8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。
由Ea=
2.303RT1T2Klg2
T2?T1K1=（lg43/1.4）×2.30×8.31×（400×450）/（450-400）
=102.5×103 J? mol-1=102.5 KJ? mol-1
9.解：由于反应2A+B→A2B是基元反应，所以 v=kc2（A）?c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol? dm-3 v=2.5×10-3 mol? dm-3? s-1
带入上式可得 k=2.5×103 dm 6?mol-2? s-1
当c（A）=0.015 mol? dm-3，c（B）=0.030 mol? dm-3时，
2
v=（2.5×103×0.015×0.030）mol? dm-3? s-1 = 1.69×10-2 mol? dm-3? s-1
10.解：反应机理中各步反应都是基元反应，总反应的速率由速率最慢的那一步基元反应决定。所以总反应的速率方程为 v=k2[N2O2][H2] ① N2O2是反应（1）的产物，该步反应为快反应，立即达平衡，则K1=[ N2O2]/[ NO]2 ，即[ N2O2]= K1[ NO]2 带入①得 v=k2K1[ NO]2[H2]=k[ NO]2[H2]
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