甲 乙
（4）碳酸钾和碳酸钙同属于碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应的原理均相似，则碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为________。 【答案】1）3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4 Al2O3 （2）A
（3）甲：隔绝氧气（或空气）能灭火 乙：二氧化碳能溶于水 （4）K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2↑
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，铝在氧气中燃烧会生成氧化铝，依据反应物生成物及条件书写有关的方程式及化学式．
（2）在四个选项中只有氢氧化钠是由金属离子与氢氧根形成的化合物，因此它是碱，其它均不符合碱类特征．
（3）甲实验中烧杯的放与倒放其变化是对空气的隔绝与否，正放时氧气充足，倒放时氧气缺乏，从而使蜡烛燃烧或熄灭，所以结论是隔绝氧气能灭火；而乙实验则是水与二氧化碳混合后塑料瓶的外形变化，说明二氧化碳能溶于水导致瓶内压强变小，塑料瓶被压瘪． （4）碳酸盐与酸反应会生成相应的盐、水和二氧化碳，结合碳酸钙与盐酸的反应情况可写出碳酸钾与盐酸的反应． 故答案为： （1）3Fe+2O2（2）A；
（3）隔绝氧气（或空气）能灭火；二氧化碳能溶于水； （4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
4.学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是________。
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为________。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是________。 （4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：
① CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl2 + 2NaHCO3 CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。 你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由。________。
点燃
Fe3O4；Al2O3；
【答案】1）增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧 （2）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
（3）生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和 （4）①不合理 CaCO3和HCl不能同时存在（或CaCO3和HCl能反应） （2分）答出：①不合理得1分，理由得1分。
【解析】（1）燃烧时通常将煤块变为粉末状，增大煤与氧气（或空气）的接触面积，使煤充分燃烧．
（2）根据题意结合所学知识，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O．
（3）镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程．根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
（4）因CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
故答案为：（1）增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧；（2）CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O；（3）生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和；（4）第①个不合理；CaCO3和HCl不能同时存在（或CaCO3和HCl能反应）． 5.根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________（填字母序号，下同），选用的收集装置是________，选用该收集装置的原因是________。 【答案】（1）酒精灯
（2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）B C 二氧化碳密度比空气大
【解析】：（1）图中所给仪器的名称为酒精灯；
△
（2）高锰酸钾制取氧气为加热固体制取气体，所以应该选择A装置作为发生装置，高锰酸
△ 钾分解后生产锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以写出该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；
（3）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙，该反应物的状态和条件为：固体和液体不需要加热，反应装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集，即C装置． 故答案为： （1）酒精灯；
（2）A；2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑； （3）A；C；二氧化碳密度比空气大． 三、推断题
1.A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，请回答下列问题。
（1）C与D在B中燃烧均能生成F，其中C中两种元素的质量比为3:1。 （2）在一定条件下，A和D反应能生成C和水。
请根据（1）和（2）推断：D为________，E为________，F为________。 A与B反应的化学方程式为________，C与B反应的化学方程式为________。
（3）某无色气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，将该气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，该气体的成分可能是________（填序号）。
① CH4 ② CO ③ H2 ④ H2与CH4 ⑤ H2与CO ⑥ CH4与CO ⑦ H2、CO与CH4 【答案】（2）CO N2 CO2 2H2 + O2
点燃
△ 2H2 O CH4 + 2O2
点燃
2H2 O + CO2
（3）①④⑤⑥ （2分)错答、漏答均为0分。
【解析】（1）和（2）推断：由题意可知，A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，C与D在B中燃烧，可推出B为氧气，又C中两种元素的质量比为3：1，可以推出为C甲烷，F为二氧化碳，D为一氧化碳，在一定条件下，A和D反应能生成C和水，根据质量守恒定律可知A为氢气，剩余的气体E为氮气，所以，D为CO，
点燃
E为N2，F为 CO2，A与B反应的化学方程式为：2H2 +O 2 2H2 O，C与B反应的化学方程式为CH4 +2O 2
点燃
2H2 O+CO2；
（3）由题意可知，将某气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，说明某无色气体不可能是二氧化碳；将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，说明气体的组成元素中同时含有碳元素和氢
元素，又因为气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种气体的组成可能是：CH4，H2与CH4，H2与CO，CH4与CO，所以该气体的成分可能是①④⑤⑥． 故答为：
（1）和（2）推断：CO，N2，CO2，2H2 +O 2（3）①④⑤⑥． 四、探究题
1.甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验。
点燃
2H2 O，CH4 +2O 2
点燃
2H2 O+CO2；
（1）甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。 ① 从b端通氮气 ② 从分液漏斗中滴加适量水
③ 从a端通二氧化碳 ④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 【答案】（1）热水 氧气（或空气） 能 （2）④③①②③ （2分)错答不得分。
【解析】（1）由燃烧的条件可知：取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，并且没有达到着火点，所以从分液漏斗中加入适量的热水，再从a管通入氧气（或空气）；该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．
故答案为：热水；氧气（或空气）；能．
（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从分液漏斗中滴加适量水，在通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红． 故答案为：④③②③．
2.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。 （1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 （1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释