质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－
1
的氯化钠溶液的体积是________mL。
22．(2016·经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化
学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。 (2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________ _________________________________________________________。
23．(2016·经典习题选萃)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________ _______________________________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________。 A．1处 C．3处
B．2处 D．4处
24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
××× (饮用矿泉水) 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：钾离子(K)：1.0～27.3 mg/L 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L 氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L －硫酸根离子(SO24)：0.4～19.5 mg/L ＋请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
－
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO24的物质的量不能超过______。
25．(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol
－
BaCl2的溶液，恰好使SO24完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质
的量浓度为________。
第一章章末检测答案
1.【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2. 【答案】 B 3. 【答案】 B
【点拨】 将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。B正确。
4. 【答案】 A
【点拨】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
5. 【答案】 C
【点拨】 质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 98g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK
6.02×1023中碳原子为2 mol，即6.02×1023×2个，D错误。
6. 【答案】 B
【点拨】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7. 【答案】 D 8. 【答案】 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管
内壁接触。
9. 【答案】 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10. 【答案】 C
【点拨】 A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 g·mol
－1，D
中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。
11. 【答案】 C
【点拨】 160 kg SO2的物质的量为160000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。 12. 【答案】 C
【点拨】 设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36 g－x)/32 g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
13. 【答案】 D
mNmN
【点拨】 由n＝M和n＝可得M＝，则解此类问题的思路为M＝
NANANAV·ρ·N。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，则该元素的摩尔质量