序号）。 A.b=0. 2a B.b=0. 28a C.b=0. 3a D.b=0.5a
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（5）若25℃时Ksp：Fe [（OH）3]=8×10，此温度下欲使某pH=1的FeC13溶液（含少量盐酸）中Fe3+沉淀完全．则需要调节该溶液的pH至少为 （已知：lg2=0．3． lg5=0．7）。
27．（14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放．意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋”捕捉”空气中的CO2。
（1）使用NaOH溶液吸收CO2，反应的离子方程式为 ；若含有3 mol NaOH的溶液“捕捉”了22.4L CO2气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为 （用离子浓度的关系式表示）。 （2）①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知： 2NH3（g）+CO2（g）==NH2CO2NH4（s） △H = -159.47 kJ·mol-1 NH2CO2NH4（s）==CO(NH2)2（s）+H2O（g） △H=+7'2．49 kJ·mo-1 H2O（1）==H2O（g） △H=-44．0 kJ· mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。 ②CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反
?? 应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?。 ???CH3OH（g）
某容积可变的密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2， CO的平衡转化率（a）与温度、压慢的关系如右图所示。
a.若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积 为VL，则该温度下的平衡常数K= ；
平衡状态B点时容器的容积VB VL。（填“大于”、“小于”或“等于“）；
b.若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“>”、“<”或“=”）； c．在不改变反应物用量的情况下，为提高C O的转化率可采取的措施是 （写出一种即可）。
28．（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置
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略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。 （2）若能够被NH3还原预期观察到C装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析
了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，该反应的化学反应速率极慢：
③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应：
假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假没3： 。
（6）为了验证假设2．该小组同学选用任务l中的B、D、E装置，将B中的药品更换 为Na2O2，另选F装置（如右图所示）．重新组装，进行实验。 ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）____．
当实验过程中．B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质
为纯净物．且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ；
29．（11分）酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧条件下都能生存，因此常用它来研究细
胞呼吸的情况。下图是利用酵母菌所做的一个实验，在锥形瓶A中注入了240 mL质量分
数为5%的葡萄糖溶液及20 g新鲜的酵母菌，整个装置放置于35℃并且持续光照的环境中：请回答：
（1）该实验主要研究酵母菌的 （生理过程）。除了实验中使用的鉴定方法外．也
可以根据 水溶液从蓝变绿再变 的时间长短来检测CO2的产生情况。 （2）实验产生CO2的这一阶段反应发生在酵母菌细胞的 （场所）．此阶段反应中
（“需要”或“不需要”）氧参与。若实验装置和上述实验相比并无任何变化，但将条件从“持
续光照”改为“持续黑暗”，那么检测到的CO2含量将 （填“上升”，”下降”或“不变”）： （3）若堵住装置左侧接橡皮球（或气泵）的开口后立刻开始实验．A瓶中检测到的CO2是在酵母菌细胞的 （场所）中产生的，反应的最终产物除了CO2之外可能还
有 。
30．（10分）科学研究表明：焦虑、紧张等心理状态会使T细胞活性下降．导致机体对病毒，
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真菌感染的抵抗能力下降，还会间接引起机体生成抗体的能力降低。右图为神经、免疫、内分泌三大系统相互关系的示意图，请据图回答： （1）当兴奋从A处传至B处时，膜外的电流方向
是 ，膜内的电流方向是 ，这种电信号也 叫 ．当其传到神经末梢时，引起突触前膜内 释放神经递质，从而直接调节免疫细胞的活动 （2）若人为刺激B点，引起B点兴奋，此时膜内的电
荷为 ，产生的原因主要是 内流造成的。 刺激B点后，在A点 （填“能”或“不能”）检测到 电位变化。
（3）由图可知，免疫细胞的活动还可通过 间接调节，其通过血液运输，作用于免疫
细胞表面的受体，从而调节免疫细胞的活动。受体的本质是 ，这体现了细胞膜的 功能。 31．（10分）金鱼有多对明显的相对性状，如眼型有正常眼、龙眼，体色有灰色、紫色等，是研究遗传学较好的实验材料。
（1）饲养中发现一条纯种雌性金鱼由于某条染色体上的一个基因发生了突变，由正常眼
突变成为龙眼。那么，在龙眼和正常眼这对相对性状中，显性性状是 。上述变异一般发生在有丝分裂的 期．这种变异与其他可遗传的变异相比．最突出的特点是能产生新 。
（2）某养殖场计划通过杂交育种，利用龙眼的雌雄鱼、正常眼的雌雄鱼，培养出一批能
通过眼型识别雌雄的鱼苗：已知金鱼的性别决定方式为XY型．且控制眼型的基因位于X
染色体上（用E、e表示）。请你写出所选择的父本：基因型 ，表现型 ；母本：基因型 ，表现型 。
