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【答案】 D
14．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )
A．19 B．18 C．16 D．9
【解析】 方法一 (猜想)根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na2O、Na2O2
和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组符合，故选A。
方法二 由分子式X2Y看。
①X的化合价如为＋1价，则Y为－2价。 ②X的化合价如为＋2价，则Y为－4价(不成立)，
故只有第一种情况可行，由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。
【答案】 A
【点拨】 解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握1～20号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。
15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【解析】 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。
【答案】 B
【点拨】 结构题，细推敲，元素错，成大祸。
16．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
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23
C．14N、31P、75As D.11H、1H、1H
【解析】
??Z：8A项不可：O?
?N：10?
18
?Z：13?
B项不可：27Al?
?N：14???Z：7
C项可以：N?
?N：7?
14
31
D
?
项可以：1H1?
?Z：1
??N：0
31
??Z：15P? ?N：16?
?Z：9?F? ?N：10?
19
??Z：15P? ?N：16??Z：1
119
??Z：50Sn? ?N：69?
12
?Z：6?C? ?N：6?
75
??Z：33As? ?N：42?
2?1H?
??N：1
3?
1H?
?Z：1
??N：2
【答案】 C、D
A
【点拨】 解决此类问题的关键就是准确理解AZX的含义。符号ZX中，质子数为Z，质
量数为A，中子数为(A－Z)。在这个符号中共涉及到三个量，即质子数、中子数和质量数，
n
Aa
同时理解ZXb中各符号代表的意义，其中：
X——代表元素符号 Z——代表质子数(核电荷数) A——代表质量数 a——原子所带的电荷数 b——构成该粒子的原子数目 n——化合价
17．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是( )
A．第二周期，ⅣA族 B．第三周期，ⅣA族 C．第二周期，ⅥA族 D．第三周期，ⅥA族 【答案】 B
【点拨】 根据题给氧化物XO2可知，该元素为＋4价，设该元素的原子量为x，则有6－2.82.5
×4＝×2解得x＝28(相当于同位素的质量数)。由于质子数＝核外电子数，而核外x1611
电子数＝核内中子数(已知)，元素X的质子数＝×质量数＝×28＝14，质子数为14的元
22素是硅，它位于第三周期第ⅣA族
二、非选择题(本题包括6个小题，共49分)
18．(8分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有____________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)。
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(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是______________________________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)____________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于____________(填化学式)。 【答案】 (1)7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
【点拨】 前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：N>C>Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
19．(8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：
(1)Y的原子结构示意图为__________；
(2)YX2的结构式是__________，分子内的共价键是__________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)ZX2的化学式为__________。 (4)用电子式表示YX2的形成方程：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 本题的突破口是先画出Y原子的核外电子排布，由此可判断出Y是C，然后再推断出X是O，根据Y、Z同主族，可知Z是Si。
【答案】 (1)
(2)O＝C＝O 极性键 (3)SiO2 (4)
20．(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X是离子比Y的离子多一个电子层，
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请回答：
(1)X原子的最外层存在__________个电子。 (2)有电子式表示Z2Y的形成过程__________。
(3)写出XY3的水溶液在室温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式__________________，过氧化物A的电子式为__________。
(4)Z2Y2属于__________化合物，其中存在________键。
【解析】 根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3，且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。
【答案】 (1)6 (2)
(3)SO3＋H2O＋Na2O2===Na2SO4＋H2O2 (4)离子 离子键和非极性共价
21．(8分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：
(1)W元素是__________；Z元素是__________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和__________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______________________________。
【答案】 钙 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO3
【点拨】 解决本题的关键为第②句话，同主族元素，能形成化合物的必为非金属元素，又能形成两种化合物，一定为SO2和SO3，即Y为S，Z为O。第③句，和氧同周期，又能形成两种气态化合物，所以X为C。由①可推出W为Ca，通过④⑤来验证推断的正确性。
注意：题目中指明前20号元素，在推断中很可能有K或Ca。不然，题目往往用“短周期元素”。
22．(8分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
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实验方案 ①用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液 ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ③用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液 请你帮助该学生整理并完成实验报告： (1)实验目的：
_______________________________________________________________________ (2)实验用品：略
(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：
实验方案 ① ② ③ 实验现象 有关化学方程式 实验现象 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 B.没有明显现象产生 C.有气体生成，溶液变成浅红色 【答案】 (1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的规律。 △
(3)①—D，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ②—A,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③—C，无方程式。
23．(9分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。 (2)E的原子结构示意图：
________________________________________________________________________。 E的周期表中的位置：
________________________________________________________________________。 (3)F离子的符号：
________________________________________________________________________ F离子结构示意图：
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________________________________________________________________________ (4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。 (5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(举一例)
【解析】 由“周期表中A的原子半径最小”知，A元素为氢元素；由“B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍”知，B元素为碳元素；由“C为地壳中含量最多的元素”知C元素氧元素；由“短周期中D是原子半径最大的短周期主族元素且D单质燃烧时呈现黄色火焰”知，D元素为钠元素；由“E单质颜色为淡黄色”知，E元素为硫元素；由“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知，F元素为氯元素。
【答案】 (1)氢；碳；氧；钠；(2)(4)甲烷；
(5)CO2＋2OH＝CO23＋H2O；
－
－
；第三周期ⅥA族；(3)Cl，
－
；
(6)Na2O Na2O2；Na2O＋H2O＝2NaOH 或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
(7)弱；酸性：HClO4>H2SO4或稳定性：HCl>H2S。
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