14浓度为0.080mg/50mL的Pb溶液,用双硫腙光度法测定。用2.0cm的比色皿,在波长5nm处测得透射比T=53%,求吸收系数a和摩尔吸收系数?各为多少？(Ar(Pb)=207.2) 15今取5.00mL尿样于100mL容量瓶中，稀至刻度，混匀，吸取此稀释液25.0mL用分光光度计测出其吸光度为0.428。现将1.0mL含0.050mg/mL P的标准溶液加入另一份25.0mL稀释液中，测出其吸光度为0.517。问：（1）加入P后的吸光度究竟为多少？（2）试样液中P的浓度为多少？（3）尿样中P的浓度是多少？
16由Cl浓度为1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mLHCl试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为0.28V，E?(H/H2)=0.00V，氢气分压为101325Pa。Ar(H)=1.008，Ar(Cl)=35.4该
+
-
2+
电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式 (2)计算试液含有多少克HCl
17 0.500g钢样溶解后,以Ag作催化剂,用过硫酸铵将试样中的Mn氧化成高锰酸根,然后将试样稀释至250.0mL,于540nm处,用1.00cm吸收池测得吸光度为0.393。若高锰酸根在540nm处的摩尔吸收系数为2025,计算钢样中Mn的质量分数。(Ar(Mn)=54.94)
18已知丙酮产生电子跃迁的吸收波长188nm和279nm，试计算电子跃迁能量.
19取咖啡酸，在105摄氏度干燥至恒重，精密称取10.00mg，加少量乙醇溶解，转至200ml量瓶中，加水稀释至刻度线，取出5.00ml，置于50ml量瓶中，加6mol/LHCl 4ml,加水至刻度。取此溶液于1cm
1%石英吸收池中，在323nm处测得吸光度为0.463，已知咖啡酸E1cm=927.9，求咖啡算的百分含量。
+
20钯与硫代米蚩酮反应生成1:4的有色配位化合物，用1.00cm吸收池在520nm处测得浓度值为0.200-6×10g/ml的Pd溶液的吸光度值为0.390，试求钯-硫代米蚩酮配合物的E 21某液相色谱柱的理论板数为4000，为分离某手性药物是两对映体的保留时间分别为8.7和9.5min,计算二者的分离度。
22.有一浓度为2.00×10-3mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5cm的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长处测得该物质的另一溶液的百分透光率为10%，则此溶液的浓度为多少？ 23. 有一浓度为2.00?10?3mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，与0.5cm的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？
24. 已知丙酮产生电子跃迁的吸收波长为188nm和279nm，试计算电子跃迁能量（以焦耳和电子伏特表示）。
25. 在某一液相色谱柱上组分A流出需15.0min,组分B流出需25.0min,而不溶于固定相的物质C流
出需2.0min。问：?B组分相当于A的相对保留值是多少？ ?组分A在柱中的保留因子是多少？ ?组分B在固定相中的时间是多少？ 26．将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。
27．在一根3m长的色谱柱上分离一个试样的结果如下：死时间为1min，组分1的保留时间为14min，组分2的保留时间为17min，峰宽为1min。(1) 用组分2计算色谱柱的理论塔板数n及塔板高度H；(2)
求调整保留时间tR1及tR2；
28.A﹑B两个分析仪器厂生产的原子吸收分光光度计，对浓度为0.2μg/ml的Mg标准溶液进行测定，吸光度分别为0.042和0.056。试问哪一个厂生产的原子分光光度计对Mg的特征浓度低？ 29. 化合物A在某色谱柱上的保留时间为350s，半峰宽是7.5s，计算该柱的理论板数。
30.在一浓度为2.00×10-3mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5cm的吸收池中测得其吸光度为 0.300，如在同一波长处，于同样吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？
31.浓度为0. 0750mol/L的Co（NO3）2溶液在550nm处的吸光度为0.380。在同一比色皿，相同波长下测得另一Co（NO3）2容易的吸光度为0.260，试求该溶液的浓度
++
32.某50.0ml的Pb溶液的极限扩散电流为15.0μA。于该溶液中加入10.0ml Pb标准溶液（浓度为
+
10mmol/L），测得此时极限扩散电流为22.5μA，计算原Pb溶液的浓度
-3
33. 有一浓度为2.00×10mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5cm的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？
-19
34.某电子在能量为3.375×10J的两能级间跃迁，其吸收或发射光的波长为多少纳米？（h=6.626×-348
10J·S，c=2.9979×10m/s）
35.检查农药残留使用气相色谱分析，已知理论塔板数为2000，相对保留值r2.1=1.25,容量因子k=2.0，求其柱效项，柱选择项，容量因子以及分离度.
