答案解析
考点一 知识梳理 1．弱电解质
2．H OH 水的电离平衡 增大
4．(从左到右，从上到下)否 中性 pH＝7 是 NH4、Cu2 酸性 pH<7 是 CH3COO
＋
＋
－
＋
－
、CO23 碱性 pH>7
－
深度思考
1．(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的
－
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 解题探究
1．(1)Al3＋3H2O??Al(OH)3＋3H (2)CO23＋H2O??HCO3＋OH HCO3＋
＋
＋
－
－
－
－
H2O??H2CO3＋OH (3)NH4＋D2O??NH3·HDO＋D (4)Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓
－
＋
＋
＋
－
＋3CO2↑ (5)Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H (6)HS＋H2O??H2S＋OH (7)Rn
＋
＋
－
－
△
－
＋H2O??HR(n
＋
－1)－
＋OH
＋
－
Mm＋mH2O??M(OH)m＋mH
解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。 2．B [酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。] 3．A [根据AD溶液pH>7，D一定水解；根据BC溶液pH<7，B一定水解；根据BD溶液pH＝7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。] 4．C 考点二 知识梳理
2．(从左到右，从上到下)向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
11
右 增多 增大 颜色变浅 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 深度思考
1．不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO＋H2O??CH3COOH＋OH左移。 4．(1)> 减小 (2)H2SO4 NH4Cl 解题探究
1．(1)CH3COO＋H2O??CH3COOH＋OH，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 解析 (1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)碱抑制CH3COO的水解；CO2与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸3水解显碱性，
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
性，与CH3COO的水解相互促进。 2．1×10
－12
－
增大
＋
－
c?H?·c?HSO3?解析 Ka＝
c?H2SO3?
Kw
c?H2SO3?＋·
c?OH?·c?H2SO3?c?H?Kh＝＝ －－c?HSO3?c?HSO3?
－
＝
Kw·c?H2SO3?Kw－－
＝1×1012mol·L1。 ＋－＝c?H?·c?HSO3?Ka
－
－
－
－
＋
－
HSO3＋H2O??H2SO3＋OH，当加少量I2时，发生I2＋HSO3＋H2O===2I＋3H＋SO24，c?H2SO3?Kh－
导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH)减小，所以－＝－增大。
c?HSO3?c?OH?3．2.36×105
－
c?H?·c?NH3·H2O?Kw解析 Kh＝＝ ＋
Kbc?NH4?
c(H)≈c(NH3·H2O)，而c(NH4)≈1 mol·L1。
＋
＋
－
＋
所以c(H)＝Kh＝4．向右 60
＋
1014－－－
L1≈2.36×105 mol·L1。 －5 mol·
1.8×10
－解析 NaOH电离出的OH抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO23水解促进水的电离平
－
－
衡。
12
SO23＋H2O??HSO3＋OH
－
－
－
c?HSO3?·c?OH?Kw1014Kh＝＝＝ －
Ka26.0×10－8c?SO23?
－
－
－
c?SO21053?
所以＝60。 －＝－
c?HSO3?1014－
6.0×108－
－
考点三 深度思考
1．酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO24。
＋
＋
－
(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡： HA??H＋A2(电离，显酸性)
－
＋
－
HA＋H2O??H2A＋OH(水解，显碱性)
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO3、HS、HPO24等。
－
－
－
－
－
－－
2．不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2水解。
＋
＋
3．Al2(SO4)3溶液 饱和NaHCO3溶液
4．MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3
＋
＋
。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋
＋
＋
＋
＋
3H2O??Fe(OH)3＋3H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 解题探究
1．(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注
＋
意温度过高，会脱去结晶水)
(3)Fe2O3 Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化
＋
生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 (4)Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
解析 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。 2．C [A项，Al3因与HCO3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO2与Mg2反应生成
＋
－
－
＋
△
Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH4与CH3COO虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。]
3．A [A项，酸性条件下，H抑制NH4、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlO2＋HCO3＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
＋－
13
3
H2O===Al(OH)3↓＋CO23，不能大量共存；C项，Al水解呈酸性，因而在中性溶液中不能
－
＋
大量存在；D项，Cu2＋S2===CuS↓，不能大量共存。]
＋
－
4．(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
(2)在NH4Cl溶液中存在NH4＋H2O??NH3·H2O＋H，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。 (3)不能，应在HCl气流中加热蒸发。
(4)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO2SO23水解：3＋H2O??HSO3＋OH，
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋
△
加入BaCl2后，Ba2＋SO2由于c(SO2SO2c(OH3===BaSO3↓(白色)，3)减小，3水解平衡左移，
＋
－
－
－
－
)减小，红色褪去
探究高考 明确考向
1．(1)①√ ②√ ③√ ④× ⑤√ (2)①× ②× ③× ④√ ⑤a.× b．√
2．B [Na2CO3溶液中存在水解平衡CO23＋H2O??HCO3＋OH，所以溶液呈碱性。A项，
－
－
－
向溶液中加入50 mL 1 mol·L1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根
－
据物料守恒可得c(Na)＝2c(SO2B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发4)，错误；
＋
－
生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则
－－－
c(CO2c(OH)增大，c(HCO3)减小，所以3)减小，
c?OH?
－增c?HCO3?
－
大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO23的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的
－
－
OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)·c(OH
－
－＋－＋
)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol
＋
＋
Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，错误。]
23．大于 c(SO23)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)
－
－
－
－
4．(3)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH (4)18～20
解析 (3)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有
＋
3xK1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋yH2O??Fex(OH)?y
＋
－y?＋
＋yH，由于水解
＋
是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入NaHCO3，消耗H，H浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是b、d。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁
＋
＋
＋
14
的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L
－1
时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。
－
5．C [Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2溶液显碱性。加入H2SO43发生了水解反应，
2溶液，SO23与H生成HSO3，HSO3与H反应放出SO2气体，同时H中和SO3水解产生的
－
＋
－
－
＋
＋
－
OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2HSO3生成SO2H中和SO2HClO3、4，3水解产生的OH，
－
－
－
＋
－
－
－
能氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO23水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，
－
Ba2与SO2c(SO2溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH)减小，3结合生成BaSO3沉淀，3)减小，
＋
－
－
－
水解平衡逆向移动，证明存在SO23的水解平衡，故C正确。]
－
15