《分析化学》课程试卷2
课程编码：090901205 （时量：120分钟 总分100分）
注意：1、答案必须填写在答题纸上，写在试卷上无效；
2、答卷必须写明题目序号，按顺序答题； 3、可使用只带计算功能的计算器； 4、请注意卷面整洁。
一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共30 分）
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1、用NaOH标液滴定浓度均为0.10mol/L的HCl-H3PO（4H3PO4的 Ka1 =7.6×10 ，
Ka2 = 6.3×10—8 ，Ka3 = 4.4×10—13）混合液，在滴定曲线上出现 个突跃。
2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有 _性。 3、分析化学是_______、_______以及_____________的一门科学。
4、用0.10 mol / L的NaOH滴定0.10 mol / L，p Ka = 4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0 ～ 9.7。用同浓度的NaOH滴定p Ka = 3.0的弱酸，其pH突跃范围是 。
5、（2分）写出 C mol/LH2SO4溶液的质子条件：
6、（6分）用HCl滴定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的反应式为 ，其化学计量点[H+]计算式为 。若硼砂浓度为0.050 mol / L ，HCl浓度为0.10 mol / L ，其化学计量点pH等于 。（p Ka（H3BO3）= 9.24 ）
7、（2分）用K2Cr2O7法测定铁，固定称取试样1.000g，为使滴定管读数恰好等于样品中铁的百分含量，则应配制K2Cr2O7标液的浓度为 mol / L。
8、在分光光度计的检流计上刻有透光率T和吸光度A，两者的关系为 。测定时通常读取 ，这是因为 。
9、常用的银量法有： 、 、 ；常用的氧化还原滴定法有： 、 、 。
10、AgCl在0.01 mol / LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时 效应是主要的；若Cl—浓度增大到0.5mol / L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时 效应起主要作用。
11、多组分分光光度法可用解联立方程的方法求得各组分的含量，这是基于 。 12、二苯硫腙的CCl4溶液吸收黄光，它显 色。
13、含磷0.35mg/mL的标准液显色后，测得吸光度为0.450，同条件下测得 含磷未知液吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为 mg/mL。
14、（2分）向20.00mL 0.1000 mol / L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol / L FeCl2，平衡时体系的电位分别为 V 、 V 。
（已知Eθ′Ce4+/Ce3+= 1.44 V，Eθ′Fe3+/Fe2+= 0.68V）
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二、选择题（将你认为正确的答案填入括号中，除题前标有分值的外，其余每个正确答案1.5分，共33分）
1、一符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度为C时，透光率为T。若其它条件不变，浓度为2C时，透光率为 （ ）
A. 2T ； B. T1/2 ； C. T2 ； D. 1/2 T
2、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%的准确度，以下何种方法可行 （ ） （ pKa（H Ac ）= 4.74）
A. 提高反应物浓度，直接滴定
B. 采用返滴定法测定
C. 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致 D. 以上方法均达不到
3、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ） A. 指示剂—金属离子络合物的颜色 ；
B. 游离指示剂的颜色 ；
C. EDTA—金属离子络合物的颜色 ； D.上述B与C的混合颜色
4、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（ ） A.. H2CO3和CO32— ； B. NH3和NH4+ ； C. HCl和Cl ； D. HSO4和SO42
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5、 用NaOH滴定同浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时溶液pH=5.00； 当滴定至100%时溶液pH=5.00；当滴定至200%时溶液pH=12.00，则该酸的pKa值为（ ）
A. 5.00 ； B. 8.00 ； C. 12.00 ； D. 7.00
6、若以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时，Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰，直接测定HCl，应加入的试剂是（ ）
A. KCN ； B. 三乙醇胺 ；
C. EDTA二钠盐（预先调节pH=4.0）； D. Zn2+—EDTA（预先调节pH=4.0） 7、（2分）判断下面叙述： A. 正确 ； B. 错误
1）NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差是正值；（ ） 2）HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差是正值。（ ）
8、已知Ag+ — S2O32—配合物的㏒β1～㏒β3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ ）