36.某生物试样经过处理后转入溶液，其中Cu和Mg的质量浓度约0.2mg/L和20mg/L，在用原子吸收光谱法测量分析时，上述含量是否在合适的测量范围？
37.已知Mg的灵敏度为0.005ug/ml，其最适宜浓度范围是多少？若试样中的Mg的含量约为0.01%，制备25ml试液应取多少试样？
38.A,B两个分析仪器厂生产的原子吸收分光光度计，对浓度为0.2ug/ml的Mg标准溶液进行测定，吸收光度分别为0.042,0.056，试问哪个厂生产的原子吸收分光光度计对Mg的特征浓度低
39.有一浓度为2.00X10-3MOL/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5CM的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长池中测得该物质的另一溶液的百分度透光率为20%，则该溶液的浓度为多少？4.66X10-5mol/L
40.某化合物的最大吸收波长在280nm，光线通过该化合物的1.0X10-5mol/L浓度的溶液时，透过率为50%，求该化合物在280nm处的吸收系数.(1.51X10)
41.已知Mg的灵敏度为0.005υg/ml，其最适宜浓度范围是多少？若试样中的Mg的含量约为0.01%，制备25ml试液应该取多少样品？
42.以试剂空白调节光度计透光率为100%，测得某溶液的吸光度为1.031，假定光度计透光率读书误差为0.003，光度测量的相对误差为多少？
43.某液相色谱柱的理论塔板数为4000，分离某手性药物时两对映体的保留时间分别为8.7和9.5min,计算两者的分离度。
44. 有一浓度为10.0mg/L的盐酸普鲁卡因溶液在波长290nm处用厚度为1cm的比色皿测定，A=0.65。已知盐酸普鲁卡因的相对分子质量为272.8，求： ①A=0.93时的溶液浓度为多少？②它在290nm的摩尔吸光系数为多少？
''
45.某色谱柱长1m，测定某色谱柱峰的保留时间为4.50min，峰宽15s，计算其理论塔板数和 踏板高度。
46.某色谱柱长1m,测定某色谱峰的保留时间为4.5min,峰宽15S，计算其理论塔板数和理论塔板高度? 47.某氧离子在毛细管电泳中的迁移速度为0.0739cm/s,毛细血管柱长为30cm.分离电压为25kv,求该离子的表面淌度？
48.已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收，已知浓度为1×10mol/L的NAS在495nm处得吸光度为0.055，在同样波长下1.0?10Cu
-4
2+
-2
+1.?10mol/LNAS的吸光度为0.725（2次测
-3
量都使用1cm比色皿），计算该配合物的摩尔吸光系数。
49.用紫外分光光度法测定某片剂含量时，取本品20片，精密称量为1.000g，研细，取片粉0.2500g，加乙醇溶解，并置100ml甁中稀释至刻度，滤过，取续滤液5.00ml，加去水乙醇稀释至100.00ml，摇
%匀后置1cm比色皿中，于258nm处测得吸光度为0.450，已知该药物的E11cm=920.每片含药物的标示量
为2mg，其百分标示量为多少？
50.若透光度为60%，求其相应的吸光度。
51.取2mL含2mol/L的铜离子溶液放入1cm的吸收池中，测得在某一确定波长的吸光度为0.6.然后取0.100mol/L的硫酸铜溶液1.00mL添加到第一个吸收池中，测得吸光度为0.8.求第一溶液中铜离子的溶解度。
52. 用色谱柱分离A.B的组分，此柱的理论踏板数为4200，测的A.B的保留时间分别为15.05min及 14.82min①求分离度②若分离度为1.0，理论踏板数为多少？
53.将pH玻璃电极与饱和甘汞电极侵入pH6.86的标准溶液中，测定电动势为0.352V，测定另一未知溶液时，测得电动势为0.296V，计算未知溶液的pH
54.有一浓度为2.00×10mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5cm的吸收池测得其吸光度为0.300，如在同一波长处于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？
55.某氧离子在毛细管电泳中的迁移速度为0.0739cm/s，毛细管柱长为30cm，分离电压为25kv，求该离子的表观淌度。 答案解析：
一、 1. B 2.B 3. D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C
14.B 15.A 16.B 17.C 18.A 19.D 20.B 21.C 22.B 23.D 24.D 25.D 25.A 26.B 27.A 28.A 29.B 30.C 31.D 32.A,B 34.B 35.A 36.C 37.A 38.B 39.C 40.B 41.C 42.C 43.B 44.C 45.C 46.C 47.B 48.A 49.B 50.A 51.C 52.A 53.C 54.D 55.A 56.C 57.C 58.D 59.A 60.D 61.B 62.C 63.A 64.B 65. D 66.C 67.A 68.B 69.D 70.A 71.A 72.B 73.C
-3
74.B 75.B 76.A 77.D 78.C 79.B 80.B 81.A 82.C 83.A 84.C 85.B 86.B 87.D 88.C 89.B 90.A 91.A 92.D 93.B 94.B 95.C 96.C 97.B 98.A 99.A 100.B 101.C 102.B 103.C 104.A 105.D 106.A 107.B 108.D 109.C 110.ABCD111.B 112.A 113.D 114.CE 115.C 116.D 117.C 118.D 119.A 120.C 121.C 122.B 123.B 124.C 125.C 1.
