第五章 化学反应的速率
1．ln k (k 是速率常数) 对
1作图，直线的斜率是 （ ） T A、－
Ea－Ea2.303EaEa B、 C、－ D、
2.303RRR2.303R 2．已知反应 2 NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应历程是：
① NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ NOBr2 (g) 快 ② NOBr2 (g) ＋ NO (g) ＝ 2 NOBr (g) 慢
则该反应的速率方程可能是 （ ） A、υ＝ k [NO] B、υ＝ k [NO]2
C、υ＝ k [NO]2 [Br2] D、υ＝ k [NOBr2] [NO]
3．下列关于催化剂的叙述中不正确的是 （ ）
A、多相催化反应的速率要比均相催化反应的慢 B、多相催化中，催化剂较易与反应体系分离
C、催化剂实质上也参与化学反应 D、催化剂并不改变反应的热力学方向和限度 4．现有反应 A 和反应 B ，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则是A的反
应速率较快，这表明A 、B两反应的活化能相比较 （ ） A、A反应活化能较大 B、B反应活化能较大
C、A、B活化能相对大小无法确定 D、A、B活化能相同
5．反应 A ＋ B → C ，速率方程为 υ＝ k [A][B] 。当A 、B的起始浓度都是0.20
－－－－－
mol·L1 时，反应速率为8×104 mol·L1·s1；如A、B的起始浓度均为0.60 mol·L1
时，其反应速率将是 （ ）
－－－－
A、8×104 B、1.6×103 C、2.4×103 D、7.2×103
6．下列关于速率常数k的说法中，正确的是 （ ） A、k 值较大的反应，反应速率必定较大
B、一般说，一个反应的温度越高，其k值越大 C、一个反应k值的大小主要取决于反应物的本性
D、一个反应的反应物浓度越大，其k值也越大
7．下列说法中，正确的是 （ ） A、气相反应一定比液相反应速率快 B、升高温度，基元反应的反应速率一定增大 C、增大体系总压力，反应速率一定增大
D、催化剂能使正反应和逆反应的活化能降低相同倍数
E、反应级数对某些反应来说是没有意义的
8．反应 2 A → B ，对A而言是二级反应，为了得到一条斜率等于速率常数 k 的直线，应该以下
列哪一项对时间作图 （ ） A、2 [A] B、[A]2 C、
1 D、ln [A] [A] 9．在一定温度下，一个基元反应的速率常数是 （ ）
A、反应物或产物的浓度为单位浓度时的反应速率 B、所有反应物的浓度都是单位浓度时的反应速率 C、反应进度为 1 mol 时的反应速率
D、反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数 10．反应 A (g) ＋ B (g) → C (g) 的速率方程为 υ＝ k [A]2[B] ，若使密闭的反应容器体积增大一倍，
则反应速率变为原来的 （ ）
11
A、1 / 4 倍 B、1 / 8 倍 C、1 / 6 倍 D、1 / 2 倍
11．气体反应 A → B ＋ C 为一级反应，在某温度时当A的起始量分解一半时需8.8 min。如果A
的起始压力为53.3 kPa ，当A的分压降到6.66 kPa时所需时间为 （ ） A、32.0 min B、26.5 min C、17.0 min D、12.7 min 12．反应2 A→B，速率常数为k，如果用ln k对
1作图时得一直线，则影响该直线斜率的因素是（ ） T A、反应的自由能变 △G B、反应的活化能 Ea
C、反应的热效应 △H D、产物的生成焓
13．下列叙述中正确的是 （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的
B、当速率方程式中各浓度指数等于反应式中相应化学计量数时，该反应必为基元反应 C、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比
－
14．某一级反应 A → B 的半衰期（t 1 / 2 ）在300 K时是 1.00×104 s ，在 400 K时是
－－
1.00×105 s ，则该反应的活化能（J·mol1）为 （ ） A、2.29×104 B、5.45×104 C、9.76×103 D、7.36×102
