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第一章 综合能力测试
(本试卷满分100分，测试时间90分钟)
一、选择题(每小题3分，共51分)
1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】 D
【点拨】 由于F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于F元素不适合。所以D项错误。
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】 BC
【点拨】 最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( )
aA.(A－N＋m)mol A＋ma
B.(A－N)mol A
1
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aC.(A－N)mol A＋m
a
D.(A－N＋m)mol A
【答案】 A
【点拨】 X原子的质子数为A－N,1个HmX分子中所含质子数为m＋(A－N)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：
ag
－×[m＋(A－N)]
(A＋m)g·mol1＝
a
(A－N＋m)mol。 A＋m
4．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH>CH3COO>Cl
A．①③ C．①④ 【答案】 B
【点拨】 热稳定性应为HF>H2O>H2S，①错误；原子半径Na>Mg>O，②正确；酸性应为H2SO4>H3PO4>HClO，③错误；结合质子能力OH>CH3COO>Cl，④正确，故选B。
5．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小
－
－
－
－
－
－
－
－
B．②④ D．②③
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 【答案】 C
【点拨】 键长C—H － － 构相同，但O的核电荷数少，所以O2半径比F大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性 － － 强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。 6．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa与nYb，得m＋a＝n－b ＋ － B．X2的还原性一定大于Y － － C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性HmX一定大于HnY 【答案】 B 2 学而思网校 www.xueersi.com 【点拨】 mXa与nYb电子层结构相同，即m－a＝n＋b，A项错。X、Y可能在同一 ＋ － 周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY，D项错。 7．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 【答案】 B 【点拨】 由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A错；若XYZ3 为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错。 8．下列叙述正确的是( ) A．离子化合物一定不含共价键 B．共价化合物一定不含离子键 C．气态单质的分子中一定存在共价键 D．非金属元素的化合物一定不含离子键 【解析】 离子化合物中一定含有离子键，也可能存在共价键，故A项错误；共价化合物中只存在共价键，一定没有离子键，故B项正确；稀有气体分子中是没有化学键，故C项错误；铵盐是完全由非金属元素的原子间形成的离子键，故D项错误。 【答案】 B 9．下列说法中，正确的是( ) ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同 ③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 ⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 ⑥电子层结构相同的粒子，化学性质 3 学而思网校 www.xueersi.com 完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子 ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X A．②④⑧ C．①④⑧ 【答案】 A 10．下列关于元素的叙述正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 【答案】 A 【点拨】 A项正确，如AlCl3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物；B项错误，在分子中质子数与核外电子数也相等；C项错误，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，如BF3中的B是6个电子。 p 11．在nmXq中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p B．①②③ D．③⑤⑥ 的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是( ) A．不同的原子 B．不同的元素 C．同一元素不同原子形成的离子 D．不同元素的离子 【答案】 A、C 【点拨】 解本题时，首先必须认清四个角码的含义，n为质量数，m表示质子数，p表示离子所带电荷数，q则表示原子个数。X1、X2的q均为1，则X1、X2可为单原子分子、原子或离子。当p＝0时，表示原子或单原子分子，又m值相同，n值不同，则X1、X2为不同的原子或分子，故A正确，当P≠0时，则X1、X2表示离子，又m值相同，n值不同，所以X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子，C也为答案，因为X1、X2的m值相同，则表示同种元素，所以B、D不是本题答案。 12．如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是( ) 4 学而思网校 www.xueersi.com A．AE原子序数之差可能为2 B．DE原子序数之差可能是8、18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 【解析】 由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有B。A若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有C。既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。A可选。若A位于ⅢB元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素。因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C。A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，则备选项B不正确(可选)，备选项D正确(不可选)。D、E上原子序数之差可以是18或32。B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2。C正确(不可选)。 【答案】 A、B 【点拨】 本题若能顺利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。除此之外，还须熟记元素周期期表的结构。 13．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是( ) A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a－17 C．Z的原子序数可能是a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素 【解析】 本题考查对周期表结构的熟练掌握情况。若Y、X、Z分别为第1、2、3周期的元素He、F、S，则A项正确；若Y为第3周期元素或第4周期元素，B项正确；若X为第5或第6周期元素，则C项正确。 5