A、水蒸发时分子之间的间隔逐渐变大，故A错；
B、水蒸发时发生物理变化，分子种类不改变，改变的是分子之间的间隔，故B错； C、水分解时分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子种类不改变，故C错； D、保持物质化学性质的最小粒子是分子，所以水分解时水分子保持水的化学性质，故D正确．
20.在化学反应MnO2＋4HCl低的是
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，四种元素的化合价在化学反应前后降
A．Mn B．O C．H D．Cl 【答案】A
【解析】利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl2中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素； 故选A．
21.由下图所示实验得出的结论中，不正确的是
A、 B、 C、 D、 A．化学反应中有能量变化 B．水是由氢气和氧气组成的 C．红热的铁丝在氧气中能发生燃烧 D．二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气 【答案】B
【解析】A、因镁与盐酸反应能感觉到试管发热，则说明该反应放出热量，即化学反应中有能量变化，故A说法正确；
B、由实验可知水分解生成氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成的单质，由元素守恒，则水是由氢、氧元素组成，故B说法错误；
C、由实验可知能观察到火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，则说明铁在氧气中能燃烧，故C说法正确；
D、由实验可观察到下层蜡烛先熄灭，则说明二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气的大，故D说法正确； 故选B．
22.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如下）：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列由该实验分析得出的认识中，正确的是 A．原子核不带电 B．原子是实心的球体 C．原子质量主要集中在原子核 D．原子核由质子和中子构成 【答案】C
【解析】A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法错误．
B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法错误．
C、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确．
D、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误． 故选C．
23.右图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图(其中“”代表氢原子，“原子，“”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是
”代表碳
A．反应物为氧化物
B．反应前后三种物质的分子个数比为1:1:1 C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D．1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成 【答案】A
【解析】A、由结构图各原子的个数写出物质的化学式分别为C2H4 H2O C2H6O这三种物质中只有H2O是氧化物，其余两种不是，故A说法不正确；
B、根据结构示意图可以看出，反应前后各原子个数相等，故反应前后三种物质的分子个数比为1：1：1说法正确；
C、乙醇的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，说法正确；
D、乙醇的化学式为C2H6O；1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成，说法正确； 故选A．
24.以CCl4和金属钠为原料，在700℃可制造出纳米级金刚石粉末。下列说法中，不正确的是 A．钠属于金属单质 B．CCl4是一种化合物
C．制造纳米级金刚石过程中一定发生了化学变化
D．CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末的反应是化合反应 【答案】D
【解析】A、钠由钠元素组成，金属单质，故A正确；
B、四氯化碳由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确； C、制造纳米级金刚石过程中有新的物质生成，发生了化学变化，故C正确； D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D错误． 故选D．
25.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某质量的变化，其中不正确的是 A 向一定量镁粉中滴加稀盐酸 B 电解一定量的水 C 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 D 加热一定量高锰酸钾固体 【答案】A
【解析】A、在一定量的镁粉中加盐酸，生成氢气，随着反应的进行氢气由0逐渐增大，当镁粉全部反应完，反应停止；故A错误
B、电解一定量的水产生的氢气由零逐渐增多，当水电解完产生的氢气就一定了，故B正确； C、向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，氧气的质量应从0开始，二氧化锰是催化剂，质量不变，过氧化氢加的越多，产生的氧气就越多，故C正确；
D、加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，氧元素减少，而锰元素都在固体中，故不会减少，故D正确； 故选A． 二、填空题
1.生活离不开化学，化学与生活息息相关。
（1）如图的净水装置中，活性炭的主要作用是_______（填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒
（2）生活中，人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭和取暖，煤、氢气、乙醇、汽油、柴油等燃料中，属于清洁燃料的是________。随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、________（填一种）等。
（3）食醋中约含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸由________种元素组成。用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是________。5个醋酸分子中含有________个氧原子。 【答案】
（1）C （2）氢气、乙醇 太阳能等 （3）三 分子是不断运动的 10 【解析】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附； （2）氢气、乙醇属于清洁燃料，太阳能属于新能源，故填：太阳能；
（3）根据CH3COOH的化学式，可知醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，能闻到醋酸的气味，说明分子在不断的运动，一个醋酸分子中含有2个氧原子，5个醋酸分子中含有10个氧原子，故填：10．
2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）根据下图提供的信息，下列说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．P可表示磷元素 B．磷原子的质子数为15 C．磷原子核外有5个电子 D．磷原子的相对原子质量为30.97
（2）P2O5表示一个________；P2O5中磷元素的化合价为________。
（3）红磷在氧气中燃烧的化学方程式为_______；参与反应的磷和氧气质量比为______。 【答案】（1）A B D （2）五氧化二磷分子 +5 （3）4P + 5O2
点燃
2P2O5 31:40（2分）
【解析】（1）A、由上表可知，P可表示磷元素，正确； B．磷原子的质子数为15，正确；
C．在原子中，质子数等于核外电子数，磷原子核外有15个电子，故C说法错误； D．磷原子的相对原子质量为30.97，正确； 故选ABD
（2）化学式表示一个某物质的分子，P2O5表示一个一个五氧化二磷分子；根据正负化合价的代数和为零的原则，可知P2O5中磷元素的化合价为+5价． （3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2气质量比为4×31：5×16×2=31：40 故答案为： （1）ABD；
（2）五氧化二磷分子+5． （3）4P+5O2
点燃
点燃
2P2O5 ；参与反应的磷和氧
2P2O5 ； 31：40
3.分类和对比是学习化学的重要方法。
（1）镁、铝、铁都属于活泼金属，在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物。铁在氧气中燃烧的化学方程式为________；铝在氧气中燃烧的产物是________（写化学式）。
（2）碱是一类主要由金属元素和氢氧根组成的化合物，下列物质中，属于碱的是________（填字母序号）。
A．NaOH B．H2O2 C．FeSO4 D．CaCO3
（3）通过下面甲和乙两个对比实验，分别得出的结论是：甲________；乙________。