3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋
、Al3＋
、Cl?、SO2?4
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋
的溶液中：K＋
、Mg2＋
、I?、NO?3
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋
溶液在中：Na＋
、K＋
、CO2??3、Cl
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋
、Fe3＋
、NO?2?3、SO4
4．能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO?—3+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO?3=3Fe3++NO↑+2H2O 5．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、C12
【课后练习】
1.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、Cl?、NO?3 B．K+、Ba2+、OH?、I? C．Na+、Mg2+、Cl?、SO2?4
D．Cu2+、S2?、Br?、ClO?
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化钠水解： S2? + 2H2O = H2S + 2OH?
B．过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ ＝CaCO3↓ + 2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO?2＋ 4NH4+ + 2 H2O D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 :
NH4+ + H+ +SO2??4＋ Ba2+ + 2OH = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O 3．下列离子方程式中正确的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2??2HCO??3?4OH?Mg?OH?2??2CO2?3?2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
2Ba2??4OH??A3?l?2S2O?4?2B4aS?O??2A?l2O2
Ho C．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)： CO2?3?CO2?H2?O2H?C 3O D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
共10页 第6页
） （
2???3? Fe?2H?NO3?Fe?NO??H2O
4．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO3
－
＋
??2?B．能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO4、Fe3+
＋
＋
2?C．无色澄清溶液：MnO4、SO4、K+、Fe3+ D．水电离产生的c(H)＝1×10
＋
－12
?2??mol／L的溶液： CO3、Na、Cl、K+
＋
2????2???5.下列各组离子：(1) I?、ClO、NO3、Cl； (2) K+、H+、NO3、Cl；(3) SO3、S、Cl、OH；
??2?(4)Mg2+、Cu2+、SO4、Cl； (5)Fe3+、SCN、K+、SO4；(6)K+、HPO4、PO4、HSO3。在溶液中能大量共存的组别共有（）
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
6. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L-1 C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 7．在由水电离产生的H浓度为1×10① K、Cl、NO3、S＋
＋
＋
＋
－13＋
2???2?2?3?????mol·L
－1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
?2?＋
??2? ② K、Fe2、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4
＋
??2?④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3
＋
＋
????A．①③
－
B．③⑤
?2?C．③④ D．②⑤
?8. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K、Br、CO3 B．Al3、H、MnO4
＋
＋
＋
C．NH4、Fe3、SO4 D．Ag、Cu2、NO3
＋
＋
＋
?2??9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在pH＝1溶液中：NH4、K、ClO、Cl
＋
???B. 有SO42—存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I
＋
＋
＋
?C. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br
＋
＋
??D. 在c(H) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na、S＋
＋
2?、AlO2、SO3
?2?10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
共10页 第7页
A.NH4、Ba2+、Cl?、NO3 B.K+、AlO2、Cl?、SO4
?2???C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3A. NH4+、NO3 、K+、SO4????? D.Na
+
、Cl、CO3、SO3?2?2?
11、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
2?
?
2???B. CO3、NO3、HCO3、Na+
C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO4、K+、Na+、SO4
2?2?12.S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合
成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为?76℃、沸点为138℃。③ S2C12+C12解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。
【实验装置设计】
2SCl2。④ S2C12易和水发生水
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中所放试剂为 ；C中所放试剂为 。
（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度， 关键的操作是控制好温度和 。
（4）G装置的作用是 。 （5）又知6S2C12+16NH3
S4N4+8S+12NH4C1，且S4N4的结构如右
图所示。若非金属性：S 13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、 Mg2+、Ba2+、NH4、Cl、CO3、SO4-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 ⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 共10页 第8页 ??2?2? ⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g.[已知： NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al（OH）3] 根据上述实验回答： ⑴一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ； ⑵试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）： 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； ⑶试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。 14.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O2 6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。 （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液回 收得到金属铜还需要的试剂为__________________________。 （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除 去，其原因是 。 （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母） 选项 A B C 铁是地壳中含量最高的金属元素 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 铁属于过渡金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 D 铁在空气中表面生成致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 I对；II对；有 I对；II对；有 I对；II对；无 I错；II对；无 陈述I 陈述II 判断 共10页 第9页 【参考答案】 ¤课前练习： 1.A 2.C 3.BD ¤知识动脉 例1.C 例2 .AB 例3.B 例4.C 2?2?例5.（1）①CO3和SO3可能存在，因为它们水解呈碱性。 ②CO3肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 ③Br、I?不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 ④SO4存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。 变式训练1.D2.B3.B4.A ?＋ 2?2??2??¤高考真题 1.C 2.A 3.D 4.D 5.B ¤课后练习 1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、AC 7、 B 8、 A 9、 D 10、 B 11、 C 12.答案：（1）ClO3+5Cl+4-6H=3C12↑+3H2O（2分） （2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） （3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分） 控制盐酸的滴速不要过快（1分） （4）防止空气中的水蒸气进入F，吸收尾气（2分） （5）10 mol（2分） 2?13. 答案：（1）Fe3+、Mg2+、CO3、Ba2+（2分）；Cl-（1分） ???（2）SO4（1分） 0.5mol·L-1（1分） （3）是（1分）；溶液中肯定存在的离子是NH4、Al3+、SO4。经计算，NH4、Al3+离子的物质的量都是0.02mol，SO4离子的物质的量为0.05mol。根据电荷守恒，K+一定存在（3分）（其它解答，只要合理即可得分） 14、答案：（1）32（1分） （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 铁粉、稀硫酸（2分） （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分） （4）B （2分） 2??2??2? 共10页 第10页