A. CN-[K?10-10] B. S2-[K?10-7，K?10-15] a1(H2S) =1.3×a(HCN) =6.2×a2(H2S) =7.1×C. CH3COO-[K?10-5] D.F-[K?10-4] a(CH3COOH)=1.8×a(HF)=3.5×
2-56计算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的K?10-5， a1＝2.0×A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70
2-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的
pK?aK?a2
=2.0×10-7)
?＝3.18，HCN的pK?a＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)
A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-
2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，
??哪一种说法是正确的(H2CO3：pK?H2S：pK?H2C2O4：a1＝6.38，pKa2＝10.25；a1＝6.88，pKa2＝14.15；
?pK?a1＝1.22，pKa2＝4.19)
A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-
?(NH)＝1.74×2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少？[K?10-4，Kb10-5] 3a(HNO2) =7.24×
A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3
?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是
A.
K?a? B. =KbK?a?＝K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbbaww2-66 H2PO4-的共轭碱是
A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是
A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS- 2-71对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +O H-来说
A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱 2-75根据酸碱质子理论，可以得出
A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子 D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 E.碱可能是电中性的分子
6
2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是
A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3 2-79 反应HS- + H2O ?H2S + OH-中，强酸和弱碱分别是
A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O 2-81用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明
A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 2-82下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定
-6?＝1.8×A.(NH4)2SO4(NH3的Kb10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K?＝2.9×10） a2
?＝1.8×C.苯酚（K?10-10） D. NH4Cl(NH3的Kb10-5) a＝1.1×
2-83用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是
A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7
2-84用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pK?a＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pK?L-1某一元酸的pH突跃范围是 a＝3.7的0.1mol·A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7 C. 6.7~10.7 D. 7.7~9.7 2-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
2-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是
??A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
7
E.指示剂应在pH＝7.00时变色
2-89某酸碱指示剂的K?10-5，则从理论上推算其pH变色范围是 HIn=1.0×A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7
2-90某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是
A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4） C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0） D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0） 2-91酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6） D.甲酚红（7.2～8.8） E.中性红（6.8～8.0）
2-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点 2-93溴酚绿指示剂HIn的K?10-5，未解离的HIn显黄色，阴离子In-呈蓝色。它在pH为7、HIn＝1×5和3时的溶液中各呈
A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色 D.蓝、绿和黄色 2-94甲基红的变色域为pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色域为pH4.0（黄）～5.6（蓝），将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色
A由红色变为绿色 B.由红色变为绿色 C.由黄色变为蓝色 D.由绿色变为红色
2-95某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是
A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2 E.V1＜V2 2-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是
A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3 2-98用0.200 mol·L-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1二元酸H2A（H2A的K?10-4，K?a1＝1.0×a2＝1.0×10-6）溶液至终点，计算溶液的pH为
A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.75
2-100称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol –1)
8
A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000 2-101以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol –1]
A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g 2-102移取0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值（H3BO3的K?10-10） a1＝5.8×
A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.92 2-107下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)
2-108在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-) B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-) C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
2-109在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种 A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-) C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)
3.填空题
3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种H2O的解离度将 ，溶液的pH值是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·将 ，H的浓度将 。
3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离子浓H2O的解离度 ，NH3·H2O的解离平衡度 ，pH ，NH3·常数 。
3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，40mL0.1 溶液的pH值为 ；mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。
9
+
3-5多元弱酸解离的特点是 和 。
3-6 25℃时，K?10-14，100℃时K?10-13，25℃时K?10-5，并且K?w=1.0×w=5.43×a（HAc）=1.8×a(HAc)，
?(Ac-）= ，100℃时，K?（Ac-）= ，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kba后者是前者的 倍。
3-7在强电解质溶液中由于存在 ，它的有效浓度常用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。
+3-8有A、B、C、D四种溶液，pH=7.6，pOH=9.5，c=10-6.2，c(OH-)=10-3.4，其中（A）（B）（C）（H）（D）
它们按酸性由弱到强的顺序是 。
3-9盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。
3-10若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。 3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5
-3
L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱和7.5×10。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·
酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为 。（忽略溶液体积变化）
3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。
3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
?=1.7×?、K?3-14已知吡啶的Kb10-9，其共轭酸的K?磷酸的逐级解离常数分别用K1a= 。2??表示，和K3则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的Kb= ,它的共
轭酸是 。
3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
3-16于滴定分析的化学反应应具备的条件是______﹑______﹑______和_______。
3-17分析法有不同的滴定方式,除了________这种基本方式外,还有 ﹑ ﹑______等，以扩大滴定分析法的应用范围。
3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准物的用途是___________和___________。
10