点评： 本题主要考查化学式的意义，难度稍大． 26．（4分）（2006?肇庆）人类的生产和生活都离不开燃料．下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．
（1）上述燃料中属于化石燃料的是 煤、石油、天然气 ．这些化石燃料属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其中通常被称为“清洁能源”的是 天然气 ． （2）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O ．
考点： 化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： 根据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石燃料的性质可以判断化石燃料的组成等方面的情况，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水． 解答： 解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料．故填：煤、石油、天然气． 煤的主要成分是碳，石油的主要成分是一些烷烃，天然气的主要成分是甲烷，都属于混合物．故填：混合物． 天然气燃烧的生成物是二氧化碳和水，不污染环境，是一种清洁能源．故填：天然气． （2）天然气燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． 点评： 解答本题时要充分了解化石燃料的性质及其燃烧生成物对环境的影响，只有这样才能对问题做出正确的判断． 27．（5分）2008年5月12日我国四川省汶川县发生里氏8、0级地震，震后许多水源受到了污染，下面过程是当地政府净化水的过程，根据过程回答后面的问题．
河水→（ A ）加明矾→（ B ）过滤→（ C ）加漂白粉→饮用水
（1）在A步中加明矾的作用是 吸附水里悬浮的杂质，使悬浮物聚集在一起形成较大的颗粒，加快沉降 ．
（2）能够消毒杀菌的步骤是 C ．
（3）可以除去水中泥沙，悬浮物的步骤是 B ．
（4）经过以上几步操作处理后得到的饮用水是 混合物 （填：“纯净物”、“混合物”）其原因是 水中含有钙、镁离子等可溶性杂质 ． 考点： 水的净化． 专题： 物质的分离和提纯；空气与水． 分析： 根据对净化水的认识，判断净化水操作的净化水的原理及在净化过程中所起到的作用；分析操作后水的组成，判断经过处理后得到的饮用水的物质类别． 解答： 解： （1）明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚，而使悬浮物聚集在一起形成较大的颗粒，加快沉降； （2）净化水时加入的漂白粉能够直到消毒杀菌的作用； （3）通过过滤操作，可以除去水中泥沙、悬浮物等不溶性固体； （4）经过以上几步操作处理，只是除去了水中不溶性固体杂质及杀死病菌，处理后得到的饮用水中还含有钙、镁离子等可溶性杂质，因此所得饮用水为混合物； 故答案为： （1）吸附水里悬浮的杂质，使悬浮物聚集在一起形成较大的颗粒，加快沉降； （2）C； （3）B； （4）混合物；水中含有钙、镁离子等可溶性杂质． 点评： 需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．
三、我喜欢做实验，我能完成！（共3小题，共23分） 28．（7分）如右图所示，是通电分解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）根据图中现象可知，a试管内收集到的气体是 氢气 b试管内收集到的气体是 氧气 ．发生的化学反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ ．
（2）检验a试管内的气体的方法是 点燃，在火焰上罩一干冷烧杯，杯壁有水为氢气 ；检验b试管内的气体的方法是 用带火星木条伸入管内，复燃，为氧气 ． （3）由图中现象判断电池A端为 负 极．
（4）通过该实验说明水是由 H、O元素 组成．
考点： 电解水实验． 专题： 实验操作型． 分析： 电解水的实验现象：氢气的体积是氧气体积的2倍；与正相连的试管内为氧气，与负极相连的试管内为氢气；根据装置图中气体的体积判断气体，并说明检验气体的方法及电源的正负判断． 解答： 解：（1）图中a管气体是b管气体的2倍，可知a管内为氢气，b管内为氧气；水在通电条件下分解成氢气和氧气； 故答：氢气，氧气，2H2O2H2↑+O2↑； （2）氢气具有可燃性，可使用燃烧的方法进行检验，燃烧时生成水，罩在火焰上的干冷烧杯壁有水出现；氧气能使带火星的木条复燃，检验时把带火星木条伸入，木条复燃； 故答：点燃，在火焰上罩一干冷烧杯，杯壁有水为氢气；用带火星木条伸入管内，复燃，为氧气； （3）电池A端连接试管内为氢气，所以，A端为电池的负极； 故答：负； （4）水分解出的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，所以，水由氢、氧元素组成； 故答：H、O元素． 点评： 正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为2：1． 29．（7分）下图是小华同学进行二氧化碳制取和性质验证的实验图，请根据图回答后面的问题．
请根据本小题A、B两图回答下列问题． （1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ．
（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （3）图A装置存在一个明显的错误，如何改正？ 长颈漏斗的颈伸入液面以下 ．
（4）改正后的装置A除了可以制取二氧化碳还可以用来制取我们学过的某种气体，写出制取这种气体时发生的化学反应方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ，该气体除了可以用如图A的收集方法，还
可以用 排水法 方法收集．
（5）假如二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 药品的量不足 ． （6）如图B所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因．
二氧化碳没有沿器壁流下，而是直接倒在了上层蜡烛上． ． 考点： 二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究；实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 实验性简答题；填写实验报告题；物质的制备． 分析： 长颈漏斗在使用时长颈漏斗的颈应伸入液面以下，同时在选择发生装置时，根据药品的状态和反应条件，在收集气体时根据气体的密度和水溶性选择合适的收集方法．二氧化碳的密度比空气的密度大，所以可以象倾倒液体一样倾倒． 解答： 解：实验室中制取气体时，长颈漏斗的颈必须伸入液面以下，否则收集不到气体．实验室制取气体的发生装置如A图，适合制取固体和液体常温制气体．所以A装置还可以用来制取氧气．氧气可用排水法来收集，也可用向上排空气法来收集．二氧化碳气体密度比空气密度大，所以可以象倾倒液体一样倾倒． 故答案为：（1）长颈漏斗 （2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）长颈漏斗的颈伸入液面以下 （4）2H2O22H2O+O2↑；排水法 （5）药品的量不足 （6）二氧化碳没有沿器壁流下，而是直接倒在了上层蜡烛上． 点评： 验证二氧化碳的密度时，应沿烧杯壁将二氧化碳倒入，否则上层的蜡烛会熄灭，得不到正确的结果． 30．（9分）（2005?