16．铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与过量氢碘酸反应的方程式为 。
17．PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种呈 色 。 18．将Cl2通入Pb (Ⅱ) 的碱性溶液中，可观察到的现象是 ，反应方
程式为 。
＋＋＋
19．将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K、Ca2、Cu2、
＋＋
Cr3、Fe3的溶液中，加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子是 ；生成氢氧化物沉淀的离子是 。
20．金刚石中，C－C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键
外，还有 键，故有导电性。
21．硅酸钠的水溶液俗称 ，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，可用作
。
22．在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2 中 ，水解产物为碱式盐的是 ，
水解产物为含氧酸的是 ，完全不水解的是 ， 水解并伴有氧化还原反应的是 。 23． 在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是 ；颜色为棕黑色的物质是 ；颜色为红色的物质是 ；因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是 。
24． 将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C。 B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4
溶液得黄色沉淀E 。向D 中加入氢氧化钠溶液至碱性，有白色沉淀F生成 ，氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体 C放出 。试判断A，B，C，D，E，F，G各代表何物质。
25．无色晶体A易溶于水。将A 在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C 。B溶于硝酸后又得
A的水溶液 。碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D ，D不溶于硝酸 。向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成 ，F 可使淀粉碘化钾试纸变蓝 。将E和KI溶液共热 ，冷却后
有黄色沉淀G生成 。试确定A ，B，C，D，E，F，G各为何物质。 26．金属M与过量的干燥氯气共热得无色液体 A ，A 与金属 M 作用转化为固体 B，将 A 溶于盐
酸后通入 H2S 得黄色沉淀 C ，C 溶于 Na2S 溶液得无色溶液 D 。将 B 溶于稀盐酸后加入适量 HgCl2 有白色沉淀 E 生成 。向 B 的盐酸溶液中加入适量 NaOH 溶液有白色沉淀 F 生成 。F 溶于过量 NaOH 溶液得无色溶液 G 。向 G 中加入BiCl3溶液有黑色沉淀 H 生成 。试确定 M ，A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 各为何物质 ？
27．为什么CCl4 遇水不发生水解，而 SiCl4 ，BCl3 ，NCl3 却容易水解？ 28．解释下列实验条件和现象 ：
－
⑴ 用气瓶法检出CO32时，气瓶的滴管内为什么吸入Ba(OH)2溶液而不吸入澄清的石灰水 ？
－＋
⑵ 用 CrO42溶液检出Pb2，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行 ？
⑶ 某学生做实验时 ，发现SnS被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么 ？如何证明你
的判断是否正确 ？ 29．用化学方程式表示下列制备过程 ，并加必要的文字说明 ：
⑴ CO2 的实验室和工业制法 ；
⑵ 由 Na2SiO3 制备变色硅胶干燥剂 ； ⑶ 由 Pb (NO3)2 制备 PbO2 ；
⑷ 从明矾制备氢氧化铝 、硫酸钾和铝酸钾 ；
⑸ 由硼砂制备硼酸 。
36
第十五章 硼族元素
1．下列物质中属于路易斯酸的是 （ ） A、HF B、H3BO3 C、乙二醇 D、PH3
2．下列氢氧化物中不能稳定存在的是 （ ） A、Al (OH)3 B、Tl (OH)3
C、In (OH)3 D、Ga (OH)3
3．下列各组离子能共存于同一溶液中的是 （ ）
＋－＋－－＋＋－＋－
A、Pb2 ，NO3 ，Na ，Cl ，SO42 B、Sn2 ，H ，Cr2O72 ，K ，Cl
－＋－＋－＋
C、Sn (OH)3 ，Bi3 ，Sn (OH)64 ，Sb3 D、Al (OH)3 ，Cl ，NH3·H2O ，NH4 4．下列化学反应式正确的是 （ ） A、2 B ＋ 3 H2 ＝ B2H6 B、2 TlCl3 ＋ 3 Na2S ＝ Tl2S3↓＋ 6 NaCl C、BCl3 ＋ HCl ＝ H[BCl4] D、BF3 ＋ HF ＝ H[BF4]
5．下面所列的各项中属于耐高温金属陶瓷成分的是 （ ） A、铝钛合金 B、氧化铝和钛
C、氧化铝和碳化钛 D、氧化铝和铝钛合金
6．铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是 （ ） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物
C、能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱
7．下列铝的化合物中，可用作催化剂载体的是 （ ） A、α－Al2O3 B、γ－Al2O3 C、AlN D、Na3AlF6
8．可形成下面几种类型化合物的X元素是 （ ） (XH3)2 ；X2O3 ；XCl3 ；XO2 ；XF3?HF 。
? A、P B、Al C、B D、S
9．下列化合物中属于缺电子化合物的是 （ ） A、BCl3 B、H[BF4] C、B2O3 D、H[B(OH)4]
10．在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是 （ ）
A、生成白色沉淀 B、有气体放出
C、先生成白色沉淀继而沉淀消失 D、生成白色沉淀 ，并放出气体
11．在铝酸盐溶液中加入足量氯化铵固体 ，产生的现象是 （ ） A、生成白色沉淀 B、有气体放出
C、先生成白色沉淀继而沉淀消失 D、生成白色沉淀 ，并放出气体
12．氮化硼BN 是新型无机合成材料，六方晶型的 (BN)n 结构与 相似，俗称
，是一种优良的 ；立方晶型的 (BN)n 结构与 相似，
可用作 。
13．H3BO3 是极弱的一元酸，在定量分析中欲测定硼酸含量，可加入一定量 生成
后，用强碱直接滴定 。
14．在硼烷的结构中，常采用五种成键模式来描述成键情况，它们分别是： ， ， ， ， 。
15．在硼酸、硼砂、BCl3 和无定形B2O3 这四种硼的化合物中，可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的消
毒剂的是 ；在许多有机反应中作为催化剂的是 ；可用于陶瓷和搪瓷工业、
特种玻璃及干燥剂的是 ；焊接金属时可用作焊药的 。 16．硼砂的水溶液呈 性，由于含有等物质的量的 和 ，故可作
为 溶液使用 。 17．不存在 BH3 而只存在其二聚体 B2H6 ，AlCl3 气态时也为双聚体 ，但 BCl3 却不能形成二聚体 。
37
试解释其原因 。 18．简要回答下列问题 ：
⑴ 硼酸为路易斯酸 ，而偏硅酸为质子酸 ； ⑵ 三氯化硼的沸点比三氯化铝低 ；
⑶ “BH3”不能以单分子形式存在，而BX3则以单分子形式存在；
⑷ 为什么 SnCl2 为固态 ，而SnCl4 为液态 ？ 19．用化学方程式表示下列变化过程 ，并给出实验现象 ：
⑴ 固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧 ，再将熔块打碎后投入水中 ； ⑵ 铝酸钠溶液和氯化铵混合 ； ⑶ 向 AlCl3 溶液中加入 Na2S ； ⑷ 将 SnCl2 投入水中 ；