4. 暗线 , 暗带
5. 有效塔板数 , 分离度R
3+2+ 2+
6. 将Fe全部还原为Fe , 与Fe生成稳定的桔红色配合物达到显色目的 7. 生色团
8. 生色团 , 位移 , 吸收强度的改变 , 助色团
9. 有效塔板数 , 涡流扩散 , 分子扩散 , 传质阻力 10.峰高或峰面积 ,保留时间或保留体积 11. 吸光度 ,浓度 , 光程 , A=εcl 12. 光学干扰 ,化学干扰 ,电离干扰 ,物理干扰 ,背景吸收干扰 13. 灵敏度高，选择性好，精确度高，取样量少，适用范围广
14. 电极选择性系数，检测下限和线性范围，斜率和转换系数，有效PH范围 ,响应时间 15. 温度，溶液的PH 21. 氢灯；钨灯 22. 选择性
23. 加速电位响应的平衡，越长
24. 温度、溶剂、酸度、荧光熄灭剂和散射光
25. 光源 、 单色器 、 吸收池 、检测器 和 显示器 ， 0.2—0.7 26. 原子无规则运动 , 吸收原子与其他分子或原子之间的碰撞 27. 4~14
28. 标准加入法
29. 反应电对的电位 , 反应条件电位差 30. 消除液接电位
31．锐线、谱线窄而强度大、自吸变宽和热变宽、变宽、下降、线性关系变差、变短 32. 与经典方法比较、校准仪器、做加样回收实验、做空白试验 33. 键合型离子交换剂 34. 电渗流
35. 校正曲线法、标准加入法、内标法 36. 液体 , 固体吸附剂 , 吸附
37. 光源、单色器、吸收池、检测器、信号处理 ,显色器 38. 保留值 , 峰面积和峰高 39. 5.96mm , 3.51mm 40. 增加 41. 不饱和键 42. 大 , 长 , 后
43. 迁移电流、残余电流、极大现象、氧波 45.保留值 、峰面积 46.加和、定量 47.短
48. 与样品溶液有关的因素、与仪器性能有关的因素 49. 敏感膜、内参比电极 , 内参比溶液
50. 朗伯-比尔 , 稀溶液 , 单色光 , 化学因素、光学因素
51. 最大吸收波长 相应的吸光系数 琅勃比尔定律 52.最低震动能级
53.5.96mm 3.51mm
54. 吸收光谱 , 溶剂效应 55. Hg│Hg2Cl2(s),Hcl
56. 紫外分光光度法，可见分光光度法，红外分光光度法，分子的电子能级和分子及其原子的振动，转动能级由基态跃迁至激发态时吸收相应的辐射能
57. 氮气 氢气 空气 58. 辐射 , 波 , 粒子 59. 721型 , 722型 60. 最大波长、较小 61. 原子无规则运动 , 吸光原子与其他气体分子或原子间碰撞 62. 强度
63. 极限扩散电流与溶液中待测离子浓度成正比 , 半波电位
64. 水的纯度的测定、水质的监测、水中溶解氧的测定、大气中有毒气体的监测 65. R , 越远 , 越好 , R=1.5
66.
67. 低
68. 小 , 大 , 浓度差 , 工作电极
69. 载气系统；进样系统；色谱柱系统；检测系统；记录系统
70.波长；吸光度；浓度；吸光度
71.锐线；谱线窄和强度大；自吸变宽和热变宽；变宽；下降；线型关系变
73.邻近线法，氘灯背景校正，塞曼效应背景校正
四、 1.答：在280nm处的投射光为50%，根据A=lg（1/T），所以吸光度A值为A=lg2 。而A有等于A=kcl。
所以换算会1cm的吸收池的时候其吸光度值A-1=lg2/2 。所以其摩尔吸光度E=A-1/c=lg2/2.0*10E-5 =1.51*10E4 2.答：
3. 解：n=5.54(
tR2 3502
)=5.54×()=12064 W1/27.54. 解：由朗伯——比尔定律得: A=εcl 所以 c=A/εl=3.91×10mol/L n(Fe)=cV=1.955×10mol m(Fe)=nMFe=1.092×10g W(Fe)=m(Fe)/m总=0.022%
5. 解：(解：c：0.080／50＝1.6×10（ｇ／Ｌ） 1.6×10／207.2＝7.7×10（mol／Ｌ）
-3
-6
-3
-4-6-5
A＝－lgT＝－lg0.53＝0.28