威海）铁暴露在空气中会生锈、不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样、某化学活动小组对此进行了探究、 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”、 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”、 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”、 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”、 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关、 【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象、请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中： ????猜想 ????可行的实验方案 ????观察到的实验现象 ????猜想① ????将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象 ????果肉表面不变色 ????猜想② ????果肉表面变色
????猜想③ ????果肉表面不变色 ????猜想④ ????果肉表面不变色 ????猜想⑤ ????温度高的先变色 得出结论 果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”的速度越快 ； 反思与评价： （1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想 ③ （填代号）最不合理，理由是 常温下氮气的化学性质很稳定 ．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 少量的氧气溶入水中 ．
应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 保持低温、无氧的条件 ． 考点： 猜想与事实验证；科学探究的基本环节；实验数据处理或者误差分析的探究． 专题： 压轴实验题；实验方法和过程的探究． 分析： 本题需根据猜想设计相应的实验方案，利用观察的现象得出正确的结论． （1）在②～⑤四种猜想中，只有氮气的性质在常温下是最稳定的，不易和其它物质发生化学反应 （2）根据果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，所以要考虑必须有氧气；加工和保存果汁时要从反应的条件着手． 解答： 解：由猜想②可能是与氧气作用，故答案为：将一小抉果肉放入装有氧气的集气瓶中 由猜想③可能与N2反应，故答案为：将一小块果肉放入装有N2的集气瓶中 由猜想④可能与CO2反应，故答案为：将一小块果肉放入装有CO2的集气瓶中 由猜想⑤可能反应与温度有关，故答案为：将两小块温度不同的果肉分别放入装有氧气的两个集气瓶中 根据猜想和实验验证得出结论，故答案为：果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”的速度越快 （1）因为在以上猜想可能反应的物质中只有氮气的性质稳定，故答案为：③；常温下氮气的化学作用很稳定 （2）因为果肉放在水中时间长了也会变色，变色是果肉中的物质与氧气反应的结果，则水中有氧气，故答案为：少量的氧气溶入水中 应用：防止果汁变质，根据以上实验可知隔绝氧气并在低温下能阻止反应发生，故答案为：保持低温、无氧的条件 ??故答案为： [收集证据] ????猜想 ????可行的实验方案 ????猜想????将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象 ② ????猜想????将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象 ③ ????猜想????将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象 ④ ????猜想????各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观⑤ 察两试管中苹果的变色速度 [得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快． [反思与评价]（1）③氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应．（2）水中溶解了氧气 [应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存． 点评： 通过本题让学生了解化学和生活的联系，能激发学生的学习热情，培养良好的探究精神．
四、做计算题，列清格式很重要！（本题共2小题，共9分） 31．（3分）（2010?宣武区二模）小熠同学为补充维生素服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示，请你计算： ××牌多维元素片 [成分]本品每片内含 维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg 维生素C[C6H8O6]：25.0mg 维生素E[C29H50O2]：5.0mg [用法用量]口服，一日2片 （1）小刚同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 50 mg； （2）维生素B2的相对分子质量为 376 ；其中氢、氧元素的质量比为 5：24 ． 考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 专题： 标签图示型；化学式的计算． 分析： （1）由标签所示可知，每片多维元素片中含有维生素C的质量为25.0mg，每天服用2片，则每天服用的维生素C的质量为：25.0mg×2； （2）根据维生素B2的化学式可知，维生素B2的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）； （3）根据维生素B2的化学式可知，其中氢、氧元素的质量比=（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）； 解答： 解：（1）25.0mg×2=50mg，故答案为：50． （2）①维生素B2的相对分子质量=12×17+20+14×4+16×6=376； ②其中氢、氧元素的质量比=（1×20）：（16×6）=20：96=5：24． 故答案为：①376；②5：24． 点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力． 32．（6分）（2009?东城区二模）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
（反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 由铁的质量通过一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可以计算出氧化铁的质量． 解答： 解：设需要氧化铁质量为x． 3CO+Fe2O3160 112 x 11200t =， 2Fe+3CO2 x=16000t 答：需要氧化铁的质量为16000t． 点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
参与本试卷答题和审题的老师有：727056；ls0906；mlp；易水寒；xzoldman；lili；王老师；fqk；lyh369；ziganlan；lchd；jkmameili；529012；笑对人生；sdwdxk；zlfzlf；无棣平凡；lxf66；sdlypyhcl；blq728；lsj1660；sdpylytx（排名不分先后） 菁优网
2014年1月1日