29．（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、
B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：
回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。
已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________； ②__________________________________。
30．（15分）已知：
某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：
（1）写出下列物质的结构简式：
C______________；D______________；E______________；F______________。
（2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。
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（3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________________。
参考答案
6．A 解析：1，4－二氧杂环乙烷与丁酸的分子式都是C4H8O2，但其结构不同，因此属于同分异构体，A正确。该有机物中没有酯基，因此不可能与乙酸乙酯互为同系物，B错误。该有机物中没有与钠反应的官能团，C错误。该有机物中没有与O原子直接相连的H原子，不具备形成氢键的条件，故D错误。
7．B 解析：设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，由电荷守恒得：n(NO3)×(－1)+n(SO42)×(－2)+n(Fe3+)×(+3)+n(H+)×(+1)=2mol×(－1)+3mol×(－2)+1mol×
－
－
(+3)+3mol×(+1)=－2mol，则可判断1个R离子带2个单位的正电荷，排除C。A、B、D三个选项中，因Ba2+与SO42不能共存，故排除D。在酸性环境中NO3有强氧化性，可以将Fe2+
－
－
氧化，因此Fe2+也不可能存在于该溶液中，排除A。答案：B。
8．D 解析：油脂都是高级脂肪酸与甘油作用形成的酯，因此任何一种油脂水解的产物中都含有甘油（即丙三醇）而不是乙二醇，故A错误。从混合物中分离、提纯蛋白质可采用盐析的方法，故B错误。淀粉在酸作用下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，故C错误。糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素，在蛋白质中还一定含有N元素，可能含有S或P元素，D正确。答案：D。
35
37
9．C 解析：Cl和Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。O2和O3是氧元素形成的两种性质不同的单质，是氧元素的两种同素异形体，B错。H2O由2个普通氢原子（H）和1个O原子构成，其质量数之和为18；而H2O由2个重氢原子（H）和1个O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。
16
2
18
2
18
1
16
1
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10．C 解析：为了防止散热，在中和热的测定实验中应该选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间用泡沫塑料隔开，选项A错误。从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好，B错误。中和热的测定原理是：首先根据公式Q=cmΔT求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH=－Q/n(H2O)计算中和热。式中ΔT表示反应后的最高温度与反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录6次温度，C正确。为了保证盐酸完全被NaOH中和，在实验过程中通常使NaOH稍过量，故D说法错误。
11．C 解析：题目只给出了的HNO3物质的量，表面上看似乎条件不足，无法计算。但是，根据上述方程式分析可知，金属单质与稀硝酸反应时，若硝酸的还原产物仅为NO，则被还原的HNO3的量总是占参加反应的HNO3总量的1/4，即：8L×0.25 mol/L÷4=0.5mol。
12．A 解析：本题考查氧化还原反应的规律。选项A中，S元素的化合价变化应该是从H2S中的－2价到0价，从H2SO4中的+6价到+4价，转移电子数为2个，故A错。B是歧化反应，反应物中的6个0价的Cl原子，有5个降至－1价，1个升至+5价，转移电子数5个，故B正确。同理分析C也是正确的。D是一个归中反应，H2S中2个－2价的S升至0价，SO2中1个+价的S降至0价，转移电子数为4个，故D正确。答案：A。
13．D 解析：根据H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O可知，电解过程中消耗CuSO4和H2O的物质的量分别为0.1mol、0.2mol。若在上述电解过程中仅仅发生了电解CuSO4溶液的反应，根据2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑可知，消耗CuSO4和H2O的物质的量应该相等。因此，
0.2molH2O被消耗过程是：电解CuSO4溶液时消耗0.1mol，当CuSO4溶液电解完毕，成为电解水，又被消耗0.1mol。其反应依次为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑ 2H2O
2H2
↑+O2↑两反应中转移的电子数分别为0.2mol、0.2mol，共0.4mol。答案：D。
27．答案：（1）2.5×103（2分） （2）0.10（2分） 如下图（3分）
－
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c(mol/L) 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 20 40 NO2 N2O4 60 80 100 t(s) （3）60%（3分） 57.5g/mol （3分） （4）向左移动（2分）
解析：（1）根据氮原子守恒，20s时NO2的物质的量为0.40mol－0.05mol×2=0.30mol，NO2的反应速率为(0.4mol－0.3mol)÷2L÷20s=2.5×103 mol/(L·s)。
－
（2）若在相同情况下最初向该容器充入四氧化二氮，要达到等效平衡，四氧化二氮的起始物质的量应该是0.20mol，其浓度为0.10mol/L。图象可以将20s、40s、80s几个坐标点用平滑曲线连接。
（3）平衡时N2O4为0.08mol，故转化率为(0.2－0.08)mol÷0.2mol×100%=60%（也可以用浓度变化量计算）。由氮原子守恒可知此时NO2为0.24mol，混合气体的平均摩尔质量为
0.2mol?92g/mol=57.5g/mol。
(0.24?0.08)mol（4）仅充入He气对平衡无影响。但若把容器体积扩大为4L，则压强减小，平衡逆向移动。
28．（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分） （2）能（2分） 相等（2分）
（3）反应产生的NO2部分溶解于浓硝酸中呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色（3分）
（4）方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。
方案二：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色（可任选其中一个作答）。（4分）
解析：该题是进行实验探究、考查思维能力的好素材。现对有关问题分析如下：
①在甲的实验中，所得溶液的物质的量浓度相等但颜色不同，这足以说明：两试管中的Cu(NO3)2溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关。
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②既然溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，那么，溶液颜色不同的原因就要从Cu(NO3)2之外的其它成分去分析了。不难看出，除了Cu(NO3)2，不同的只是两反应的气体产物。NO2可溶于浓硝酸且溶液呈黄色，根据物理学原理——黄色与蓝色混合色为绿色，乙的实验也验证了这个结论。而NO不溶于硝酸，所得溶液毫无疑问应该是蓝色的。 29．答案：（1）原子（2分）
（2）计算机芯片（或硅太阳能电池、半导体材料等）（2分） （3）C2O3（2分） （4）2Mg+CO2
（3分）
2CO↑+Si（3分）
2MgO+C（3分） 2C+SiO2
解析：根据X含有两种元素，与单质B反应生成W，且B是短周期元素的固体单质，在中学化学中满足此反应规律的只有CO2+C→CO，以此为突破口可确定X为CO2，B为C，W为CO。A能与二氧化碳反应，生成C，在中学化学中此反应只能是Mg+CO2→MgO+C；B与Z反应生成CO，那么Z是一种氧化物，氧化物能与碳发生置换反应，中学化学中涉及到的反应有C+SiO2→CO↑+Si和C+H2O(g)→CO+H2。但后者生成的H2是气体，不符合题意，予以排除。七种物质已经确定。
设N的化学式为CxOy，若碳、氧两元素的质量比为2:1，则：
12x=2:1，解得x:y=8:3，N的化16y学式为C8O3，该化合物的相对分子质量为144，不符合题意。若氧、碳两元素的质量比为2:1，则：
16y=2:1，解得x:y=2:3，则N的化学式为C2O3，该化合物的相对分子质量为72＜80，符12x合题意。 30．答案：
（每个结构简式2分，共8分） （2）4（2分）
（3）C25H22NO3Cl（2分）
（3分）
解析：烷烃的取代反应在光照的条件下进行，苯的取代采用FeCl3作催化剂，从甲苯到B的反应条件可知，甲苯到A是在苯环上取代，且取代的位置是在甲苯的对位。根据X的结构简式
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