A. K1 = 109. 0 ； B. K3 = 101. 0 ； C. K不稳1 = 10—9. 0 ；D. K不稳1 = 10—1. 0 ； 9、某人吞服10gNH4Cl，1小时后，他血液的pH为7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38，
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pKa2=10.25。此时他血液中[HCO3—]/[ H2CO3]之比为（ ）
A. 1 / 10 ； B. 10 ； C. 1 / 2 ； D. 2
10、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH将（ ） A. 升高 ； B. 降低 ； C. 不变 ； D. 与金属离子价态有关
11、（2分）以EDTA滴定法测定石灰石中CaO（分子量为56.08）含量，采用0.02 mol / LEDTA滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容250mL，移取25.00mL进行滴定，则试样称取量宜为（ ）
A. 0.1g左右 ； B. 0.2 ～0.4 g ； C. 0.4 ～0.8 g ； D. 1.2 ～2.4 g
12、以2.0×10—2 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+，若ΔpM=0.2，Et≤0.1%，要求K′ZnY的最小值是多少？（ ）
A. 5 ； B. 6 ； C. 7 ； D. 8 13、、Fe3+、Al3+对铬黑T有 （ ）
A. 氧化作用 ； B. 僵化作用 ； C. 沉淀作用 ；D. 封闭作用 14、以下计算式答案x应为 （ ） 11.05 + 1.3153 + 1.225 + 25.0678 = x
A. 38.64 ； B. 38.6581 ； C. 38.66 ； D. 38.67 15、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（ ）
A. 0.1～1.0 ； B. 0.2～0.8 ； C. 0.05～0.6 ； D. 0.2～1.5
16、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）
A. M（Ca）/ M（CaC2O4） ； B. M（Ca）/ M（CaCO3） ； C. M（Ca）/ M（CaO） ； D. M（CaC2O4）/ M（Ca）
17、用0.02 mol / L KMnO4溶液滴定0.1 mol / L Fe2+溶液和用0.002 mol / L KMnO4溶液滴定0.01 mol / L Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）
A. 相同 ； B. 浓度大突跃就大 ； C. 浓度小的突跃大； D. 无法判断 18、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）
A. 吸留 ； B. 混晶 ； C. 包藏 ； D. 继沉淀 19、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 随机误差在分析中是不可避免的； B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C. 随机误差具有单向性；
D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 20、（2分）请指出下列各数中的有效数字位数 A. 1位 ； B. 2位 ； C. 3位 ； D. 4位
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1） [H+]= 0.0003 mol / L ； （ ） 2） pH = 10.50 ； （ ） 3）WMgO = 20.55% ； （ ） 4） 4000 （ ）
21、有色络合物的摩尔吸收系数与下列因数有关的是（ ） A. 比色皿 ； B. 有色络合物的浓度 ； C. 入射光的波长； D. 络合物的稳定性 22、试液体积在0.01～1mL的分析称为（ ）
A. 常量分析 ；B. 微量成分分析 ； C. 微量分析 ；D. 痕量分析
23、在符合光吸收定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ ）
A. 增加，增加，增加 ； B. 减小，不变，减小； C. 减小，增加，增加 ； D. 增加，不变，减小。 三、简答题
（6分）Ca2+与PAN不显色，但在pH=10～12时，加入适量的CuY，却可用PAN作滴定Ca2+的指示剂。简述其原理。
四、计算题
1、（10分）在pH=6.0的溶液中，含有0.020 mol/L Zn2+和0.020 mol/L Cd2+，游离酒石酸根（Tart）浓度为0.20mol/L，加入等体积的0.020mol/LEDTA，计算㏒K㏒K′ZnY。
（已知Cd2+ —Tart的㏒β1 = 2.8 ，Zn2+ —Tart的㏒β1 = 2.4，㏒β2 = 8.32，酒石酸在pH=6.0时的酸效应可忽略不计）
2、（8分）计算KI浓度为1 mol/L时，Cu2+ / Cu+电对的条件电势（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下述反应：
2 Cu2+ + 5 I— = 2 CuI ↓ + I3—
（已知EθCu2+ / Cu+ = 0.16 V，EθI3
《精解P146》
3、（10分）为了在含有0.010 mol /LAgNO3和0.010mol /LNaCl的混合溶液中不生成AgCl沉淀，计算： P89 P66
①混合溶液中所需游离NH3的最低浓度； ②混合溶液中所需NH3的最低总浓度。
（已知KSP（AgCl）=2.0×10—10；Ag+ —NH3络合物的β2 = 1.0×107，β1可忽略不计 ）
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′
CdY和
/ I
= 0.545 V，KSP（CuI）=1.1×10—12）
4