15．对于一级反应 A → B ，若以 c 代表反应物浓度，t 代表时间，则下列叙述中不符合一级反应特
点的是 （ ） A、ln c 对 1 / t 作图是一条直线 B、半衰期 t 1 / 2 与反应物起始浓度无关
－
C、速率常数 k 的单位为 (时间)1 D、反应物消耗3 / 4 的时间是消耗 1 / 2 时间的两倍 16．合成氨反应 3 H2 ＋ N2 ＝ 2 NH3 ，其反应速率可表示为 （ ） A、－
d[H2]d[N2]d[NH3]d[H2]d[N2]d[NH3] B、? ??????dtdtdt3dtdt2dt C、
d[H2]d[N2]d[NH3]3d[H2]d[N2]2d[NH3] D、? ??????3dtdtdtdtdtdt17．下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）
A、不能改变反应的Δ H、ΔS、ΔG、ΔU
B、不能改变反应的ΔG ，但能改变 Δ H、ΔS、ΔU C、不能改变反应的ΔG 、Δ H ，但能改变 ΔS、ΔU
D、不能改变反应的ΔG 、Δ H 、ΔU ，但能改变 ΔS
311H2 (g) ＋ N2 (g) → NH3 (g) ，当ξ＝mol 时，下面叙述中正确的是 （ ） 22213 A、消耗掉mol N2 B、消耗掉mol H2
221 C、生成mol NH3 D、消耗掉 N2 ，H2 共 1 mol
418．反应
19．某反应的速率常数 k 的量纲为 L·mol1·s1时，该反应是 （ ） A、2级反应 B、1级反应 C、0.5级反应 D、1.5级反应
20．某可逆反应在25℃时，k正为k逆的100 倍；若温度升高到35℃，测得k正和k逆均增加一倍，由
此可推断正反应的活化能比逆反应的活化能 （ ）
A、小得多 B、大得多 C、相等 D、无法确定
21．下列叙述中正确的是 （ ） A、放热反应的速率总比吸热反应的速率大
B、一个反应的速率常数与化学方程式中出现的全部作用物浓度都有关
－
－
12
C、催化反应的速率与催化剂的浓度无关
D、升高温度时，无论放热反应或吸热反应速率都是增大的
22．当温度从18℃升到28℃时，某化学反应的速率增大了一倍，则可推算出该反应的活化能为
。
－－－－
23．某二级反应800℃下的速率常数 k1＝5.0×103 L·mol1·s1，活化能Ea＝45 kJ·mol1，则875℃
－－
下的速率常数k2＝ L·mol1·s1。
24．臭氧的分解反应为一级反应 O3(g) → O2(g) ＋ O(g) ，298 K 时的反应速率常数 k ＝
－－
3×1026 s1 ，则其半衰期t 1 / 2 ＝ 。 25. 反应 A ＋ B → C 的反应速率方程式为υ＝ k [A]1 / 2 [B] ，当A 的浓度增大时，反应速率 ，反应速率常数 k 。升高温度时，反应速率常数 ，反应速率 。
－－－
26．某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c (NH3) / △t ＝ 2.0×104 mol·L1·s1 ；如果以
－－
－△c (N2) / △t 表示反应速率，其值为 mol·L1·s1 ；若以－△c (H2) / △t 表
－－
示反应速率，则为 mol·L1·s1 。
27．能够增加反应速率的催化剂叫做 ；减小反应速率的催化剂叫做 ；能使催化剂活性增大的物质叫做 。降低甚至完全破坏催化剂活性的物质叫做 ，这种现象通常称为 。清除催化剂中有害成分使其恢复活性，这叫做催化剂的 。 28．已知在320℃时反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 是一级反应，半衰期 t 1 / 2 ＝4.5×104 s 。 ⑴ 计算该反应的速率常数 k ；
⑵ 16.2 h 后，剩余的 SO2Cl2 质量分数是多少？ 29．在 298 K 时，反应 2 NO ＋ O2 → 2 NO2 的实验数据如下：
－－－－
实验编号 [NO]/ mol·dm3 [O2]/ mol·dm3 d [NO]/d t / mol·dm3·s1
－
1 0.0020 0.0010 2.8×105
－
2 0.0040 0.0010 1.1×104
－
3 0.0020 0.0020 5.6×105 ⑴ 写出上述反应的速率方程式，反应的级数是多少？ ⑵ 计算该温度下反应的速率常数；
－－
⑶ 当 [NO] ＝ 0.0030 mol·dm3，[O2] = 0.0015 mol·dm3 时，该反应的速率是多少？