⑸ 将 Pb2O3 与过量浓盐酸作用 。 20．有一种p 区元素 ，其白色氯化物溶于水后得到透明的溶液 。此溶液和氢氧化钠作用得白色沉淀 ，
该沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液中 ，但不溶于氨水中 。试写出这种白色氯化物的化学式 。 21．有一种p 区元素 ，其白色氯化物溶于水后得到透明的溶液 。此溶液和氢氧化钠作用得白色沉淀 ，
该沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液中 ，也能溶于氨水中 。试写出这种白色氯化物的化学式 。
38
第十六章 碱金属和碱土金属
1．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是 （ ） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl
＋
2．离子的水合热（绝对值）小于Na的是 （ ）
＋＋＋＋
A、Li B、K C、Mg2 D、Al3
3．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是 （ ） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物
C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱
4．下列叙述中正确的是 （ ） A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱 B、所有碱金属的盐都是无色的
C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小
D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大
5．下列叙述中不正确的是 （ A、碱金属单质都能溶于液氨中 B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中
C、碱土金属单质都不能溶于液氨中 D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好 6．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是 （ A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水 B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水 C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强
D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强
7．下列碳酸盐中溶解度最小的是 （ A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO3
8．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是 （ A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解 B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水
C、分别滴入AgNO3 ，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀 D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色
9．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是 （ A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2O
C、MgCl2 D、MgCl2·6 H2O
10．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是 （ A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2
C、Sr (OH) 2 D、Mg (OH)2
11．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是 （ A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减
C、从Be到Ba基本不变 D、从Be到Ba变化无规律
12．超氧化钠NaO2与水反应的产物是 （ A、NaOH ，H2 ，O2 B、NaOH ，O2
C、NaOH ，H2O2 ，O2 D、NaOH ，H2
13．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是 （ A、?Θ(Li＋/ Li) < ?Θ
(Na＋/ Na)
B、金属锂表面有氧化物保护膜
C、金属钠的熔点低于锂的熔点
D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水
39
） ） ） ） ） ） ） ） ）
14．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比 （ ） A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低
D、两者都是溶解度逐渐增加
15．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 （ ） A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2
C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2 D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl2
16．碱金属和碱土金属元素中，除 外，均能溶于液氨中生成 色还原性溶液，颜色的产生是 对可见光的选择性吸收造成的。 17．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用 蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为 、 、 、 。在观察钾的火焰时，应使用 ，其作用是 。
18．将 PbSO4 和 BaSO4 进行沉淀分离，可加入的试剂为 或 ，进入溶液的形式为 或 。
19．在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用 、 或 制的容器，其中以
制的容器最好，它对NaOH有 的能力。
20. 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3 杂质 ？如何配制不含Na2CO3 杂质的 NaOH稀溶液？ 21．锂的标准电极电势比钠低 ，为什么金属锂与水作用时没有金属钠剧烈 ？ 22．简要回答下列问题 ：
⑴ LiF 的溶解度比 AgF 小 ，而LiI的溶解度却比 AgI 大 ； ⑵ 在水中的溶解度 LiClO4 > NaClO4 > KClO4 ；
⑶ Be (OH)2 为两性物质而 Mg (OH)2 却显碱性 。 23．简要回答下列问题 ：
⑴ CsF 虽有最高的离子性 ，但其熔点却较低 ； ⑵ 碱土金属比相应的碱金属的熔点高 、硬度大 ；
⑶ BeCl2 为共价化合物而 MgCl2 ，CaCl2 等为离子化合物 ；
⑷ Mg (OH)2 溶于 NH4Cl 溶液而不溶于 NaOH 溶液 。
24．在6个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂 ，它们分别是：无水Na2CO3 、
BaCO3、无水CaCl2、无水Na2SO4、Mg (OH)2和MgCO3 。试设计一个方案（以流程图表示）将
它们一一鉴别 ，并写出有关反应式 。
40