C．C＜B＜A D．B＞C＞A 【答案】B 【解析】
试题分析：若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则A位于B和C的上一周期，属于非金属；B的阳离子半径大于C的阳离子半径，所以B的原子序数大于C的原子序数。即三种元素的位置如图：
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：本题基础性较强，重点突出。重点考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 14.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s
D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低 【答案】．C 【解析】
试题分析：氢原子的基态电子排布式为1s，吸收能量后发生跃迁，变为激发态原子，由于3d为第3能层，4s为第4能层，因此跃迁到离核越远，需要吸收的能量也越多，所以4s能级的能量要大于d能级的能量，答案选C。 考点：考查原子核外电子能力大小的有关判断
点评：本题是中等难度的试题，有利于培养学生思维的严谨性，训练学生的答题能力。 15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
D．1s2s2p3s3p4s4p→1s2s2p3s3p4s4p 【答案】B 【解析】
试题分析：由于B项的核外电子排布式中3P为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量，答案选B。 考点：考查电离能的有关判断
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，所以B正确，答案选B。
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于调动学生的学习积极性，激发学生学习化学的兴趣。
16.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60 【答案】C 【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，选项C周期，其余选项中A和D是主族，B是过渡元素，答案选C。 考点：考查元素周期表的结构
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的。 二、填空题
1.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题： A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强 （2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强
（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素。
【答案】（1）C （2）B （3）D；A；B 【解析】
试题分析：（1）当n一定时，K值越大，A越大，所以元素的非金属性越强，答案选C。 （2）当A一定时，K值越小，n越大，则元素的金属性越强，答案选B。
（3）当K=0，则A＝0，所以该元素系稀有气体元素，答案选D；当K=l时，则该元素位于金属和非金属的分界线附近，所以两性元素，答案选A；当K＜1时，该元素有关是金属元素，所以答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。有利于培养学生的答题能力，以及思维的严谨性和灵活性，易于激发学生的求知欲。
2.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号 元素性质 原子半径（1010m） 最高价态 最低价态 －① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1.52 +1 —— 2.27 ＋1 —— 0.74 —— －2 1.43 ＋3 —— 0.77 ＋4 －4 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.86 ＋1 —— 0.75 ＋5 －3 0.71 —— －1 试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号） （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为
－
8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ，某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中位于 ，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
【答案】（1）②（2）PCl3或CCl4；第三周期ⅥA族；【解析】
试题分析：根据最高正价=主族元素的族序数可知，由于①②⑧三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为第ⅠA族元素；④为第ⅢA族元素；⑤为第ⅣA族元素；⑥⑨为第ⅤA族元素；⑦为第ⅦA族元素；而③⑩两种元素只有负价，因此可知③是O元素，⑩是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20号元素，故可以判断①是Li，②是K，⑧是Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑨为N。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。 3.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为 。 【答案】（1）N（2）
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6
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1
（3）1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d
10
1
2262666
（4）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s 【解析】
试题分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，所以根据构造原理可知，该元素是N元素。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，所以B是氯元素，C是K元素。氯原子的结构示意图是
。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，因此是铁元素，所以根据构造原理可知，其
2262666
二价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，所以E元
22626101
素的原子序数是29，是铜元素，因此E基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或
101
[Ar]3d4s。
考点：考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 4.下表是元素周期表的一部分： 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ② ⅡA ③ ⑦ ⅢA ④ ⑧ ⅣA ⅤA ⑤ ⅥA ⑥ ⑨ ⅧA ⑩ （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素的元素符号是 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
【答案】（1）HCl、弱（2）Li或B（3）S、O（4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li 【解析】
试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素⑩是氯元素，氢化物的化学式是HCl；同周期自左向右，非金属性逐渐增大，相应氢化物的还原性逐渐较弱，所以氯化氢的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱。
（2）元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素是Li或B。 （3））俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是S和O。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O。⑦和②属于对角线关系，因此表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是Li。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
5.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元
1
素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________ （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。 写出该物质的一种主要用途____________________________ （3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________ （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） 【答案】（1）H O Al S K（写元素名称也可） （2）KAl(SO4)2?12H2O 可做净水剂（3）1s2s2p3s3p
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（4） （5）O＞S Al＞K
【解析】
试题分析：（1）A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns，知识面A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2?12H2O，其主要用途是可做净水剂。 （3）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式是1s2s2p3s3p。 （4）根据构造原理可知，用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是
。
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1
（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。
考点：考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用
点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。