海宁市高级中学2014届高三第一次测试
化学 试题卷
说 明：
1．请考生将试题答案全部填写在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。 2．本试卷满分共100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K —39 I—127
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列有关说法中，错误的是
A.今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B.合金材料中可能含有非金属元素
C.利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 2.下列有关化学研究说法正确是
A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
3.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 A.HF的电子式：
C.8个中子的碳原子的核素符号：
D.CH4分子的球棍
模型：
B.Cl离子的结构
－
示意图：
4.下列有关物质的性质或应用正确的是
A.浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸 B.碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂 C.用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素
D.工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产 5.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是
A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B.CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平
1
衡移动原理
C.目前面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排” 6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A.N5离子中含有36个电子 B.O2和O4属于同位素 C.C60晶体是原子晶体 D.H2和H3属于同素异形体 7.下列说法正确的是
A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B.二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力 C.氯化铵加热易“升华”
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 8.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉 ②化合物：CaCl2、HCl、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2 A.①② B.②③
C.①③
D.③④
+
+
9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.17g甲基（—CH3）所含中子数为9NA
C.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,生成0.2molO2时,转移电子的数目为0.4NA 10.下列说法正确的是 A.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤 B.在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用 C.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深
D.在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是
Z －
14
2
A.若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键 B.他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z = Y﹥X
C.若它们存在X、Y、Z离子，则离子半径大小为Y﹥X﹥Z D.Z元素的最高正化合价不一定大于X元素 12.下列说法不正确的是 ．．．
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
2－
－
－
－
2－
－
X Y D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 13.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性。NaOH是强碱，则CsOH碱性更强
C.由于键能E(N≡N)＞E(Cl－Cl)，故单质的沸点：N2＞Cl2
D.SO2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
14.常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A. 常温下该离子液体可以作为电池的电解质 B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋H2O15.下列离子方程式正确的是
A.足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca＋2ClO＋SO2===CaSO4↓＋2Cl B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O＋CO2＋H2O → C6H5OH＋HCO3 D.食醋滴到大理石上： CaCO3＋2H=== Ca＋CO2↑＋H2O
16.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此 条件的是
A.FeCl3 B.NaHSO4 C.FeSO4 D.AgNO3
17.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下，c(H)/c(OH)=1×10的溶液：K、AlO2、CO3、Na B.加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I
+
+
－
－
+
--12
+
－
2－
+
＋
2＋
－
－
－
2＋
－
2＋
－
－
＋
C2H5NH2＋H3O
＋
3
C.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO4、ClD.无色溶液中：K、Al、NO3、HCO318.下列说法正确的是
+
3+
－
－
++2－－
A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 均
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
△H＞0 △S＞0
减小
D.常温下，pH＝5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c(H)浓度之比为10 19.对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是
+-4
A.实验Ⅰ：液体分层，上层呈紫红色 B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验Ⅲ：试管中产生红色沉淀
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中有蓝色晶体析出
20.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是 A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 21.某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，
N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是 A.M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH B.有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 C.N可与溴水发生加成反应 D.P的分子式为C4H8O4
–
4
22. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
A.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B.若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
23.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为
?KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 KI+3H2O???A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至强酸性比较合适 C.电解过程中，I向阴极移动氧化成IO3
－
－
电解D.电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 24.下列推断合理的是
A.在高温下，Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4)的浓度由大到小顺序为： c[(NH4)2SO4]＞ c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]
C.向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3) = 0.2 mol/L
D.T℃时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag） 【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10、1.77×10】 25.往一体积不变的密闭容器中充入H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH<0，当达到平衡后，t1时，
-12
-10
+
+
-2-+
若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如右图所示），下列说法正确的是： A.t1时，减小体积或升高体系温度 B.平衡不移动，混合气体的密度增大 C.H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小 D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
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