(×)
(8)
(×)
6．下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( ) A．ΔH＜0的反应
B．古人用热分解法制水银 C．用明矾净水
D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 答案 C 7．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是( ) A 光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl 均为取代反应 CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均发生了水解反应 均为单质被还原的置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 B C D 答案 B
解析 A项，乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误；B项，油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确；C项，Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误；D项，在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②介稳性；③布朗运动；④胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
6
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (8)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√) (2014·福建理综，8D)
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×) (2014·重庆理综，3A)
(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×) (2013·四川理综，2B)
(4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×) (2013·安徽理综，9C)
(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×) (2013·江苏，8B)
(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√) (7)将0.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)
(8)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√) (9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(√)
(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒(×) (11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×) (14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√) 题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2．纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( ) A．“纳米铜”比铜片的金属性强 B．“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．“纳米铜”比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同 答案 D
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解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。 专题突破练
1．下列对应关系正确的是( ) A B C D 浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 答案 D
解析 A项，浓H2SO4属于腐蚀品；B项，NaOH不是氧化剂；C项，废旧灯管不是厨余垃圾。
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 答案 D
解析 A项，纯碱属于盐，错误；B项，硫酸钡是强电解质，错误；C项，石炭酸属于酚类化合物，石油属于碳氢化合物，错误。 3．下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 答案 A
解析 水银即汞单质，不是混合物，①错误；1H＋、2H＋、3H＋是三种离子，而同位素所描述的对象是原子，③错误；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3·H2O，是这两种物质电离可以导电，因此H2SO3和NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3是非电解质，⑤错误；②④正确，即A正确。
4．下列关于电解质的有关叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，它们都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 答案 C
解析 A项，冰醋酸的稀释过程中，导电性先增大后减小，错误；B项，部分强酸只有在稀溶液中才能完全电离，错误；C项，HF属于强极性共价化合物，属于弱电解质，正确；D项，等浓度HCl和H2CO3相比较，HCl的导电性强，错误。
5．分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( ) A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
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答案 D
解析 A项，CH3COOH属于一元酸；B项，强、弱电解质是根据其在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离区分的；C项，盐酸是混合物。
6．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A．都不变 B．都变
C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案 D
解析 物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。 7．不能通过化学反应实现的是( )
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新原子 D．生成一种新物质 答案 C
解析 生成一种新原子属于核变化，不是化学变化。 8．下列物质不能通过置换反应得到的是( ) A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4 答案 B
△点燃
解析 A项，C＋CuO=====Cu＋CO；C项，2Mg＋CO2=====2MgO＋C；D项，3Fe＋高温
4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
9．(2014·山东省日照实验高中高三上学期第二次阶段性考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C．呈红褐色
D．能透过半透膜 答案 B
解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。 10．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 答案 B
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：
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环丙胺CO
FeCl3·6H2O――→FeOOH――→①②纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案 A
解析 A项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1～100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错误；环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。
12．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)： ①以上物质中能导电的是________；
②以上物质中属于电解质的是____________； ③以上物质中属于非电解质的是____________；
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。 (2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
答案 (1)①dh ②aceh ③bfg ④bc (2)③⑥
解析 (2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。
13．归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。
①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________； ③____________、____________、____________。 (2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为____________。
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