（3）金鱼体色中的紫色是由四对隐性基因（aabbccdd）控制的性状，这四对基因分别位于不同对同源染色体上。四对基因中只要有一个显性基因存在时，就使个体表现为灰色，且灰色鱼的体色随显性基因的数目增多而加深，则灰色最深的金鱼的基因型应该是 。用灰色最深的灰色鱼与紫色鱼杂交得到足够数量的F1．让F1雌雄个体相互杂交·得到F2个体，若F2个体各表现型的成活率相同，则F2中灰色个体和紫色个体的比例理论上应为 。 32．（8分）蚜虫又称蜜虫、腻虫等，常生活于叶片、嫩茎及花蕾等部位，刺吸汁液使叶片皱缩、卷曲及畸形等，严重时引起枝叶枯萎甚至整株死亡。请回答下列有关问题：
（1）如果蚜虫生活在理想环境中, 种群的增长曲线应为 型曲线。但实际上，在
自然环境中 都是有限的．种群达到一定数量后，势必加剧 ，使种群数量增长受到影响，最终趋于稳定．此时蚜虫的种群数量称为蚜虫在该环境中
的 。
（2）调查蚜虫的种群密度，常用的方法是 。
（3）农田中的蚜虫等所有生物以及 共同构成了该农田生态系统，该生态系统具有
、物质循环和 三个方面的功能。
（二）选考题：共45分：请考生从给出的：3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选
一题作答，并用2B铅笔在答题卡答题区域内把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分 33．【物理——选修3－3】（15分）
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（1）（6分）下列有关热学知识的论述正确的是 。（填入正确的字母。选
对一个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．物体放出热量，同时对外做功，内能可能不变
B．在一个与外界没有热交换的房间内打开冰箱门，冰箱正常工作．过一段时间房间内的温度将降低
C．“用油膜法估测分子的大小”实验中油酸分子直径等于一滴混合溶液中纯油酸的体积除以相应油酸膜的面积
D．液体的表面张力是由于液体分子间的相互作用引起的
E．有一分子a从无穷远处趋近固定不动的分子b．当a到达受b的分子力为零处时．a
具有的动能一定最大
（2）（9分）一个充有压强为1．00 atm、温度为27．0C氢气的探测气球，体积为3.50m。
在上升至海拔7.20 km高空的过程中．气球内的氢气压强逐渐减小到此高度上的大气压
38.0 cmHg．气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为－23.0℃。求： ①氢气在停止加热前的体积；
②氢气在停止加热较长一段时间后的体积。 34．【物理——选修3-4】（15分） （1）（6分）如图所示，实线是一列简谐横波在t1=0时的波形图， 虚线为该波在t2 =1.4 s时的波形图，已知T ①波的传播方向是 ； ②质点A的振动周期为 s; ③波速大小为 m/s。 （2）（9分）如图．ABC为一直角三角形玻璃砖．让一细束单色光从AC面上的D点垂直于AC面射入，该单色光恰好在．AB面之处没光线透射出。已知∠BAC=30o，试求： ①该玻璃砖的折射率； ②若A、C间距离L=5．19 cm，且A、D间距离为 AC面传播的时间是多少。 30．【物理——选修3-5】（15分） 131 （1）（6分）日本福岛核电站泄漏事故中释放出大量的碘131（53I）．碘131是放射性同 o3 13L，则光从D点入射到第二次射到 位素，衰变时会发出?射线与? 射线，碘131被人摄入后，会危害身体健康，由此引起了全世界的关注。下面关于核辐射的相关知识，说法正确的是 （填入正确的字母。选对一个给3分，选对2个给4分．选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得 分为0分） A．人类无法通过改变外部环境来改变碘131衰变的快慢 B．碘131的半衰期为8．3天，则4个碘原子核经16．6天后就一定剩下一个原子核 C．?射线与?射线都是电磁波．但?射线穿透本领比?射线强 - 9 - D．碘131发生?衰变时所释放的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的 E．碘131的质子数是53．中子数是78 （2）（9分）如图所示，凹槽的水平底面宽度s=0．3 m．左侧高度H=0.45 m．右侧高度 h=0.25 m。凹槽的左侧竖直面与半径R=0.2 m的1/4光滑圆 弧轨道相接．A和B分别是圆弧的端点．右侧竖直面与水平面MN相接。小球P1由静止开始从A点沿圆弧轨道滑下，与静置于B点的小球P2发生弹性碰撞。P2的质量m=l kg．P1 2 的质量是P2质量的k倍。已知重力加速度g=10 m/s． 不计空气阻力。 ①求小球P1从圆弧轨道滑至B点时的速度大小； ②若小球P2碰撞后第一落点在M点．求碰撞后P2的速度大小； ③设小球P2的第一落点与凹槽左侧竖直面的水平距离为x．试求x的表达式。 36．【化学——选修2化学与技术】（15分） 四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的 墨粉主要成分就是Fe3 O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程： 已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物除Fe3O4外还有 ； （2） Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 , 检验反应后的溶液中含Fe3+ 的方法是 ; （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是 ; （4）流程图中所示的副产品是 , 提取该副产品还需要的操作依次是 （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗 涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12．16 kg/h．为使产品较纯，鼓人空气的速率应为 m3 /h（假设反应在标准状态下进行·空气中O2的体积分数以20%计算）。 37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数 均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同：A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数：E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E电负性小于F。 （1）写出B的基态原子的核外电子排布式 。 （2）C3－是一种弱酸根离子，请写出两种与C3－互为等电子体的分子的化学式 、 。 - 10 -