2012年鲁科版高中化学选修3 1.3原子结构与元素性质练习卷（带解
析）
一、选择题
1.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg+、Al+、Zn+ D．Cl、Br、I 【答案】AD 【解析】
试题分析：BC选项中各物质只有氧化性，BZQ；AD选项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性（即还原性）逐
———
渐增强，故A正确；D选项中原子氧化性是Cl＞Br＞I，所以离子还原性：Cl＜Br＜I，D正确，答案选AD。
考点：考查元素周期律的有关应用
点评：本题是高考中的常见考点之一，难度不大，本题基础性强，容易训练学生的答题能力，提高学生的学习效率。 2.下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C．铝的第一电离能大于K的第一电离能 D．B电负性和Si相近 【答案】CD 【解析】
试题分析：第一周期不是从碱金属开始，所以A错误；P区中还包含零族元素，与B不正确；因为金属性：K＞Na＞Al，所以第一电离能：Al＞K，故C正确；因为B和Si满足对角线规则，所以电负性接近，故D正确。因此答案选CD。 考点：考查元素周期律的有关应用和判断
点评：本题基础性较强，重点突出。该题有利于培养学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
3.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
—
—
—
2
3
2
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 【答案】A 【解析】
试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。 考点：考查电负性的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
4.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 【答案】AC 【解析】
试题分析：根据元素周期表的结构可知，硼和硅、铍和铝分别处于对角线关系，所以二者的性质相似，答案选AC。 考点：考查元素周期表的结构
点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力，提高学习效率。
5.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 【答案】BC 【解析】
试题分析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图：
，即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属
元素。所以原子半径：X＜Y；电负性：X＞Y；最外层电子数：X＞Y；第一电离能：X＞Y，答案选BC。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 【答案】D 【解析】
试题分析：根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小可知，选项D正确，A中应该是逐渐降低，B中元素电负性随原子序数的递增而较弱，C中应该是O > Cl > S，答案选D。 考点：考查元素电负性的有关判断
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生的答题能力，巩固学生的基础知识，调动学生的学习兴趣。
7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
试题分析：因为金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物水化物的碱性是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：Na＜Al＜Mg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al；还原性：Na>Mg>Al，答案选D。 考点：考查元素周期律的有关应用
点评：本题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题难易适中，有利于培养学生严谨的思维方式，提高学生的学习效率。 8.下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s2s2p3s→ls2s2p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
2
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6
2
2
2
6
2
D．原子最外层电子排布是5s的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 【答案】AC 【解析】
试题分析：s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布（轨道表示式）
2
1
，在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
2
Mg原子3s能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p能级上，由基态转化成激发态，故C正确；
1
原子最外层电子排布是5s的元素是Rb元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误，答案选AC。 考点：考查元素周期律、核外电子排布的有关判断
点评：本题是中等难度的试题，对学生的能力推出了较高的要求。有利于巩固学生的基础知识，跟有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。 9.下列对价电子构型为2s2p的元素描述正确的是 A．原子半径最小 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．电负性最大 【答案】D 【解析】
试题分析：根据：价电子构型2s2p可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He，答案选D。 考点：考查元素周期律的有关判断和应用
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，有利于培养学生的学习兴趣。
10.一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．—1 【答案】C 【解析】
试题分析：根据电子排布1s2s2p3s3p可知，该元素的价电子排布式为3s3p，所以价电子数是3，因此容易失去3个电子，为+3价，答案选C。 考点：考查核外电子排布的有关应用
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，较易得分。
2
2
6
2
1
2
1
2
2
6
2
12
5
2
5
11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls2s2p3s3p B．1s2s2p C．1s2ssp D．1s2s2p3s3p 【答案】A 【解析】
试题分析：根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它们在周期表中位置如图：
，所以根据元素周期律可知，Al的原子半径最大，答案选A。
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6
2
4
2
2
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2
2
3
2
2
6
2
1
考点：考查原子核外电子的排布规律以及原子半径的大小比较
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题有利于巩固学生对基础知识的了解掌握程度，激发学生的学习积极性，提高学习效率。
12.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素构理论和元素周期律预测正确的是 A．
位于第七周期，第ⅣA族
，试根据原子结
B．X是非金属元素 C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4 【答案】AD 【解析】
试题分析：原子序数为114，利用减数法（原子序数减去每个周期元素的种类）即可，即 114—2—8—8—18—18—32—32 = —4（结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列）为—4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第ⅣA族，故A正确；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确，因此答案选AD。 考点：考查元素周期表的有关应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
13.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A．B＜C＜A B．A＜B＜C