(A) 0； (B) 1； (C) 2； （D）3；
113.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的
时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
(A) 0； (B) 1； (C) 2； （D）3； 114.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为
cA,0k，该反应级数为（ ）。
(A) 零； (B) 一； (C) 二； （D) 三。 115.关于反应级数，说法正确的是（ ）。 (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定。
116.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（ ）。 (A) 0； (B) 1； (C) 2； (D) 3。
117.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1；若
2经二级反应，其半衰期为t'1，那么（ ）。
2（A）t1?t'1； （B）t1?t'1；
2222（C）t1?t'1； （D）两者大小无法确定。
22 118.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所 对应的连串反应是（ ）。 (A) G?F?E； (B) E?F?G；
(C) G?E?F； (D) F?G?E。
119.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、
CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（ ）。
（A）基元反应； (B) 对峙反应； (C) 平行反应； (D) 连串反应。
（119题图）
k1???B的正、逆反应均为基元反应，则（ ）120.放热对峙反应A??。 ?k-1
（118题图）
(A) Ea1?Ea-1； (B) Ea1?Ea-1； (C) Ea1?Ea-1； (D)不能确定。 121.如果某一反应的?rUm为?100kJ?mol?1，则该反应的活化能Ea是（ ）。
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(A) Ea??100kJ?mol?1； (B) Ea??100kJ?mol?1； (C) Ea??100kJ?mol?1； (D) 无法确定 。 122.催化剂的作用是（ ）。
（A）只加快正反应速率； （B） 提高反应物平衡转化率； （C）缩短反应达到平衡时间； （D） 降低反应压力
k1?D，若E1?E2A1?A2则升高反应温度会（ ）主产物123. 平行反应A??
??F D的产率。 ?k2124.在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收3.011?1023个光量子，
此反应的光量子效率为（ ）。
125.反应2A?B，若A的初始浓度1mol?dm?3，经反应后，A消耗掉3/4的时间
为其半衰期的3倍，反应级数为（ ）。
126.光化学反应的初级反应B?h??B*，则此光化学反应的速率常数与（ ）
成正比，而与（ ）无关。
127.某对行反应A+B?C+D，当加入催化剂后其正、逆反应的速率常数分别
'''从k1,k?1变为k1',k?1，测得k1?5k1，那么k?1???k?1。
128.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的2时所需的时
3间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
129.某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为
?k1k?2k2??2k?4?，则其表观活化能Ea与基元反应活化能Ea1,Ea2及Ea4之间的关系???12为（ ）。
130.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热
120kJ?mol?1，则正反应的活化能是（ ）kJ?mol?1。
131.HI在光的作用下可按反应2HI?g??H2?g?+I2?g?，若光的波长为2.5?10?7m时，
则1个光子可引起2个HI分子解离，故此反应的光量子效率为（ ）。 132.反应M+hv→A+B(初级过程)的速率只与（ ）有关。
133.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期减小一半，此反应为（ ）
级反应。
ab134.某双分子反应速率??kcAcB，则a+b=( )。
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135. 已知下列反应的平衡常数：
① H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ； ② S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
(a) K1 + K2 ；
(b) K1 - K2 ；
(c) K1·K2 ；
(d) K1/K2 。
136. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大 （填正或负）反应的速率系数。
137．处在溶液中带电固体表面的固液界面层内形成双电层，热力学电势是指 与溶液本体之间的电势差，而δ电势是指 与溶液本体之间的电势差。
138. 下列格式中，不属于纯液体的表面张力的定义式是（ ）。 (a) ??G?； (b)
/??H? ； (c) ??Wr?；(d) 只有(a) 属于。 ??A???A??s?T,ps?T,p???A??s?T,p139. 今有反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在一定温度下达平衡，现在不改变其他条件，只降低CaCO3(s)的颗粒半径，增加其分散度，则平衡将（ ）。
(a) 向左移动； (b) 向右移动； (c) 不发生移动； (d) 不确定。 140. 一理想气体在273.15K、及101.325kPa压力下,分别按下列三种方式膨胀; （1）绝热可逆; （2）向真空中。试填写表中两个过程的各热力学符号。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。
物理量 过程 （1）绝热可逆 （2）向真空中 Q W △U △H
计算和证明题
一. 1 mol理想气体由1013.25 kPa，5 dm3，609.4 K反抗恒外压101.325 kPa膨胀
至40 dm3，压力等于外压，求此过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G。已知CV,m=12.5 J·mol－1·K－1；始态熵值S1=200 J·K－1。
二. 始态为T1=300 K，p1=200 kPa的某双原子理想气体1 mol，经先绝热可逆膨
胀使压力降到100 kPa，再恒压加热到T2=300 K，p2=100 kPa的终态，求整个过程的Q，△U，△H，△S，△G。
三. 1 mol，25 ℃、p?的过冷水蒸气在p ?下变为同温同压下的水，求过程的W，
ΔU，ΔH，ΔS，ΔG。已知25 ℃时水的饱和蒸汽压力为3167 Pa；25 ℃时水的凝聚焓?Hm??43.83kJ?mol?1。
四. 甲醇（CH3OH）在 101.325 kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65℃，在此条
件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述温度压力条件下，1 kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH，ΔS及ΔG。视甲醇蒸气为理想气体。
五. 设在273.15 K和1.0×106 Pa压力下，取10.0 dm3单原子理想气体，用下列几
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种不同方式膨胀到末态压力为1.0×105 Pa:(1)恒温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)在外压恒定为1.000×105 Pa下绝热膨胀。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S。
六. 苯的正常沸点353 K下的△vapHm=30.77 kJ·mol－1，今将353 K及101.325 kPa
下的1 mol苯液体向真空蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）试求算在此过程中苯吸收的热Q与做的功W；
（2）求苯的摩尔气化熵△vapSm及摩尔气化吉布斯函数△vapGm； （3）求环境的熵变△Samb；
（4）应用有关原理判断上述过程是否为可逆过程； （5）298K时苯的饱和蒸汽压是多大。
七. 理想气体反应C2H4?g??H2O?g??C2H5OH?g?在298K时的热力学数据如
下：
物质 C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g) 219.6 188.72 282.6 S$mJ?mol?1?K?1$?fHm 52.26 －241.82 －235.1
kJ?mol?1 $$ ⑴.设?Crp,m?0,试求298K时的K和373K时的K；⑵.若已知： 物质 C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)
Cp,m 43.56 33.58 65.44
J?mol?1?K?1 试求373K时的K$
八. 某二元凝聚相图如下图所示，其中C为不稳定化合物。 （1） 标出数字所示各相区的稳定相态；
（2） 画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。
（3） 相图中两条三相线的自由度数各是多少？并写出其三相的相平衡关系式。
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八. 某二元凝聚相图如下图所示。
(1) 标出数字所示各相区的稳定相态； (2) 画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。
(3) 相图中三相线的自由度数是多少？并写出其三相的相平衡关系式。
九. 某二元凝聚相图如下图所示，其中C为稳定化合物。 （1）标出数字所示各相区的稳定相态； （2）画出a，b两条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。 （3）当沿着a线冷却到c点时，系统中存在那两相？两相物质的质量比如何表示（用线段长度表示）？
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