－
30．氨的分解反应 2 NH3 (g) → N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ，无催化剂时活化能为 330 kJ·mol1，若在钨表
－
面分解，其活化能降为 163 kJ·mol1 ，计算在钨催化下分解反应的速率是无催化剂时速率的多少倍？
31．已知 N2O5 的分解按下列反应机理进行，试写出由这些机理所代表的总反应式，并写出该反应的
速率方程表达式：
① 2 N2O5 (g) ＝ 2 NO2 (g) ＋ 2 NO3 (g ) （快） ② NO2 (g) ＋ NO3 (g) ＝ NO (g) ＋ O2 (g) ＋ NO2 (g) （慢） ③ NO (g) ＋ NO3 (g ) ＝ 2 NO2 (g) （快）
32．CO (CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知 60℃ 和 10℃ 下的速率常数分别为
－－－－
5.48×102 s1 和 1.08×104 s1 。 ⑴ 求该反应的活化能 ；
⑵ 求反应在 30℃ 下进行 1000 s 时 CO (CH2COOH)2 的转化率 。
13
第六章 化学平衡
1．在523 K 时，某2.00 L 密闭容器中，反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） 达平衡时的组成：
Θ
PCl5 0.20 mol ，PCl3 和 Cl2 均0.50 mol ，则K值为 （ ） A、14.8 B、21.3 C、27.2 D、32.7
2．下列关于平衡移动的说法中，正确的是 （ ） A、平衡移动是指反应从不平衡到平衡的过程
B、增大压力总是使平衡从分子数多的一方向分子数少的一方移动
Θ
C、在平衡移动时，K 总是保持不变的
D、若反应Δ H > 0，则ΔS > 0还是ΔS < 0 ，升温时平衡总是正向移动
Θ－
3．已知 298 K时Ag 2O（s）的ΔfGm ＝－11.2 kJ·mol1，反应
2 Ag2O(g) ＝ 4 Ag (s) ＋ O2 (g) 达平衡时氧的分压最接近于 （ ）
－ΘΘ－ΘΘ
A、104 p B、10 4 p C、102 p D、10 2 p
4．在一定温度下，某密闭容器中，压强为 100kPa 时，NO2发生下列反应
2 NO2 ( g ) N2O4 ( g ) ，当反应达到平衡后，最终压强为起始压强的85％。则NO2
的转化率为 （ ） A、15％ B、30％ C、45％ D、60％ 5．若升高温度和增大压强都可以使反应2 A＋B ＝ 2 C的平衡向左移动，则下列叙述中正确的是（ ） A、逆反应是放热反应 B、反应的 Kp＝
2pCpB
22pCpC C、反应的 Kp＝ 2 D、反应的 Kp＝ 2
pApBpA 6．反应 NO2（g）＋ NO（g） N2O3（g）的Δ rHm ＝ －40.5 kJ · mol
Θ
－1
，反应达平衡时，下
列变化能使平衡向左移动的是 （ ）
A、T一定，V一定，充入氦气 B、T一定，V变小
C、V一定，p一定，T降低 D、p一定，T一定，充入氦气 7．在某温度下，已知下列反应
ΘΘ
① H G K1 ② G ＋ W V K2
Θ
则反应 H ＋ W V 的 K为 （ ）
ΘΘΘΘΘΘΘΘ
A、K1 / K2 B、K2 / K1 C、K1×K2 D、(K1 / K2)2
8．298 K时，H2O ( l ) ＝ H2O ( g ) 达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13 kPa ，则该反应的标准平衡
Θ
常数 K 为 （ ） A、100 B、0.0313 C、3.13 D、1 9．在某温度和标准压力下，将 1.00 mol SO3（g）放在一容器中进行下列反应
Θ
2 SO3（g）＝2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平衡常数K 为 （ ） A、0.36 B、0.68 C、0.52 D、0.54 10．某温度时，下列反应已达平衡： CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）
Θ
ΔrHm=－41.2 kJ·mol－1，为提高CO（g）转化率可采用 （ ） A、压缩容器体积，增加总压力 B、扩大容器体积，减少总压力 C、升高温度 D、降低温度
