23－16.02×10 mol
M＝5×10－21 g×＝150 g/mol。
20
所以，该元素的相对原子质量接近于150。 14. 【答案】 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量mM1000m
浓度c＝V＝VM，故C正确，其它三项均不正确。
1000
15. 【答案】 B 16. 【答案】 C
【点拨】 已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1，故选C。请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
17.【答案】 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
18. 【答案】 C
2＋【点拨】 由Ca(NO3)2的组成知，NO－3的浓度应为Ca浓度的2倍，所
2＋
n?Ca?2＋2＋
以先求Ca浓度：c(Ca)＝V＝1 g40 g·mol－1
20 g1×L·mL
ρ g·cm－31000
5
＝ρ mol·L－1 4－1
55－1×2＝ρ mol·c(NO－)＝ρ mol·LL－1。 3
4219. 【答案】 (1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
【点拨】 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。 20. 【答案】 (1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤ 21. 【答案】 (1)8 11.2 1.204×1024(2)5 mol·L－1 100
【解析】 (1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，氢原子数是0.5 mol×4×6.02×1023 mol
－1＝1.204×1024。
(2)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，物质的量浓度为1 mol÷0.2 L＝5 mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL×0.5 mol·L－1)÷1.5 mol·L－1＝100 mL。
22. 【答案】 (1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
(2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 23. 【答案】 (1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤ (3)B、C、E (4)B
【解析】(1)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(2)Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。
(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。 (4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。 24. 【答案】 (1)2×10－4 mol/L (2)7.1×10－5 mol
【点拨】 (1)根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8 mg，即4.8×10－3 g，则
－3 g4.8×10
－4 mol， n(Mg2＋)＝＝2×10
24 g·mol－1－4 mol2×10
c(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol/L。
1 L
2－－－2(2)1 L矿泉水中SO24的最大量为19.5 mg，即1.95×10 g，n(SO4)＝
1.95×10－2 g
－4 mol。 ＝2.03×10
96 g·mol－1
－－4 矿泉水的体积为350 mL，因此，SO24的物质的量不能超过：2.03×10
mol×0.35＝7.1×10－5 mol。 2?2b－a?－125.【答案】 mol·L V
a
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由
2aa
MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b－) mol，
22a
由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合
2物溶液中
K＋的物质的量浓度为
?2b－a?mol2?2b－a?
－1。 ＝ mol·LVV
L2