5.下面说法你认为正确与否？说明理由。
（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
四 计算题
1. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：
d[COCl2]== k[CO][Cl2]3dt有人建议其反应机理为： Cl2
2
2Cl
Cl + CO COCl + Cl2
COCl
COCl2 + Cl
（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；
指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k?1，k2，k?2）间的关系。(《无机化学例题与习题》吉大版)
2.某反应Ea=82KJ/mol，速度常数k=1.2×10-2Lmol-1s-1（300K时），求400K的k。
3.下列反应C2H5Br（g）C2H4（g）+HBr（g）在650K时速度常数是2.0×10-5s-1；在670K时的速度常数是7.0×10-5s-1，求反应的活化能。
4.某化学反应在400K时完成50%需1.5min，在430K时完成50%需0.5min，求该反应的活化能。
5. 反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 级，910K时速率常数为1.13dm1.5?mol ?s 。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率v（以 [C2H6]的变化表示）。(《无机化学例题与习题》吉大版)
6.某反应B产物，当[B]=0.200 mol? dm-3时，反应速度是0.0050 mol? dm-3?s-1。如果：（1）反应对B是零级；（2）反应对B是一级；（3）反应对B是二级。反应速率常数各是多少？
7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。(《无机化学例题与习题》吉大版)
6
（1） 写出N2生成的速率方程式；
—
（2） 如果浓度以mol·dm3表示，反应速率常数k的单位是多少？
（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相
同，两个k值之间的关系是怎样的？
8.N2O5分解的反应，400K时，K=1.4 s-1，450K时，K=43s-1，求该反应的活化能。
9.反应2A+BA2B是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度为0.01 mol? dm-3，则初始反应速率为2.5×10-3 mol? dm-3?s-1。若A的浓度为0.015 mol? dm-3，B的浓度为0.030 mol? dm-3，那么初始反应速率为若干？
10.反应2NO+2H2N2+2H2O的反应机理为：(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）NO+ NON2O2（快） （2）N2O2+ H2N2O+H2O（慢） （3）N2O+H2 N2+H2O（快） 试确定总反应速率方程。
参考答案
一 选择题
1 .D 2 .A 3 . C 4 .D 5 .A 6 .D 7 .C 8 .B 9 .D 10 .C
11.B分析：表中1、2项比较：［X］不变时［Y］增大一倍，反应速率增加1倍，所以对［Y］是1次方。而比较1、3项：［Y］不变时，增加［X］，速度不变，因此［X］的次方数为0，反应速度与［X］无关。
12.D
13.B 分析：活化分子百分数直接影响了反应速度。
14.B分析：达平衡时K不变（但各物质浓度通常不相等）
15.C 16.B 17. D 18.D 19.B 20.C
二 填空题
1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3. k=2k/
4. 205.3 5. (1) A (2)D (3)B (4) C (5)A
7
6.二，v=[NO]2[O2]，1.1×10-5 mol? dm-3? s-1
7. mol? dm-3，mol-1/2? dm3/2? s-1
8.反应历程，反应所需的活化能，活化分子百分数
9.同等程度降低，不同，基本不变，不变
10.不变； rHm0=Ea（正）—Ea（逆），只与始终态有关，而lnK0=/RT+rSm0/R。
三 问答题
1. 答
rHm0
2. 答
3. 答
4. 答
8
5. 答
四 计算题
1.解：
2. 解： 根据lg
K2Ea(T2?T1)= K12.303RT1T2lgK2=
Ea(T2?T1)+lgK1
2.303RT2T182?103?(400?300)=+lg（1.2×10-2） 2.303?8.314?400?300=3.57-1.92
9
=1.65
K2=44.72Lmol-1s-1
3.解：根据阿仑尼乌斯公式：lgK=
?Ea+lgA
2.303?R?650?EalgK650=+lgA
2.303R?650?EalgK670=+lgA
2.303R?670EaEalgK650+=lgK670+
2.303R?6502.303R?670Ea=2.303R{
K650?670}lg670
670?650K650650?670}lg7.0×10-5/2.0×10-5
670?650 =2.303×8.31×{
=2.27×105J/mol
4.解：设反应开始时反应物浓度为cmol/L，且反应过程中体积不变，则在T1=400K和T2=430K时反应的平均速度为：
(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v1=
1.503(0.50?1.00)cc=（molL-1min-1） v2=
0.503设在T1和T2时反应的速度机理不变，则反应的速度方程式不变， 因此有v∝k，
∴k2/k1=c/（c/3）=3
∴Ea=
2.303RT1T2K2.303?8.314?430?400lg2=lg3
430?400T2?T1K1=5.23×104J/mol
=52.3KJ/mol 5.解：
6.解：（1）v=k[B] 0 k=v=0.0050（mol? dm-3? s-1）
（2）v=k[B] k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025（s-1）
（3）v=k[B]2 k=v/[B]2=0.0050/（0.200）2=0.13（ dm 3?mol-1? s-1）
7. 解：
10
8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。
由Ea=
2.303RT1T2Klg2
T2?T1K1=（lg43/1.4）×2.30×8.31×（400×450）/（450-400）
=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1
9.解：由于反应2A+B→A2B是基元反应，所以 v=kc2（A）?c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1
带入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1
当c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3时，
2
v=（2.5×103×0.015×0.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1
10.解：反应机理中各步反应都是基元反应，总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应（1）的产物，该步反应为快反应，立即达平衡，则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]
11