解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al
2Al ～ 3H2 2 mol 3 mol
8.96 L －1－1＝0.4 mol
27 g·mol22.4 L·mol
mm(Al)＝
0.8－1
mol×27 g·mol＝7.2 g 3
m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。
答案：(1)Cu、Al a (2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
10．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________， 原样品中铝的质量分数是__________。
解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。
(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。
(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、 Al＋4OH===AlO2＋2H2O，过滤后滤液中含AlO2、OH。
(4)向含AlO2、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH＋CO2===HCO3、AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，过滤可得Al(OH)3。
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3＋
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2＋
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