十. 298K时，HCl溶于苯中达到平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425，已知298K时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若298K时HCl和苯的蒸气总压为101.325kPa，求100g 苯中溶解多少克HCl？
十一.A和B能形成理想液态混合物，已知在298K时，纯A的饱和蒸气压
*p*A?40kPa，纯B的饱和蒸气压pB?120kPa。
（1）298K时，于气缸中将组成为yA?0.4的A，B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压和该液滴的组成（用摩尔分数表示）。 （2）若将A，B两液体混合，并使此混合物在298K，100kPa下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（用摩尔分数表示）。
十二. 80℃时纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa，两液体可以形成理想液态混合物，若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中的苯的摩尔分数y（苯）=0.3，求液相的组成。
十三. 在抽空的真空容器中放人过量固体NH4HS，25 oC时发生分解反应 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)，达平衡时系统总压66.66 kPa。（1）. 当放入NH4HS 时容器中已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器内的压力；(2). 当容器中原有6.666 kPa的NH3(g)时，问需要多大压力的H2S(g)才能生产NH4HS？ 十四. 由FeCl3水溶液制备Fe(OH)3溶胶，已知稳定剂为FeCl3，
⑴ 写出Fe(OH)3胶团结构； ⑵ 若使0.020dm3的Fe(OH)3溶胶聚沉，最少需加入的电解质分别是：1.00 mol·dm-3的NaCl为0.021dm3，5×10-3 mol·dm-3的Na2SO4为0.125dm3，3.333×10-3 mol·dm-3的Na3PO4为0.0074dm3，求各电解质的聚沉值；聚沉能力之比。
十五. 已知25℃时某有机物溶液的表面吸附?与溶液浓度c的关系为
??abc，式中a、b为常数。 RT(1?ac)（1） 若已知a = 19.62 dm3·mol-1，b = 13.1×10-3 N·m-1，求c=0.200 mol·dm-3时的吸附量Γ。
(2) 若该有机物的浓度足够大，即ac >>1，设此时表面上有机物呈单分子层吸附，试求液面上每个有机物分子所占截面积Am为多少? 十六. 在100 oC下，反应COCl2(g) ＝ CO(g) + Cl2(g)的K? ＝ 8.1×10－9，?rSm?＝125.6 J/mol/K。求：（1）100 oC,总压200 kPa时COCl2解离度；（2）100 oC下该反应的?rHm?。
-1
十七. 293.15 K时，乙醚-水，乙醚-汞，及水-汞的界面张力分别为0.0107N·m、
-1 -1
0.379 N·m及0.375 N·m，若乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。 十八. 0.1dm3的0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液与等体积的0.002 mol·dm-3的KI溶液在25℃反应制备AgI溶胶，⑴ 写出胶团结构；⑵ 指出电泳方向；⑶ 对此溶胶，若NaNO3的聚沉值为100 mmol·dm-3，试根据Schülze-hardy价数规则估算Na2SO4和Ca(NO3)2的聚沉值。
$十九. 理想气体反应3A?g??C?g?，已知500K时K1$?5.3,1000K时K2?6.8，$$（1）ΔrHm，ΔrSm；（2）说明T、p对平衡转化率的影响。 ΔrCp,m?0。试求：
二十. 如图所示，在27℃时，膜内某高分子水溶液的浓度为0.1 mol·dm-3，膜
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外NaCl浓度为0.5 mol·dm-3，R+代表不能透过膜的高分子正离子，求平衡后溶液的渗透压Π。
R+， Cl- Na+， Cl- 0.1， 0.1 0.5， 0.5 二十一. 已知100℃时水的表面张力γ＝58.85mN·m-1，计算100 ℃空气中半径为0.2μm的小液滴与肥皂泡的附加压力。
二十二. 电池?t|?2(101.325kPa)|?Cl(0.1mol?kg-1)|Ηg2Cl2(s)|Ηg电动势E与温度的关系为
E/V?0.0694?1.881?10?3T/K－2.9?10-6?T/K?
2⑴写出电池反应（电子得失数为Z=1）。
⑵计算298.15?时该反应的?rGm、?rHm、?rSm、Qr,m （Z=1）
二十三. 电池Cd|Cd2???(Cd2?)?0.01???Cl???Cl???0.5?|Cl2(100kPa)|?t测得查得25℃E($Cd2?Cd)??0.4028 V，E$Cl??2/Cl???1.3580 V
⑴写出电池反应。
⑵计算25℃时电池反应的?rGm、K$，并指明电池反应能否自动发生。 二十四. 电池Zn(s)|Zn2???Zn2??＝0.01??Cl???Cl??＝0.02|AgCl(s)|Ag(s)测得298.15K，温度系数?E，查得E$?4?1()p??4.02?10V?K(Zn2??TE$?0.222 V
(AgClAg)Zn)??????0.763 V，
⑴写出电池反应（电子得失数为Z=2）。
⑵求上述反应的?rGm、?rHm、?rSm、Qr,m和平衡常数Κ$。
二十五. 一级反应A?B+C，300K时，反应的半衰期为500 s，求： ⑴ 300 K反应的速率常数；
⑵ 同样温度下反应经800 s后的转化率。 二十六. 反应A (g) → B (g) + C (g)的半衰期与起始浓度成反比，若A的起始浓度cA,0=1 mol?dm-3，300 K时反应进行40秒后，A(g)有30%分解，500K时，反应的半衰期为20秒，求：① 确定反应级数；② 300K时反应速率常数；③ 500K时的反应速率常数；④ 此反应的活化能。 二十七. 某溶液中反应A+B→C，对A为1级，对B为0级，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反应？ 二十八. 298K某气体分解反应A→B+C，反应的半衰期为5.7h，且与反应物的起始浓度无关，求：⑴ 此反应的级数；⑵ 298K反应的速率常数；⑶ 298K时有90%气体A分解所需的时间。⑷ 若此反应的反应温度增加10K，其反应速率常数为原来的3倍，求此反应的活化能Ea。
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二十九. 导出HCl合成反应的速率方程:
H2+Cl2?2HCl
的机理为：
k1Cl2+M???2Cl+M k2Cl+H2???HCl+H
k3H+Cl2???HCl+Cl k42Cl+M???Cl2+M
试证：
1dcHCl2 ?kcH2cCl2dt三十. 高温下乙醛气相热分解反应为CH3CHO???CH4+CO 其反应机理及各个基元反应的活化能如下：
k1CH3CHO???CH3?+CHO? （1）Ea,1 k2CH3?+CH3CHO???CH4+CH3CO? （2）Ea,2
k3CH3CO????CH3?+CO （3）Ea,3
k4CH3?+CH3????C2H6 （4）Ea,4
(1)用稳态近似法，导出CH4的生成速率表示之乙醛热分解反应的速率方程； (2)导出分解反应的表观活化能Ea与各基元反应的活化能之关系。
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