A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH
4、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（ ）
A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO3 5、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是（ ） A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2
6、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是 （ ） A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl
7、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。
A、甲基红和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红 8、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（ ） A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/L HCl 9、能直接进行滴定的酸和碱溶液是 （ ）
A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10) C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5) 10、与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子的量相同的溶液是（ ） A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL 11、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是 （ ） A、1mol/LHAc B、1 mol/L HAc和0.5mol/LNaAc C、1mol/L NH3 D、1mol/L-NH4CI
12、 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（ ） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝
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13、下列各混合溶液，不具有 pH 的缓冲能力的是（ ） A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O 14、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 （ ）
A、C、
D、
B、
15、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（ ） A、 盐酸苯胺（ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ） B、 HAc (Ka=1.8×10-5)
C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ） D、 苯酚（ Ka=1.1×10-10 ）
16、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（ ）
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
17、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 （ ）
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3+ NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
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18、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 （ ） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 19、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（ ）
A.甲基橙水溶液好 B.甲基橙终点CO2影响小 C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂
20、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美
21、NaOH 溶液标签浓度为0.3000mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度（ ） A 、 高 B、低 C 、 不变 D、 无法确定
22、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（ ） A、 CN-(KHCN=6.2×10-10) B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7) C、 F-(KHF=3.5×10-4) D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)
23、以NaOH滴定H3PO4(ka1=7.5×10-3, ka2=6.2×10-8, ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是 （ ） A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7
24、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ） A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 25、用c（HCl）=0.1 mol/L HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 （ ）
A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 26、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。
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A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)
27、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂（ ）
A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ） 28、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （
,
）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13
A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 29、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 （ ） A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定
30、某酸碱指示剂的KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是 （ ） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 31、下列不属于共轭酸碱对的是（ ） A、 HCO3- 和 CO32- B、 H2S 和 HS- C、 HCl 和 Cl- D、 H3O+ 和 OH-
32、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的不是（ ） A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液
C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液
33、下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（ ） A、 当弱酸的电离常数Ka〈10-9时，可以用强碱溶液直接滴定
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B、 当弱酸的浓度c和弱酸的电离常数Ka的乘积cKa≥10-8时，滴定可以直接进行
C、 极弱碱的共轭酸是较强的弱酸，就可以用标准溶液直接滴定 D、 对于弱碱，只有当cKa≤10-8时，才能用酸标准溶液直接进行滴定 34、下列溶液的pH值小于7的是（ ）
A、 （NH4）2CO3 B、 Na2SO4 C、 NaAc D、 NaCN 35、H2PO4—的共轭碱应是（ ）
A、 HPO4- B、 PO43- C、 H+ D、 H3PO4 二、填空题
1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）
2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。 3、列出该溶液的质子平衡方程：
浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________ 4、列出该溶液的质子平衡方程：
浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________
6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb3=_________。 7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位
8、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点的pH_________
9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________
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