11．当反应 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平
衡移动 （ ） A、增大容器体积 B、降低温度
14
C、加入催化剂 D、加入氧气
Θ－
12．反应 N2O4 ( g ) ＝ 2 NO2 ( g ) Δ rHm ＝ 58 kJ · mol1 ，在某温度和压力下达平衡后，若体
系发生下列变化，能使N2O4 离解度增加的是 （ ） A、体系的体积减少为原来的一半 B、体积不变，加入Ar气使压力增大一倍
C、压力不变，加入Ar气使体积增大一倍 D、降低体系温度 13．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是 （ ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)
Θ－
14．可逆反应 2 NO (g) ＝ N2 (g) ＋ O2 (g) Δ rHm ＝ －179.9 kJ · mol1 ，对此反应的 逆反应来说，下列叙述中正确的是 （ ） A、温度升高时 Kp值增加 B、温度升高时 Kp值减小
C、增加压力平衡正向移动 D、增加NO浓度有利于该反应进行
15．恒温下，对同一反应来说，下列叙述中正确的是 （ ） A、某反应物浓度增高，该反应物的转化率就增大
B、方程式中化学计量数相同的反应物的转化率总是相等的 C、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的进行程度
D、转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
16．若升温增压均可使反应 2 A＋B 2 C 的平衡左移，下列叙述中正确的是 （ ）
ΘΘΘ
A、C分解的反应是放热反应 B、反应的 K＝(p (C)/ p)2 / (p (B)/ p)2
ΘΘΘ
C、反应的 K＝(p (C))2/(p (A))2 p (B) D、反应的 K＝(p (C)/ p)2
Θ
17．某温度时，反应 NH4HS (s) NH3 (g) ＋ H2S (g) 的 K＝ 0.09 。若将足量的NH4HS (s) 放入密闭容器中，达平衡时下列所示分压中正确的是 （ ）
ΘΘ
A、p (NH3)＝0.45 p B、p (NH3)＝0.30 p
ΘΘ
C、p (H2S)＝0.55 p D、p (H2S)＝0.45 p
Θ
18．在923 K时，反应 CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ CO (g) ＋ H2O (g) 的 K＝ 0.64 ，在该温度下，密闭容器中，各气体的分压分别为 p (CO2)＝2.13×105 Pa，p (H2)＝1.42×105 Pa
p (CO)＝3.44×105 Pa，p (H2O，g)＝7.6×105 Pa，则该条件下 （ ） A、反应向右进行 B、反应向左进行
C、反应达到平衡 D、无法判断
Θ
19．对于等温方程式Δ rGm ，T ＝Δ rGmT ＋ RT ln Q 的正确叙述是 （ ） A、只适用于气相反应 B、只适用于化学平衡状态
C、适用于非平衡状态 D、可适用于任意状态
Θ－
20．已知反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）在298 K下Δ rHm ＝ 197 kJ · mol1 ， 反应达平衡时下列叙述中正确的是 （ ）
Θ
A、增大 SO3 的分压，平衡向右移动，再达平衡时，K值增大
Θ
B、如使上述可逆平衡发生移动，K值不一定发生改变
C、升高温度有利于逆反应进行
D、在反应体系中加入惰性气体使总压增大，平衡将向左移动
Θ－Θ－
21．298 K 时，Δ f Gm(I2 , g )＝19.327 kJ · mol1 ，Δ f Gm(H2O , l )＝－237.129 kJ · mol1 ，
Θ－
Δ f Gm(H2O , g )＝－228.572 kJ · mol1 。可推知该温度下碘的饱和蒸气压为 kPa ，水的饱和蒸气压为 kPa。
Θ－
22．已知可逆反应CO( g ) ＋ 2 H2( g ) CH3OH ( g ) 的 K(523 K)＝2.33×103 ，
Θ－
K(548 K)＝5.42×104 ，则该反应为 热反应。当平衡后减小体系的容积而使压力增大，平衡将向 方向移动；若在恒温恒压条件下，向体系中加入惰性气体，CO ( g ) 的转化率将 。 23．已知下列两个可逆反应的平衡常数：
15