盐酸 1 2 3 20.2 20.3 21.5 NaOH溶液 20.3 20.5 21.6 23.7 23.8 24.9
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________ _______________________________________________________________。 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________。
(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm
－3
计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)
－1
计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是______________________________。 解析 (1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。
(2)ΔH＝－[100 g×4.18×103 kJ·(g·℃)1×3.4 ℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ·mol1
－
－
－
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。
答案 (1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 (2)－56.8 kJ·mol1 (3)＞
－
NH3·H2O 属于弱电解质，电离吸热
11．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_________________________________________________________________ (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol1
－
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol1
－
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol1
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请写出CO与SO2反应的热化学方程式___________________________________________。 (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol1①
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N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol1②
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则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是________________________。 解析 解答本题时应注意以下三点： (1)结合题意找出反应物和产物。 (2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。 (3)ΔH的数值也要随热化学方程式的改变而改变。 答案 (1)CO2＋3H2===CH3OH＋H2O (2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol1
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(3)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol1
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