二、填空题(本大题共6个小题，共50分)
26.（本题6分）写出符合要求的化学方程式或离子方程式： ⑴铜和浓硫酸反应的化学方程式 。 ⑵电解氯化镁溶液离子方程式 。 ⑶乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式 。 27.（本题2分）下列与实验相关的叙述正确的是 。 A.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤 C.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥
E.向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素 28.（本题8分）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示， A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
⑴ A在元素周期表中的位置： 。写出B最常见氢化物的电子式
⑵下列实例能说明D的非金属性比C强 。
①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
⑶用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入 物质。 ⑷B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式是 。
29.（本题11分）⑴实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S ”字样。为了确定该固体的成分，可以选择下列 试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体。
A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸 C.10%稀硫酸 D. 品红水溶液
⑵为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还
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是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。
① ；② 。
⑶该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能 。 ⑷该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由 。 30.（本题12分）已知热化学方程式
① 2CO(g)+O2(g) ＝ 2CO2(g)； △H ＝ -566kJ/mol， ② 2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H ＝ -571.6kJ/mol ③ H2O(l) ＝ H2O (g)；△H ＝ +44kJ/mol ⑴计算热化学方程式CO(g)+H2O(g)⑵已知方程式CO(g)+H2O(g)
温度（℃） 平衡常数
800 1.10
H2(g)+CO2(g)的反应热△H ＝ 。
-2-
H2(g)+CO2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830 1.00
1000 0.64
1200 0.40
在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，如反应到第5s时c (CO)=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为 ，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为 mol。
⑶恒容条件下，下列措施能使 n(H2)/ n(CO)增大的是： 。（填正确选项的字母） a.降低温度 b.充入氩气 c.再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O(g) d.加入催化剂 ⑷1200℃时反应H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为
⑸下图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线。
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31.（本题11分）现有下列三种有机物，根据题意填写下列空白：
⑴甲中不含氧原子的官能团的名称是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）。
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.FeCl3溶液 ⑵甲的同分异构体有多种，写出符合下列条件甲的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应； ②H核磁共振谱显示只有2种； ⑶淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）：
⑷B→C的反应
类型
是 ，写出D→乙的化学方程式 。 已知：
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⑸利用上述信息，以苯、乙烯 、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线 。 (示例：CH2＝CH2
HBrCH3CH2Br水/△NaOHCH3CH2OH)
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