盐类的水解
考点一 盐类水解及规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质
?→结合 ??弱酸的阴离子―??―盐电离―→?→
?弱碱的阳离子―→结合 ???＋
－
破坏了________________―→水的电离程度________―→c(H)≠c(OH)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点
可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱 4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH ＋－
强酸弱碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 强酸弱碱盐 5．盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )
1
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) 2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 3．(1)现有0.1 mol·L
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的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2请你设计一个简单的实验方案：______________ 3引起的，
－
________________________________________________________________________。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性__________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈碱性
_______________________________:__________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中___________________________________。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合______________________________________。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________________。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因______________________________________________。
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________； 若pH<7，其原因是_______________________________________。(用离子方程式说明) 题组二 对盐类水解实质及规律的考查
2．(2016·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
2
3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L1。在
－
室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
碱性 酸性 A AOH＞BOH HC＞HD －B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD 4.为了证明NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
盐类水解的规律及拓展应用
1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO24。
＋
－
＋
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3??H＋CO23(次要)，
－
＋
－
HCO3＋H2O??H2CO3＋OH(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3??H＋SO23(主要)，
－
＋
－
－－
HSO3＋H2O??H2SO3＋OH(次要)。 4．相同条件下的水解程度
(1)正盐>相应酸式盐，如CO23>HCO3。
－
－
－－
(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
＋
3
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2．外因
因素 温度 浓度 升高 增大 减小(即稀释) 酸 外加酸碱 碱 水解平衡 右移 右移 右移 水解程度 增大 减小 增大 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小 水解产生离子的浓度 增大 增大 减小 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3＋3H2O??Fe(OH)3＋3H(填写空格中内容)
＋
＋
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3 深度思考
移动方向 H数 ＋pH 现象 1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？
3．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH
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反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
＋
－
－
4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H)________106mol·L1(填c?NH4?“>”、“<”或“＝”)，＋________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
c?H?
(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是______溶液；各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是______溶液。
＋
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水解平衡的定向移动及结果判断
1．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛
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有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________
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(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入
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NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
从定性角度理解影响盐类水解的因素
1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。
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