离子反应 【课前练习】
1.下列说法正确的是
A．向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
－
B．Al3、NO3、Cl、CO3、Na可以大量共存于pH=2的溶液中
＋
－
＋
?2?C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同 2. 下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 3. 下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋OH＋H＋SO42=BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
B． CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋H2S=CuS↓＋2H
＋
＋
C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
??D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3=BaCO3↓
＋
－
＋
＋NH3·H2O＋H2O
【知识动脉】
知识框架
离子反应 强弱电解质的概念 离子共存 离子方程式 书写和判断正误 离子推断 一、离子反应的基本概念 （1）离子反应
定义： 。 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
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离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应
③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：
定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写
离子方程式的定义： 。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；
2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
【例1】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO4、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K+、SO4、Cl、H+
【变式训练1】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4、H、NO3、HCO32?＋
＋
－
2?????2???
B．K+ 、Al3+、SO42? ?、NH3·H2O
2?C．Na+、K+、SO3、Cl2 D．Na+ 、CH3COO、CO3、OH-
【变式训练2】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3、NO3 B．Na+、SO4、Cl?、 ClO? C．H+、Mg2+、SO4、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Na+
【例2】下列离子方程式书写正确的是（ ） A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋S2-＋
??2?2???Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32＋2H+
－
?HCO3?＋HClO
CO2↑＋H2O
＋
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3＋Ba2＋2OH??BaSO3↓＋SO3＋2H2O
2? 共10页 第2页
【变式训练3】以下离子方程式正确的是 （ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2++OHC．过氧化钠固体与水反应：2O2＋2H2O=4OH＋O2↑ D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
二、离子共存常见的规律
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO3、SO3、S2-、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能
大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、
Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、
C17H35COO-、
等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、
2?2?????
= BaCO3↓+H2O
2?? H2S↑+2OH
??H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2-、CO3、C6H5O-等必须
在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不
能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3、ClO2????2???与S2-、HS-、SO3、HSO3、I?、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3、CO3、HS、S?2?2?+SO3+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O3不能大量共存。
2?2??2?、AlO2、ClO等；Fe3+与CO3、HCO3、AlO2、ClO??2????等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与
?不能大量共存。
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【例3.】下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量[Al(OH)4] 溶液中NH4、Na、Cl、H
－
＋
＋
－
＋
B．在强碱溶液中 Na、K、CO3、NO3 C．在pH＝12的溶液中 NH4、Na、SO4、Cl D．在c(H)＝0．1 mol·L解题注意事项：
审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。 ③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
三、离子方程式的正误判断
【例4】.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2ClC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋
－
＋
－1
＋
＋
＋＋
2??2??的溶液中K、I?、Cl、NO3
＋
??????2?2??－
△ Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
－?＋CO＋2HO=Al(OH)↓＋HCO 22332D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO＋2Fe(OH)3=2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H
【变式训练4】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
＋
?2??＋
2?B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4?2OH?Cu(OH)2??SO4
2??C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH?CO3?2C6H5O?CO2??H2O
?2?D．碳酸钡与硫酸反应：Ba
2???SO24?BaSO4?
【小结】
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
?2?2?⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO3 +H+ , HSO4 通常写成SO4+H+ ,
?HCOO? 不可写成COOH?等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO4的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
2? 共10页 第4页
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl，应写成2Fe2++Cl2
－
==2Fe3++2Cl,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH+SO4+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
四、离子检验和推断
【例5】（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br?、I?。为
2??2?2?－
??2??了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由
实验①_____________________ _。 实验②______________________________ 实验③___________________________________ 实验④____________________________ _。 实验⑤______________________________________ __。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是______________ _____。
【高考真题】
1．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
＋
??D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3＋2Cl2＋3H2O＝2SO3＋4Cl＋6H
＋
2?2??2．下列说法正确的是
A．向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
－
B．Al3、NO3、Cl、CO3、Na可以大量共存于pH=2的溶液中
＋
＋
??2?C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
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