A．速率的变化量不同 B．机械能的变化量不同 C．重力势能的变化量相同 D．重力做功的平均功率相同
18．如图甲，一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落，穿过一根竖直悬挂的条形磁铁，铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴始终保持重合。若取磁铁中心O为坐标原点，建立竖直向下正方向的x轴，则图乙中最能正确反映环中感应电流i随环心位置坐标x变化的关系图像是
19.(18分)
（1）（6分）在“用双缝干涉测光的波长”实验中（实验装置如图）：
．．．．．．
①下列说法哪一个是错误的_______。（填选项前的字母） A．调节光源高度使光束沿遮光筒轴线照在屏中心时，应放上单缝和双缝
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B．测量某条干涉亮纹位置时，应使测微目镜分划中心刻线与该亮纹的中心对齐 C．为了减少测量误差，可用测微目镜测出n条亮纹间的距离a，求出相邻两条亮纹间距
Vx?a/(n?1)
②测量某亮纹位置时，手轮上的示数如右图，其示数为___mm。 （2）（12分）某研究性学习小组欲测定一块电池的电动势E。 ①先直接用多用电表测定该电池电动势。在操作无误的情况下，多用电表表盘示数如图，其示数为____V。
②然后，用电压表
、电阻箱R、定值电阻R0、开关S、若干导线
和该电池组成电路，测定该电池电动势。
（ⅰ）根据电路图，用笔画线代替导线，将实物图连接成完整电路。
（ⅱ）闭合开关S，调整电阻箱阻值R，读出电压表
相应示数U。该学习小组测
出大量数据，分析筛选出下表所示的R、U数据，并计算出相应的1/R与1/U的值。请用表中数据在坐标纸上描点，并作出1/U-1/R图线。
20.（15分）
如图，置于圆形水平转台边缘的小物块随转台加速转动，当转速达到莫一数值时，物块恰好滑离转台开始做平抛运动。现测得转台半径R=0.5 m,离水平地面的高度H=0.8m,物块平抛落地过程水平位移的大小s=0.4m。设物块所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度g=10m/s2 求：
（1）物块做平抛运动的初速度大小V0；
（2）物块与转台间的动摩擦因数?。
21.（19分）
如图，用跨过光滑定滑轮的缆绳将海面上一搜失去动力的小船沿直线拖向岸边。已知拖动缆绳的电动机功率恒为P，小船的质量为m，小船受到的阻力大小恒为f，经过A
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点时的速度大小为V0，小船从A点沿直线加速运动到B点经历时间为t1，A、B两点间距离为d,缆绳质量忽略不计。求：
（1）小船从A点运动到B点的全过程克服阻力做的功W1； （2）小船经过B点时的速度大小V1； （3）小船经过B点时的加速度大小a。
22.（20分）
如图甲，在圆柱形区域内存在一方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在此区域内，沿水平面固定一半径为r的圆环形光滑细玻璃管，环心0在区域中心。一质量为m、带电量为q（q>0）的小球，在管内沿逆时针方向（从上向下看）做圆周运动。已知磁感应强度大小B随时间t的变化关系如图乙所示，其中T0?2?mqB0。设小球在运
动过程中电量保持不变，对原磁场的影响可忽略。
（1）在t=0到t=T0 这段时间内，小球不受细管侧壁的作用力，求小球的速度大小V0；
（2）在竖直向下的磁感应强度增大过程中，将产生涡旋电场，其电场线是在水平面内一系列沿逆时针方向的同心圆，同一条电场线上各点的场强大小相等。试求t=T0 到t=1.5T0 这段时间内：
①细管内涡旋电场的场强大小E； ②电场力对小球做的功W。
23．（1）元素M的离子与NH4?所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32?+H2O?HSO3?OH水解平衡的事实是
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（填序号）。
A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C． 滴入酚酞溶液变红，在加入BaCI2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：
Cu2X?????澄清溶液??????悬浊液?????Cu2Y
过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液①非金属X Y(填：“<”或“<”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）?2C（g）+D（s）
反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
24．（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
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①步骤（i）中Cu（OH）CO3发生反应的化学方程式为 。 22②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+?NH4?2SO4?2??6H2O?NH4Fe(SO4)2(OH)6??6H?
过滤都母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L-1，c（NH4?）=bmol?L-1，c（SO42?）=dmol?L-1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。
25．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备CI2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCI质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：
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