答案 (1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)
②使石蕊溶液变红 与某些金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)
③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应(若其他合理答案)
(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
解析 (1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。 14．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 A．H2O B．NH＋4 C．OH－ D．HCO3－ E．CH3COO－ F．Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H＋ ＋ [··OH]－ ―→ H··OH 试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2
解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。
(2)②H2O结合H＋为H3O＋，又可给出H＋为OH－；NH4＋可给出质子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D项HCO3－可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为CO23－，故可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为
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酸。
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