无机分析化学(3)

3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。 3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的K?a _ 时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。

?________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。 3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C·Kb3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。

3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。

3-24酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。 3-25多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________﹑____________。

3-26已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用 作指示剂。

3-27某三元酸的解离常数依次为1×10-2﹑1×10-6和1×10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=________,可选用________作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH= ,应选用 作指示剂。

3-28有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mL HCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成： (I) 当V1=V2时,组成是________。 (II) 当V2=2V1时,组成是________。 (III) 当V2>2V1时,组成是________。 (IV) 当V10时,组成是________。

3-29有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸;继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸.试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成： (I) 当V1=V2时，组成是________。 (II) 当V101时，组成是________。 (IV) 当V1=V2＝0时，组成是________。

?=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线上会3-30用HCl溶液滴定0.05mol·L-1NH3和0.05mol·L-1甲胺(pKb 11

有____个突跃范围,应选用的指示剂是________。

4.计算题

4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？ 4-4某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，3H2O多少克？M3H2O）=136.08g·moL-1 需称取NaAc·（NaAc·4-13称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol-1）

4-14有一纯的(100%)未知有机弱酸400mg，用0.09996mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40mLNaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pKa；(2)酸的相对分子量；(3)如酸只含有C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C=12、H=1、O=16)。

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